kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Урок по теме: "Гибридизация атомных орбиталей"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Более точно состояние валентных электронов описывает математическая модель гибридизации АО, которая предполагает не только выравнивание энергий, но и изменение формы орбитали, то есть смещение электронной плотности относительно ядра.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Урок по теме: "Гибридизация атомных орбиталей"»

Гибридизация  атомных  орбиталей

Гибридизация атомных орбиталей

Ковалентная  связь  –  основной  вид связи в  органических  веществах. Ковалентная  связь  –  это  связь  атомов  с  помощью  электронных  пар. Н Н  C  Н Н 4Н C +

Ковалентная связь – основной вид связи в органических веществах.

Ковалентная связь – это связь атомов с помощью электронных пар.

Н

Н C Н

Н

C

+

Свойства  ковалентной  связи 1. Энергия  связи  –  это  количество  энергии,  которое  необходимо  затратить  для  разрыва  химической связи  в  молекуле  (кДж/моль). Чем больше перекрываются облака, тем больше  выделяется  энергии, тем  прочнее  связь . С  –  С Связь Энергия ( к Д ж / м о л ь ) С  =  С 343 615 С  ≡  С 812 Од и нар н а я  св яз ь  в с е г д а  слабее,  че м  к р а т н ы е  с в я з и  - двойная  и тройная  - между теми  же  атомами. Энергия  связи  увеличивается  в ряду:

Свойства ковалентной связи

1. Энергия связи это количество энергии, которое необходимо затратить для разрыва химической связи в молекуле (кДж/моль).

Чем больше перекрываются облака, тем больше выделяется энергии, тем прочнее связь .

С С

Связь

Энергия ( к Д ж / м о л ь )

С = С

343

615

С С

812

Од и нар н а я св яз ь в с е г д а слабее, че м к р а т н ы е с в я з и -

двойная и тройная - между теми же атомами.

Энергия связи увеличивается в ряду:

Свойства  ковалентной  связи 2.  Длина  связи  –  это  расстояние  между  центрами  ядер атомов.  Измеряется  в  нанометрах  или  ангстремах. 1нм.  = 10 -9 м  1А 0  =  10 -10 м Расстояние  между  атомами  уменьшается  при образовании  кратных  связей  (двойных,  тройных). С  повышен и е м  к р а т но с т и  св яз и  д л и н а  св я зи уменьшается,  связь  прочнее . С  −  С Связь С  =  С 0,154 Длина  (нм) 0,134 С  ≡  С 0,120 Длина  связи  растет  в  ряду:

Свойства ковалентной связи

2. Длина связи это расстояние между центрами ядер

атомов. Измеряется в нанометрах или ангстремах.

1нм. = 10 -9 м 1А 0 = 10 -10 м

Расстояние между атомами уменьшается при

образовании кратных связей (двойных, тройных).

С повышен и е м к р а т но с т и св яз и д л и н а св я зи уменьшается, связь прочнее .

С С

Связь

С = С

0,154

Длина (нм)

0,134

С С

0,120

Длина связи растет в ряду:

Свойства  ковалентной  связи Насыщаемость - способность атома углерода  образовывать  строго  определенное число  ковалентных  связей. Направленность  –  определяется  взаимным расположением электронных обл ак о в , участвую щ их  в образовании связи (пространственная  форма  молекулы).

Свойства ковалентной связи

  • Насыщаемость - способность атома углерода образовывать строго определенное число ковалентных связей.
  • Направленность – определяется взаимным

расположением

электронных

обл ак о в ,

участвую щ их в

образовании

связи

(пространственная форма молекулы).

Строение  атома  углерода

Строение атома углерода

Найдите изомеры среди приведенных веществ:

Найдите изомеры среди приведенных веществ:

Гибридизация  -  процесс  выравнивания эле к т р онн ы х  о б ла к ов  п о  энерг и и  и  по форме. c * 2s sp 3 2 p sp sp 2 p p В  гибридизации  участвуют  близкие  по  энергии  атомные орбитали.

Гибридизация - процесс выравнивания

эле к т р онн ы х о б ла к ов п о энерг и и и по форме.

c *

2s

sp 3

2 p

sp

sp 2

p

p

В гибридизации участвуют близкие по энергии атомные

орбитали.

1  валентное  состояние,  sp 3 - гибридизация

1 валентное состояние, sp 3 - гибридизация

  • Форма молекулы: тетраэдрическая
  • Валентный угол: 109 0 28 /
  • Длина С С связи: 0,154 нм
δ  –  связь  (сигма)–  это  прочная  ковалентная  связь, которая  образуется при  эл е к т ро н н ы х  об л а к ов  п о  л и н ии , п е рекр ы в а н и и со е дин я ю щ ей центры  атомов.

δ связь (сигма)– это прочная ковалентная связь,

которая образуется

при эл е к т ро н н ы х об л а к ов п о л и н ии ,

п е рекр ы в а н и и со е дин я ю щ ей

центры атомов.

Строение  этана

Строение этана

2  валентное  состояние,  sp 2 - гибридизация

2 валентное состояние, sp 2 - гибридизация

Форма  молекулы: плоскостная  тригональная Валентный угол:  120 0 Длина  С  =  С  связи: 0,134  нм
  • Форма молекулы:

плоскостная тригональная

  • Валентный угол: 120 0
  • Длина С = С связи: 0,134 нм
-  связь z z x π – связь (пи)– это менее прочная, чем сигма ковалентная  связь,  которая образуется  при  перекрывании  электронных  облаков  по  обе  стороны  от  линии,  соединяющей  центры атомов.

- связь

z

z

x

π – связь (пи)– это менее прочная, чем сигма ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов.

