kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Урок по теме: "Алкены"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Углеводородной природы, имеющие в своей структуре одну двойную связь. К ним относятся этилен, пропилен, бутилен, изобутилен, пентен, гексен, гептен и другие. Применение алкенов характерно для многих областей промышленности, а также для народного хозяйства.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Урок по теме: "Алкены"»

Алкены.  Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение.

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение.

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду равна 14.

Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду равна 14.

  • Решим задачу на нахождение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов и относительной плотности паров этого вещества.
  • Составим структурную формулу искомого вещества.
Алкены (олефины, этилены)  Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь.  Общая формула гомологического ряда алкенов  C n H 2n .

Алкены (олефины, этилены)

Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь.

Общая формула гомологического ряда алкенов

C n H 2n .

Строение молекул алкенов

Строение молекул алкенов

  • Атомы углерода при двойной связи находятся в sp 2 -гибридизации и между ними образуется двойная связь, состоящая из π-связи и σ-связи.
  • Длина двойной связи – 0,134 нм.
  • Все валентные углы НСН близки к 120º.
Изомерия и номенклатура ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ИЗОМЕРИЯ С т Р У К Т У Р Н А Я

Изомерия и номенклатура

ПРОСТРАНСТВЕННАЯ

ИЗОМЕРИЯ

С

т

Р

У

К

Т

У

Р

Н

А

Я

Тестовое задание № 1: 1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются А) алканы Б) алкены В) алкины Г) арены . 2. Для алкенов характерна изомерия А) углеродного скелета Б) положения кратной связи В) геометрическая Г) все ответы верны . 3. Формула 2,3-диметилпентена-1 А) СН 2 =СН−СН 2 −СН 2 −СН 3 Б) СН 3 −С=С−СН 2 −СН 3  | | |  СН 3 Н 3 С СН 3 В) СН 3 −СН 2 −СН 2 −СН 2 −СН 3 Г) СН 2 =С−СН−СН 2 −СН 3  | | | |  Н 3 С СН 3 Н 3 С СН 3

Тестовое задание № 1:

  • 1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются

А) алканы Б) алкены В) алкины Г) арены .

  • 2. Для алкенов характерна изомерия

А) углеродного скелета Б) положения кратной связи

В) геометрическая Г) все ответы верны .

  • 3. Формула 2,3-диметилпентена-1

А) СН 2 =СН−СН 2 −СН 2 −СН 3 Б) СН 3 −С=С−СН 2 −СН 3

| | |

СН 3 Н 3 С СН 3

В) СН 3 −СН 2 −СН 2 −СН 2 −СН 3 Г) СН 2 =С−СН−СН 2 −СН 3

| | | |

Н 3 С СН 3 Н 3 С СН 3

Химические свойства Алкены вступают в реакции электрофильного присоединения. При химической реакции π- связь легко разрывается и по линии разрыва происходит присоединение атомов или групп атомов.  \ σ / \ σ /  C==C + A—B → C — C  / π \ / | | \  А В

Химические свойства

  • Алкены вступают в реакции электрофильного присоединения.
  • При химической реакции π- связь легко разрывается и по линии разрыва происходит присоединение атомов или групп атомов.

\ σ / \ σ /

C==C + A—B → C — C

/ π \ / | | \

А В

Реакции присоединения Присоединение водорода:  Н 2 С=СН 2 + H 2 → Н 3 С—СН 3 Присоединение галогенов:    Н 2 С=СН 2 + Cl 2 → ClH 2 C—CH 2 Cl Присоединение галогеноводородов:  H 2 С=СН 2 + НВr → Н 3 С—CH 2 Вr Присоединение воды (реакция гидратации):  H 2 С=СН 2 + Н 2 О → Н 3 С—CH 2 ОН

Реакции присоединения

  • Присоединение водорода:

Н 2 С=СН 2 + H 2 → Н 3 С—СН 3

  • Присоединение галогенов:  

Н 2 С=СН 2 + Cl 2 → ClH 2 C—CH 2 Cl

  • Присоединение галогеноводородов:

H 2 С=СН 2 + НВr → Н 3 С—CH 2 Вr

  • Присоединение воды (реакция гидратации):

H 2 С=СН 2 + Н 2 О → Н 3 С—CH 2 ОН

Правило В.В. Марковникова Водород галогенводорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген – к менее гидрогенизированному. H 3 C—CH=CH 2 + H—Br → H 3 C—CH—CH 3  |  Br

Правило В.В. Марковникова

  • Водород галогенводорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген – к менее гидрогенизированному.
  • H 3 C—CH=CH 2 + H—Br → H 3 C—CH—CH 3

|

Br

  • Реакция идет по ионному механизму.
Реакции окисления Горение:  Н 2 С=СН 2 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O Окисление перманганатом калия:  3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → → 3CH 2 —CH 2 + 2MnO 2 + KOH  | |  OH OH Частичное окисление :  350°C, Ag  2Н 2 С=СН 2 + O 2 → 2Н 2 С — СН 2   \ /  О

Реакции окисления

  • Горение:

Н 2 С=СН 2 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O

  • Окисление перманганатом калия:

3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O →

3CH 2 —CH 2 + 2MnO 2 + KOH

| |

OH OH

  • Частичное окисление :

350°C, Ag

2 С=СН 2 + O 2 → 2Н 2 С — СН 2

\ /

О

Реакция полимеризации  Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.

Реакция полимеризации

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.

Тестовое задание № 2: 1. Реакция присоединения водорода называется А) гидрирование Б) гидрогалогенирование В) гидратация В) дегидрирование 2. В реакции бромирования пропена образуется А) 1,3-дибромпропан Б) 1-бромпропан В) 2-бромпропан Г) 1,2-дибромпропан 3. Сумма коэффициентов в уравнении горения пропена равно: А) 11 Б) 15 В) 21 Г) 23 4. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному. А) более Б) менее

Тестовое задание № 2:

  • 1. Реакция присоединения водорода называется

А) гидрирование Б) гидрогалогенирование

В) гидратация В) дегидрирование

  • 2. В реакции бромирования пропена образуется

А) 1,3-дибромпропан Б) 1-бромпропан

В) 2-бромпропан Г) 1,2-дибромпропан

  • 3. Сумма коэффициентов в уравнении горения пропена равно:

А) 11 Б) 15 В) 21 Г) 23

  • 4. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному.

А) более Б) менее

Получение алкенов  Дегидратация спиртов:  H 2 SO 4  H−CH 2 −CH 2 −OH  → CH 2 =CH 2 + H 2 O Из галогеналканов: H−CH 2 −CH 2 −Br + KOH сп. р-р → СH 2 =CH 2 + KBr + H 2 O Крекинг алканов:  t  С 8 Н 18  → С 4 Н 10 + С 4 Н 8 Дегидрирование алканов:  t, Cr 2 O 3  H−CH 2 −CH 2 −H → CH 2 =CH 2 + H 2

Получение алкенов

  • Дегидратация спиртов:

H 2 SO 4

H−CH 2 −CH 2 −OH CH 2 =CH 2 + H 2 O

  • Из галогеналканов:

H−CH 2 −CH 2 −Br + KOH сп. р-р → СH 2 =CH 2 + KBr + H 2 O

  • Крекинг алканов: t

С 8 Н 18 С 4 Н 10 + С 4 Н 8

  • Дегидрирование алканов:

t, Cr 2 O 3

H−CH 2 −CH 2 −H CH 2 =CH 2 + H 2

Тестовое задание № 3: 1. Бутен можно получить крекингом: А) бутана Б) пентана В) гексана Г) октана 2. Какие признаки характеризуют физические свойства этена: 1) бесцветная жидкость, 2) имеет резкий запах, 3) бесцветный газ, 4) немного легче воздуха, 5) почти без запаха, 6) плохо растворим в воде, 7) не горит, 8) с воздухом образует взрывоопасные смеси? А) 3,4,5,6,8 Б) 1,2,6,7 В) 2,3,4,6,8 Г) 3,4,6,8 3. Плотность паров алкена по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нём – 85,71%, массовая доля водорода – 14,29%. Молекулярная формула этого углеводорода А) С 5 Н 10 Б) С 6 Н 12 В) С 7 Н 14 Г) С 8 Н 16

Тестовое задание № 3:

  • 1. Бутен можно получить крекингом:

А) бутана Б) пентана В) гексана Г) октана

  • 2. Какие признаки характеризуют физические свойства этена: 1) бесцветная жидкость, 2) имеет резкий запах, 3) бесцветный газ, 4) немного легче воздуха, 5) почти без запаха, 6) плохо растворим в воде, 7) не горит, 8) с воздухом образует взрывоопасные смеси?

А) 3,4,5,6,8 Б) 1,2,6,7 В) 2,3,4,6,8 Г) 3,4,6,8

  • 3. Плотность паров алкена по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нём – 85,71%, массовая доля водорода – 14,29%. Молекулярная формула этого углеводорода

А) С 5 Н 10 Б) С 6 Н 12 В) С 7 Н 14 Г) С 8 Н 16

Выводы

Выводы

  • Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Атомы углерода находятся в состоянии sp 2 - гибридизации. Общая формула – С n H 2n . В названии алкенов используется суффикс – ен.
  • Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.
  • Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия π-связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 10 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Урок по теме: "Алкены"

Автор: Андреева Елена Сергеевна

Дата: 12.01.2022

Номер свидетельства: 597503

Похожие файлы

object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(293) "Конспект урока на тему: Алканы. Гомологический ряд, изомеры. Номенклатура алканов. Строение алканов. Нахождение в природе и получение алканов. Свойства алканов."
    ["seo_title"] => string(80) "konspiekt_uroka_na_tiemu_alkany_gomologhichieskii_riad_izomiery_nomienklatura_al"
    ["file_id"] => string(6) "399445"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1489312530"
  }
}
object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(73) "Конспект урока по химии на тему "Алкены" "
    ["seo_title"] => string(42) "konspiekt-uroka-po-khimii-na-tiemu-alkieny"
    ["file_id"] => string(6) "101811"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402454813"
  }
}
object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(145) "Методическая разработка урока химии в 10 классе  с ИКТ на тему:"Алканы" и "Алкены" "
    ["seo_title"] => string(85) "mietodichieskaia-razrabotka-uroka-khimii-v-10-klassie-s-ikt-na-tiemu-alkany-i-alkieny"
    ["file_id"] => string(6) "135608"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1416938497"
  }
}
object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(82) "Презентация для урока по теме "Алкены" 9 класс"
    ["seo_title"] => string(52) "priezientatsiia-dlia-uroka-po-tiemie-alkieny-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "319979"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1460984613"
  }
}
object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(95) "Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Алкены" "
    ["seo_title"] => string(60) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-alkieny"
    ["file_id"] => string(6) "238286"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1444541718"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства