Презентация для урока по теме "Алкены" 9 класс

Алкены

Алкены

Алкенами или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу C n H 2 n .

Физические свойства

По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C 2 – C 4 – газы, C 5 – C 15 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все они легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

Строение σ

H 2 C = CH 2

π

σ -связь – прочная, π –связь – непрочная, легко разрывается, поэтому у алкенов могут идти реакции присоединения. Запомните! Простая (ординарная) связь – это всегда σ -связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ -связь, а остальные π -связи.

Химические свойства

Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.

1)  обесцвечивание бромной воды.

H 2 C = CH 2 + Br 2   →   BrCH 2 ­– CH 2 Br

Приведенная реакция - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

2)  Гидрирование. Легко присоединяют водород в присутствии катализаторов ( Pt , Pd , Ni ) образуя предельные углеводороды.

CH 3– CH = CH 2   + H 2   –– Ni →   CH 3– CH 2– CH 3

3)  Горение.

При сжигании в кислороде алкены дают

углекислый газ и воду.

H 2 C = CH 2 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O

4)Реакция полимеризации.

Реакцией полимеризации называется проце cc соединения нескольких молекул низкомолеку-лярного вещества с образованием высокомоле-кулярного соединения (полимера) . При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом. Полимеризация алкенов происходит при нагревании,при повышенном давлении, при участии катализаторов. Уравнение реакции в краткой форме можно представить следующим уравнением:

nH 2 C = CH 2 → ( - H 2 C - CH 2 - ) n

этилен полиэтилен

Получение

Получают алкены отщеплением воды от спиртов при нагревании, катализатор-концентрированная серная кислота).

t° , H 2 SO 4 CH 3– CH 2– OH  →   CH 2= CH 2 + H 2 O

этиловый спирт этилен

Применение

Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.