3  валентное  состояние,  sp- гибридизация

3 валентное состояние, sp- гибридизация

Форма  молекулы:  линейная Валентный угол:  180 0 Длина  С  ≡  С  связи: 0,120  нм
  • Форма молекулы: линейная
  • Валентный угол: 180 0
  • Длина С С связи: 0,120 нм
Определение  типа гибридизации Тип  гибридизации  можно легко  определить  по  числу  соседних атомов:

Определение типа гибридизации

Тип гибридизации можно легко определить по числу соседних атомов:

  • sp 3 - гибридизация атом С соединен с 4 другими атомами;
  • sp 2 - гибридизация атом С соединен с 3 другими атомами;
  • sp- гибридизация атом С соединен с 2 другими атомами.
К р ат н о с ть  к о в ал е нтно й  с в я з и  – о б щих характеризуется  числом  электронных  пар  между  атомами.

К р ат н о с ть к о в ал е нтно й с в я з и

о б щих

характеризуется числом электронных пар между атомами.

Определение  типа  гибридизации Определите  тип гибридизации  каждого  атома углерода,  подсчитайте  число δ  и  π  - связей : Н 3 С - С≡С- СН 2 -СН 3  Н 3 С  –  СН=СН- СН=СН 2

Определение типа гибридизации

Определите тип гибридизации каждого атома углерода, подсчитайте число

δ и π - связей :

Н 3 С - С≡С- СН 2 -СН 3 Н 3 С – СН=СН- СН=СН 2

Определение  степени окисления  элементов  в молекулах  органических  соединений: Для атома углерода в органических соединениях  характерны  степени  окисления  от  -4  до +4 . С.о.  любого  атома  углерода в  органическом  соединении равна алгебраической сумме чисел  всех связей с атомами более ЭО элементов со  знаком «+», числа связей с атомами водорода  или  других  менее  ЭО  элементов  со  знаком  «-». При  этом  связи  атома  углерода  с  другими  атомами  углерода  не  учитываются.

Определение степени окисления элементов в молекулах органических соединений:

Для атома углерода в органических соединениях характерны степени окисления от -4 до +4 .

С.о. любого атома углерода в органическом соединении равна алгебраической сумме чисел всех связей с атомами более ЭО элементов со знаком «+», числа связей с атомами водорода или других менее ЭО элементов со знаком «-».

При этом связи атома углерода с другими атомами углерода не учитываются.

Класс органических Степень  окисления атома  углерода соединений -4/-3 -2 Алкены Алканы CH 4 -1 CH 3 —CH 2 —CH 3 Алкины - 0 CH 3 —CH 3 CH 3 - CH 2 =CH 2 +1 Спирты - CH 3 —CH=CH 2 CH 3 | +2 C  H 3 —CH—CH 3 Галогеналканы CH=CH - Альдегиды  и  кетоны | - +3 C  H 3 —C  —CH 3 H 3 C—CH 2 =ОН К а рб о н о в ы е кислоты - - - - _ CH 3 —C=CH - - H 3 C—CH 2 —CI H 3 C—CH—CH 3 - |  C H 3 _ - - - CH 3 | OH - - H 3 C—CH—CH 3 - - | H 3 C—C  — C H 3 CH 3 - - - | H 3 C—CH=O - - | - Cl | OH - H 3 C—COCH 3 H 3 C—C  —CH 3 - - |  Cl - H 3 C—COOH

Класс

органических

Степень окисления атома углерода

соединений

-4/-3

-2

Алкены

Алканы

CH 4

-1

CH 3 —CH 2 —CH 3

Алкины

-

0

CH 3 —CH 3

CH 3

-

CH 2 =CH 2

+1

Спирты

-

CH 3 —CH=CH 2

CH 3

|

+2

C H 3 —CH—CH 3

Галогеналканы

CH=CH

-

Альдегиды и кетоны

|

-

+3

C H 3 —C —CH 3

H 3 C—CH 2 =ОН

К а рб о н о в ы е кислоты

-

-

-

-

_

CH 3 —C=CH

-

-

H 3 C—CH 2 —CI

H 3 C—CH—CH 3

-

| C H 3

_

-

-

-

CH 3

| OH

-

-

H 3 C—CH—CH 3

-

-

| H 3 C—C C H 3

CH 3

-

-

-

|

H 3 C—CH=O

-

-

|

-

Cl

| OH

-

H 3 C—COCH 3

H 3 C—C —CH 3

-

-

| Cl

-

H 3 C—COOH


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Урок по теме: "Гибридизация атомных орбиталей"

Автор: Андреева Елена Сергеевна

Дата: 12.01.2022

Номер свидетельства: 597510

Похожие файлы

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(94) "Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул "
    ["seo_title"] => string(56) "gibridizatsiia-atomnykh-orbitaliei-gieomietriia-moliekul"
    ["file_id"] => string(6) "144434"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1418726385"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(59) "Гибридизация атомных орбиталей."
    ["seo_title"] => string(34) "gibridizatsiia_atomnykh_orbitaliei"
    ["file_id"] => string(6) "419157"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1496030871"
  }
}
object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(75) "Конспект  урока на тему: "Алканы и алкены" "
    ["seo_title"] => string(41) "konspiekt-uroka-na-tiemu-alkany-i-alkieny"
    ["file_id"] => string(6) "229872"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1441899825"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(99) "Углеводороды. Урок обобщения и систематизации знаний."
    ["seo_title"] => string(55) "ughlievodorodyurokobobshchieniiaisistiematizatsiiznanii"
    ["file_id"] => string(6) "319135"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1460735032"
  }
}
object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "Урок химии "Обобщение знаний по теме "Углеводороды""
    ["seo_title"] => string(52) "urok_khimii_obobshchenie_znanii_po_teme_uglevodorody"
    ["file_id"] => string(6) "627620"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1678952509"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства