kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Железо и его соединения

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данная презентация предназначена для учащихся 9 классов. Тема "Железо и его соединения"

Просмотр содержимого документа
«Железо и его соединения»

РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

РАЗРАБОТКА ТЕМЫ 9 КЛАССА: «ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

С О Д Е Р Ж А Н И Е Положение ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В периодической системе НАХОЖДЕНИЕ  В ПРИРОДЕ ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ П ф о Р л О В ь к Е л Р К о р А СОЕДИНЕНИЯ ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛЕЗА  И ИХ СВОЙСТВА ФИЗИЧЕСКИЕ ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ СВОЙСТВА

С О Д Е Р Ж А Н И Е

Положение

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

В периодической системе

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

ЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬ

П

ф

о

Р

л

О

В

ь

к

Е

л

Р

К

о

р

А

СОЕДИНЕНИЯ

ОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

ЖЕЛЕЗА

И ИХ СВОЙСТВА

ФИЗИЧЕСКИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА И ЕГО СПЛАВОВ

СВОЙСТВА

элемент 4- ого периода элемент № 26  элемент 8 группы побочной подгруппы F е ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым» четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов

элемент

4- ого периода

элемент № 26

элемент

8 группы

побочной подгруппы

F е

ставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»

четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов

Электронное строение атома железа Fe + 26  2е 8е 14е 2е 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2  возможные степени окисления +2 и +3

Электронное строение

атома железа

Fe

+ 26

2е 8е 14е 2е

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2

возможные степени окисления

+2 и +3

Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Нахождение в природе

В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов).

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей.

В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение.

Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли

Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии

бурый железняк ( лимонит -  Fe 2 О 3 *пН 2 О; содержит до 65% Fe) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe) Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы                        железный шпат  ( сидерит – FeCO 3 содержит до 48% Fe)  магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe),

бурый железняк ( лимонит -

Fe 2 О 3 *пН 2 О;

содержит до 65% Fe)

красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)

Наиболее

распространенные

и добываемые

руды и минералы

                      

железный шпат

( сидерит – FeCO 3

содержит до 48% Fe)

магнитный железняк

( магнетит - Fe 3 O 4 ;

содержит 72,4 % Fe),

История получения железа Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

История получения железа

Люди впервые овладели железом в 4-3 тысячелетиях

до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах.

Самый древний способ получения железа основывается на его восстановлении из оксидных руд. В 19 веке были разработаны современные способы: мартеновские печи, электросталеплавильные процессы и другие методы…

серебристо-серый Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3 ) ковкий; обладает магнитными свойствами Физические свойства железа тугоплавкий (Т пл.=1535 0 C)

серебристо-серый

Тяжелый (плотность=7,8 г\см 3 )

ковкий;

обладает

магнитными свойствами

Физические свойства железа

тугоплавкий

(Т пл.=1535 0 C)

Химические свойства  Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS         Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Химические свойства

Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

       

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Химические свойства Реакции  со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2  С солями: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4  С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2  (железная окалина)

Химические свойства

Реакции со сложными веществами

С кислотами:

А) с соляной кислотой

2HCL + Fe = FeCL 2 + H 2

Б) с серной кислотой

H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2

С солями:

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

С водой(при высокой температуре):

3Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2

(железная окалина)

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 2Н 2 О + ЗО 2 = 2(Fe 2 O 3 •Н 2 О)

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».

При этом на поверхности образуется «ржавчина».

4Fe + 2Н 2 О + ЗО 2 = 2(Fe 2 O 3 •Н 2 О)

СОЕДИНЕНИЯ  ЖЕЛЕЗА

СОЕДИНЕНИЯ

ЖЕЛЕЗА

оксиды:  гидроксиды: FeO, Fe 2 O 3 Fe(OH) 2 Fe 3 O 4 Fe(OH) 3  Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeS…..

оксиды:

гидроксиды:

FeO, Fe 2 O 3

Fe(OH) 2

Fe 3 O 4

Fe(OH) 3

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:

Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeS…..

Fe 3 O 4 - смешанный оксид (FeO и Fe 2 O 3 ) FeO - основный оксид ОКСИДЫ  ЖЕЛЕЗА Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид

Fe 3 O 4 -

смешанный оксид (FeO и Fe 2 O 3 )

FeO - основный оксид

ОКСИДЫ

ЖЕЛЕЗА

Fe 2 O 3 - слабовыраженный амфотерный оксид

Химические свойства FeO  с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3 Химические свойства Fe 3 O 4 1) с кислотами Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O 2) также с более активными металлами Fe 3 O 4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe Химические свойства Fe 2 O 3 1) с кислотами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 2) с более активными металлами Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Химические свойства FeO

  • с кислотами:

FeO + 2HCL=FeCL 2 + H 2 O

2) с более активными металлами:

