Презентация урока по химии по теме "Общая характеристика металлов" 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Долгокычинская средняя общеобразовательная школа

Металлы: общая характеристика

9 класс

Автор:

Учитель химии

Зарубина Наталья Романовна

с. Долгокыча

2017

Количество металлов среди всех химических элементов

Расположение

элементов – металлов

в ПСХЭ:

1 группа главная подгруппа – щелочные металлы

2 группа главная подгруппа – щелочно-земельные металлы

3 группа главная подгруппа – все кроме бора

4 группа главная подгруппа – все кроме углерода и кремния

5 группа главная подгруппа – сурьма и висмут

6 группа главная подгруппа – только полоний

Во всех побочных подгруппах – только металлы

Нахождение в природе

Большая часть металлов существует в природе в виде минеральных образований - руд

Некоторые неактивные металлы существуют в виде самородков: золото, серебро, платина, медь

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего ( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

o 2+

Fe – 2e → Fe

Главные особенности элементов металлов.

Число валентных электронов ( 1-3 ).

Исключительно восстановительные свойства

( отдают свои электроны ).

Сравнительно большие радиусы атомов.

Небольшие значения электроотрицательности ( от 0,7 до 1,9 ).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами: Al, Zn, Fe… ( амфотерность ).

Химическая металлическая связь.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с галогенами

o o +1 -1

2Na + Cl 2 → 2NaCl

o +3 -1

2Sb + 2Cl 2 → 2SbCl 3

o o +3 -1

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Взаимодействие металлов с водой

Взаимодействие металлов с серой

o +1 +1 -1 o

2К + 2H 2 O = 2КOH + H 2

o o +2 -2

Fe + S → FeS

o +2 -1

2Са + Н 2 О → 2Сa(ОН)

2

o o +3 -2

2Al + 3S → Al 2 S 3

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

o +1 t o

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑

(малоактивные)

Взаимодействие металлов с кислородом

O O +1 -2

4Li + O 2 → 2Li 2 O

o o +2 -2

2Mg + O 2 = 2MgO

o o +1 -1

2Na + O 2 → Na 2 O 2

Активные

металлы

t o

Na 2 O 2 + O 2 → 2Na 2 O

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 ↑

o o t o +3 -2

4Al + O 2 → 2Al 2 O 3

Малоактивные

металлы

o o t o

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Взаимодействие металлов с кислотами

o +1 -1 +2 -1 o

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

o + +2 o

Zn + 2H → Zn + H 2

o + 2+ o

2CH 3 COOH + Zn → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2

o + 2+ o

Zn + 2H → Zn + H 2 ↑

Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO 4 → Cu↓ +FeSO 4

o 2+ o 2+

Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

o

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓

o + 2+ o

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Химические свойства металлов

1. Все металлы проявляют только восстановительные свойства

2. Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

3. Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.

Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов.

Применение металлов

Проверь себя:

Какие из соединений вступают

в реакцию с металлами:

K 2 O

BaSO 4

О 2

H 2 SO 4

S

Fe 2 O 3

H 2 O

Cr

CuSO 4

Спасибо за внимание!