Урок химии 9 класс презентация "Ионные уравнения реакции"

“ Единственный путь ведущий к знаниям - это деятельность”.

Тема: Ионные уравнения реакции

Реакции ионного обмена –это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов

Реакции ионного обмена

Необратимые

(протекают до конца)

Обратимые

(не протекают до конца)

1.Образуется осадок ↓

Продукты реакции хорошо растворимы в воде и не уходят из сферы реакции

2.Выделяется газ ↑

3.Образуется малодиссоциирующее вещество, например вода (Н 2 О)

«Составление ионных уравнений реакций»

Программа деятельности

Пример

1.А) Записать молекулярное уравнение реакции (смотри опорный конспект).

Б) Определить растворимость каждого вещества(смотри таблицу растворимости)

2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

2.А) Составить полное ионное уравнение реакции (смотри памятку).

Б) Найти одинаковые ионы и сократить их в правой и левой части

2 K + +2OH - + 2 H + +SO 4 2- = = 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O

3. Составить сокращенное ионное уравнение реакции

H + + OH - = H 2 O

Проверка: Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части

Рассмотрим уравнение данной химической реакции: 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

В растворе ионы

2 KOH = 2K + + 2OH -

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-

Поэтому реакция записывается в ионном виде

2 K + +2OH - + 2 H + +SO 4 2- = = 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O

а сущность

H + + OH - = H 2 O

Реакция нейтрализации между H 2 SO 4 и Ba(OH) 2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO 4

Молекулярное уравнение

H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ионный вид

2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2OH - = =BaSO 4 ↓ + H 2 O

Задание № 1

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Молекулярное уравнение

K 2 CO 3 + 2 HCl = 2KCl + H 2 O + CO 2 ↑

Полный ионный вид

2 K + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = = 2K + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 ↑

Краткий ионный вид

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑

Правила составления ионных уравнений реакции

• Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).

• Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H 2 O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

• Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).

Задание № 2 Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Молекулярное уравнение:

CuSO 4 + 2NaOH = = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Полное ионное уравнение:

Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2-

Сокращенное ионное уравнение:

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции

• образуется осадок
• Выделяется газ
• Образуется малодиссоциирующее вещество - вода

Тестовый контроль

№ 1 Дополните.

Частицы заряженные положительно называются ________________________________

Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________

№ 2 Продукты реакции нейтрализации

1. Соль и вода

2. Соль и основание

3. Соль и кислота

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца

1. MgSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 →

2. MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 →

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) Ca(OH) 2 → → Ca 2+ + 2OH -

б) Ca(NO 3 ) 2 → → Ca 2+ + 2NO 3 -

в) HNO 3 → H + + NO 3 -

г) HCl → H + + Cl -

д) KOH → K + + OH -

е) Al 2 (SO 4 ) 3 → → 2Al 3+ + 3SO 4 2-

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) NaOH → Na + + OH -

б) Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO 3 -

в) Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -

г) NaCl → Na + + Cl -

д) BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -

е) Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2-

Ответы

№ 1

Частицы заряженные положительно называются

Катионы

Частицы заряженные отрицательно называются

Анионы

№ 2

1. Соль и вода

№ 3

1. MgSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 →

№ 4

1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей ) :

а) Ca(OH) 2 →Ca 2+ +2OH - д) KOH →K + +OH -

2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот ) :

г) HCl → H + + Cl - в) HNO 3 → H + + NO 3 -

3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей ) :

б) Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - е) Al 2 (SO 4 ) 3 → → 2Al 3+ + 3SO 4 2-

№ 5

1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия ) :

а) NaOH → Na + + OH - г) NaCl → Na + + Cl -

е) Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2-

2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария ) :

б) Ba(NO 3 ) 2 → Ba 2+ + 2NO 3 -

в) Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH -

д) BaCl 2 → Ba 2+ + 2Cl -

Домашнее задание

§ 8

упр 1 (С) стр 46