3FeO + 2Al = 3Fe + Al 2 O 3

Химические свойства Fe 3 O 4

1) с кислотами

Fe 3 O 4 + 8HCL=FeCL 2 +2FeCL 3 + 4H 2 O

2) также с более активными металлами

Fe 3 O 4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

Химические свойства Fe 2 O 3

1) с кислотами:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

2) с более активными металлами

Fe 2 O 3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3  ГИДРОКСИДЫ  ЖЕЛЕЗА Окисление: 4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3

Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3

ГИДРОКСИДЫ

ЖЕЛЕЗА

Окисление:

4Fe(OH) 2 + O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3

Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3   1)Реагируют с кислотами: Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCL=FeCl 3 +3H 2 O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O Fe(OH) 2 =FeO + H 2 O Fe(OH) 3  реагирует с конц. щелочами Fe(OH) 3 + 3NaOH=Na 3 (Fe(OH) 6 )

Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3

1)Реагируют с кислотами:

Fe(OH) 2 + 2HNO 3 = Fe(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + 3HCL=FeCl 3 +3H 2 O

2)Разлагаются при нагревании:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O

Fe(OH) 2 =FeO + H 2 O

Fe(OH) 3 реагирует с конц. щелочами

Fe(OH) 3 + 3NaOH=Na 3 (Fe(OH) 6 )

Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe Реагируют с другими солями: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S

Соли железа

Реагируют с щелочами:

FeCL 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 + 2 NaCL

Реагируют с более активными металлами:

FeCL 2 + Mg= MgCL 2 + Fe

Реагируют с другими солями:

Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCL 2 =3BaSO 4 + 2FeCL 3

Реагируют с кислотами:

FeS + 2HCl=FeCL 2 + H 2 S

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)  Реакция со щелочью FeCl 2 + 2NaOH= FeCL 3 +3KOH= =Fe(OH) 2 +2NaCL =Fe(OH) 3 +3KCL Fe 2+ +2CL - + 2Na + + 2OH - =Fe(OH) 2 + 2Na + + 2OH - Fe 3+ +3CL - +3K + +3OH - =Fe(OH) 3 +3K + +3OH - Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)

Реакция со щелочью

FeCl 2 + 2NaOH=

FeCL 3 +3KOH=

=Fe(OH) 2 +2NaCL

=Fe(OH) 3 +3KCL

Fe 2+ +2CL - + 2Na + + 2OH - =Fe(OH) 2 + 2Na + + 2OH -

Fe 3+ +3CL - +3K + +3OH - =Fe(OH) 3 +3K + +3OH -

Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2

Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3

Fe(OH) 2 - осадок темно-зеленого цвета FeCL 2 NaOH Fe(OH) 3 - осадок коричневого цвета FeCl 3

Fe(OH) 2 - осадок темно-зеленого цвета

FeCL 2

NaOH

Fe(OH) 3 - осадок

коричневого

цвета

FeCl 3

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.  В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Железо в организме

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).

Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.

При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов. Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.

Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.

Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.

Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.

Продукты, богатые Железом гречка печень белая капуста говядина хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки

Продукты, богатые Железом

гречка

печень

белая капуста

говядина

хлеб грубого помола

и черный хлеб

бобы и курага

орехи

мясо кур

яблоки

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!! При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков. Э Т О В А Ж Н О И П О Л Е З Н О З Н А Т Ь!!! При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду. Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.  Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!

При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Э Т О В А Ж Н О

И

П О Л Е З Н О

З Н А Т Ь!!!

При анемии, для приготовления пищи, рекомендуется использовать чугунную посуду.

Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.

Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

П Р И М Е Н Е Н И Е Ж Е Л Е З А И Е Г О С П Л А В О В

П Р И М Е Н Е Н И Е

Ж Е Л Е З А

И Е Г О

С П Л А В О В

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.  Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.     Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение.

Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.

Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее.

 

Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники

С П Л А В Ы Ж Е Л Е З А Чугун Сталь Fe - 90-93% Fe - 95-97% C - 2-4,5% C - 0,3-1,7% хрупкость ковкость

С П Л А В Ы

Ж Е Л Е З А

Чугун

Сталь

Fe - 90-93%

Fe - 95-97%

C - 2-4,5%

C - 0,3-1,7%

хрупкость

ковкость

Трубопроводы  для воды, нефти и газа Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Железо сегодня Автомобили , Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы

Трубопроводы

для воды,

нефти и газа

Гидроэлектро-

станции и опоры

линий электропередач

Железо сегодня

Автомобили ,

Тракторы,

Подводные лодки,

Бытовые приборы,

Другие предметы

Ф О Л Ь К Л О Р о Ж Е Л Е З Е

Ф О Л Ь К Л О Р

о

Ж Е Л Е З Е

В народном фольклоре метких изречений о важности и значении железа в человеческом обиходе встречается много Очень часто употребляемая пословица: «Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не пропусти момент!!!) «Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!) «Без разума сила все равно, что железо гнило» (главное в человеке - разумные и осмысленные поступки!!!)

В народном фольклоре метких изречений о важности и значении железа в человеческом обиходе встречается много

Очень часто употребляемая пословица:

«Куй железо, пока горячо» (делай все вовремя!!!, не пропусти момент!!!)

«Ржавое железо не блестит» (никчемность и бездеятельность человека портит!!!)

«Без разума сила все равно, что железо гнило» (главное в человеке - разумные и осмысленные поступки!!!)

Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как с ней бороться и как важно не попасть в ее «сети» - и об этом говорит народная мудрость: «Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая) «Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская) «Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится» «Хорошее железо не ржавеет» (русские)

Есть у железа страшный враг – «ржавчина». К чему она приводит, как с ней бороться и как важно не попасть в ее «сети» - и об этом говорит народная мудрость:

«Человека губит горе, железо портит влага» (турецкая)

«Сердца ржавеют, как ржавеет железо» (арабская)

«Ржавчина не железе, а неправда в человеке не утаится»

«Хорошее железо не ржавеет»

(русские)

А Т Е П Е Р Ь  К Р О С С В О Р Д О Ж Е Л Е З Е

А Т Е П Е Р Ь К Р О С С В О Р Д

О

Ж Е Л Е З Е

5 4 ф м 2 1 р г е а т и м т 3 р г а 2 з р н 3 у и л о м т 4 ж н 5 н г и б е м о г л о 1 с н 6 и т с а л ь 6 ь е

5

4

ф

м

2

1

р

г

е

а

т

и

м

т

3

р

г

а

2

з

р

н

3

у

и

л

о

м

т

4

ж

н

5

н

г

и

б

е

м

о

г

л

о

1

с

н

6

и

т

с

а

л

ь

6

ь

е

1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании 3. Минерал – Красный железняк 4. Латинское название железа 5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов 6. Ковкий сплав железа

1. Белок крови, переНосящий по организму кислород

2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании

3. Минерал – Красный железняк

4. Латинское название железа

5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов

6. Ковкий сплав железа

П Р О В Е Р Ь Т Е  С Е Б Я С чем будет реагировать железо? (найдите три кубика с возможными соединениями) CuSO 4 HCL H 2 SO 4 CuSO 4 MgO CL 2 O 2 Na HCL KOH AL HgSO 4 ALCL 3 H 2 O MgCL 2 S Br 2 O 2

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я

С чем будет реагировать железо?

(найдите три кубика с возможными соединениями)

CuSO 4

HCL

H 2 SO 4

CuSO 4

MgO

CL 2

O 2

Na

HCL

KOH

AL

HgSO 4

ALCL 3

H 2 O

MgCL 2

S

Br 2

O 2

П Р О В Е Р Ь Т Е  С Е Б Я С какими веществами будут реагировать  оба оксида - FeO и Fe 2 O 3 AL Mg CO 2 H 2 SO 4 HCL O 2

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я

С какими веществами будут реагировать

оба оксида - FeO и Fe 2 O 3

AL

Mg

CO 2

H 2 SO 4

HCL

O 2

П Р О В Е Р Ь Т Е  С Е Б Я Дана соль : Сульфат железа (III) С какими веществами она реагирует? KOH AL(OH) 3 HCl AL NaNO 3 BaCL 2

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я

Дана соль : Сульфат железа (III)

С какими веществами она реагирует?

KOH

AL(OH) 3

HCl

AL

NaNO 3

BaCL 2

ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ: http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm  Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,  Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21 http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21

ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:

http://termist.com/bibliot/popular/mezenin/mezenin_046.htm

Учебник для общеобразовательных учреждений , 9 класс,

Г.Е. Рудзитис ,Ф .Г. Фельдман

http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=64602315-02-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=132804891-18-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21

http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=152691363-60-72&n=21

http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21

http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/7/94/310/94310832_nygooset06.jpg

http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=72487700-14-72&n=21

http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=148759345-57-72&n=21

http://cdn.elec.ru/_fitbox/200x200/offers/orig/8796471298.jpg

http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21

http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=26227792-59-72&n=21


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Железо и его соединения

Автор: Воропаева Оксана Юрьевна

Дата: 19.05.2019

Номер свидетельства: 511133

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(46) ""Железо и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(33) "zhieliezo-i-iegho-soiedinieniia-2"
    ["file_id"] => string(6) "218227"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1433713836"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(68) "урок по теме "Железо и его соединения""
    ["seo_title"] => string(40) "urokpotiemiezhieliezoiieghosoiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "292089"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1455212746"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "презентация для урока по теме "Железо и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(68) "priezientatsiia-dlia-uroka-po-tiemie-zhieliezo-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "137451"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1417354734"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(267) "Цепочки (схемы) превращений для самостоятельных и контрольных работ по темам «Алюминий и его соединения» и «Железо и его соединения» в 9,11 классах"
    ["seo_title"] => string(80) "tsepochki_skhemy_prevrashchenii_dlia_samostoiatelnykh_i_kontrolnykh_rabot_po_tem"
    ["file_id"] => string(6) "564873"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1606666959"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "Алюминий и его соединения. Урок химии."
    ["seo_title"] => string(43) "aliuminii-i-iegho-soiedinieniia-urok-khimii"
    ["file_id"] => string(6) "286497"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454344525"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства