Презентация по теме :" Галогены" 9 класс

Улыбнись новому знанию

At

F

Давайте изучим мы сегодня

отменно

элементы галогены.

А по-русски - солероды,

Все – от фтора и до йода.

Даже неустойчивый астат

Быть в семействе этом рад.

Cl

Br

I

Зашифрованное письмо

В 7-этажном доме на улице имени Д.И. Менделеева в 7 подъезде жили химические элементы – галогены. Расселились они по этажам, соблюдая строгую субординацию и в зависимости от своего богатства и прихотей. Те, которые очень любят полетать – повыше, которым это удается с трудом, расположились на нижних этажах. Но вместе их объединило одно обстоятельство.

Задание

Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия.

Положение галогенов в ПСХЭ

Группы элементов

Пери –

оды

VIII

VII

VI

V

IV

III

II

I

Н

Не

2

1

1

Галогены

1,00797

4.0026

Гелий

Водород

N

Ве

О

F

Nе

С

Li

В

6

3

9

5

7

8

4

10

2

15,9994

18,9984

12,01115

10,811

20,183

14,0067

9,0122

6.939

Неон

Фтор

Литий

Углерод

Кислород

Азот

Бериллий

Бор

Ar

Al

S

P

Si

Cl

Мg

Na

18

17

15

14

17

13

12

11

3

39,948

32,064

35,453

30,9738

28,086

24,312

26,9815

22,9898

Аргон

Фосфор

Кремний

Магний

Хлор

Сера

Натрий

Алюминий

Мn

Fe

21

Ti

25

Sc

22

V

23

27

Cr

Со

28

Ni

Сa

26

24

К

19

20

4

44,956

55,847

51,996

47,90

58,71

58,9332

44,956

50,942

39,102

40,08

Никель

Кобальт

Железо

Калий

Хром

Ванадий

Титан

Скандий

Кальций

Марганец

Кr

Se

Zn

30

Ge

Сu

Br

29

As

Ga

36

31

34

32

33

35

63,546

65,37

83,80

79,904

78,96

74,9216

72,59

26,9815

Криптон

Германий

Бром

Медь

Цинк

Селен

Галлий

Мышьяк

46

Pd

Rh

45

43

44

42

Мо

41

Zr

40

Nb

Ru

Тс

Sr

Rb

Y

39

38

37

5

101,07

92,906

[ 99 ]

91,22

102,905

106,4

95,94

88,905

87,62

85,47

Родий

Стронций

Ниобий

Рубидий

Рутений

Технеций

Палладий

Цирконий

Молибден

Иттрий

Xe

48

Sn

In

Ag

47

Тe

Сd

Sb

I

51

50

53

54

52

49

107,868

112,40

114,82

78,96

131,30

126,9044

121,75

118,69

Сурьма

Кадмий

Теллур

Серебро

Ксенон

Олово

Йод

Индий

Re

73

Та

74

W

75

78

76

77

Ir

Рt

Оs

Hf

Cs

La

57

72

Ва

56

55

*

6

180,948

192,2

178.49

190,2

183.85

195,09

186,2

138,81

137.34

132,905

Иридий

Тантал

Вольфрам

Барий

Гафний

Рений

Платина

Осмий

Цезий

Лантан

Вi

Ро

Pb

ТI

Аu

79

At

Hg

80

Rn

85

83

86

84

82

81

200,59

196,967

204,37

[ 222 ]

210

[ 210 ]

207,19

208,980

Свинец

Полоний

Радон

Ртуть

Висмут

Золото

Таллий

Астат

104

106

Sg

108

105

Db

Bh

Hs

109

Мt

Rf

89

Ас

Fr

Rа

107

88

87

7

**

[ 263 ]

[ 265 ]

[ 266 ]

[ 262 ]

[ 261 ]

[ 262 ]

[ 223 ]

138,81

[ 226 ]

Борий

Дубний

Сиборгий

Мейтнерий

Хассий

Резерфордий

Радий

Франций

Актиний

R 2 O 3

Высшие

оксиды

R 2 О

RO

R 2 O 5

RO 3

RO 2

R 2 O 7

RO 4

RH 4

RH 3

RH 2

ЛВС

RH

Зашифрованное письмо

Галогены не любят показывать свое лицо, обычно они прячутся за спинами других. Иногда, в экстремальных обстоятельствах, они появляются на свет и тогда все любуются их красивыми нарядами, но при этом страдают от крайне неприятного запаха.

Задание

Обсудите информацию, зашифрованную в этом тексте. Перескажите этот текст, используя химические термины и понятия.

Сравнение физических свойств

F 2

светло-желтый газ

• Интенсивность цвета усиливается
• Плотность увеличивается
• Температуры плавления и кипения увеличиваются

Cl 2

желто-зеленый газ

Br 2

красно-бурая

жидкость (возгоняется)

I 2

фиолетовые кристаллы

с металлическим блеском

At 2

черно-синие кристаллы

Химические свойства галогенов

Хлор хвалился: «Нет мне равных!

Галоген я - самый главный.

Зря болтать я не люблю:

Всё на свете отбелю!»

Йод красой своей гордился,

Твердым был, но испарился.

Фиолетовый как ночь,

Далеко умчался прочь.

Бром разлился океаном,

Хоть зловонным. Но румяным.

Бил себя он грозно в грудь:

«Я ведь бром! Не кто-нибудь!..»

Фтор молчал и думал:

«Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

Химические свойства фтора

F 2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ , реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

Фтор

F 2

С неметаллами,

кроме кислорода

Со сложными

веществами

С металлами

(даже с

благородными)

Проверить

14

Химические свойства фтора

С простыми веществами:

С МЕ таллами С Не металлами

2Na + F 2 → 2NaF H 2 + F 2 → 2HF

Mo + 3F 2 → MoF 6 Xe + 2F 2 → XeF 4

Со сложными веществами:

2 H 2 O + F 2 → 4 HF + O 2

2KCl + F 2 → Cl 2 + 2Na F

2KBr + F 2 → Br 2 + 2К F

2KI + F 2 → I 2 + 2К F

F 2

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

Фтор вытесняет любой галоген из соли

14

Химические свойства хлора

Cl 2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O 2 , N 2 и некот. др.).

Отбеливает ткани и бумагу.

Хлор

Cl 2

Со сложными

веществами

С металлами

(кроме

благородных)

С неметаллами,

кроме кислорода

и азота,углерода

Химические свойства хлора

С простыми веществами:

С МЕ таллами С НЕ металлами

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 → 2HCl (tº, hυ)

Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 ( tº, в изб. Сl 2 )

Со сложными веществами:

H 2 O + Cl 2 → HCl+HClO

2NaOH + Cl 2 → NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода

2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2КCl

2KI + Cl 2 → I 2 + 2КCl

Cl 2

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из Н ClO

Горение железа в хлоре

Взаимодействие хлора с железом(III)

Проверь себя

2NaOH + H 2 +Cl 2

2H 2 O + 2F 2 =

Xe + 2F 2 =

2NaCl + I 2

H 2 + F 2 =

2AuCl 3

2Au + 3Cl 2 =

XeF 4

2NaCl + 2H 2 O =

4 HF + O 2

2NaI + Cl 2 =

2HF

Домашнее задание

• Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ».
• Решите задачу:

Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Спасибо

за внимание !

История открытия галогенов

At

F 2

Cl 2

I 2

Br 2

22

История открытия фтора

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

2HF→H 2 ↑ + F 2 ↑

Анри Муассан

(1852 – 1907 г.)

История открытия хлора

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».

В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).

В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле

(1742 – 1786 г.)

MnO 2 + 4HCl  Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

История открытия брома

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.

В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H 2 SO 4 = I 2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

История открытия астата

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).

Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами.

Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n

Эрст Сегре

(1914 – 1985 г.)

С l

Кровь, желудочный сок

F

Скелет,

зубы

Br

I

Регуляция нервных процессов

Регуляция обмена веществ

Тефлон

(посуда)

Применение фтора

Заменитель крови

Фреон-

CF 2 Cl 2

(хладогент)

Фториды в зубных пастах

Окислитель ракетного топлива

Дезинфекция воды

Органические растворители

О тбеливатели

Хлорирование органических веществ

Применение хлора

Лекарственные препараты

Получение неорганических хлоридов

Производство

HCl

Получение брома, йода

Лекарственные препараты

Ветеринарные препараты

Фотография

Применение брома

Присадки к бензину

Красители

Ингибиторы

коррозии

AgI для создания искусственных осадков

Лекарственные препараты

Применение йода

Красители

Фотография

Галогеновые

электролампы

Проверь себя

2NaOH + H 2 +Cl 2

2H 2 O + 2F 2 =

Xe + 2F 2 =

2NaCl + I 2

H 2 + F 2 =

2AuCl 3

2Au + 3Cl 2 =

XeF 4

2NaCl + 2H 2 O =

4 HF + O 2

2NaI + Cl 2 =

2HF

Домашнее задание

• Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ».
• Решите задачу:

Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Спасибо

за внимание !