kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация к уроку химии 8 класс по теме "Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов" Вначале урока для мотивации представлен видеоролик "Планета Земля в космическом пространстве". На слайдах представлен основной и дополнительный материал по теме Галогены. Обучающимся дается систематизированная, наглядная информация по этапам урока.  

Просмотр содержимого документа
«химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов »

Положение галогенов  в периодической таблице и строение их атомов МОАУ СОШ №17 г.Белогорск учитель биологии-химии Печерица Наталья Ивановна  F  At  Br  Cl  I

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов

МОАУ СОШ №17 г.Белогорск

учитель биологии-химии

Печерица Наталья Ивановна

F

At

Br

Cl

I

Улыбнись новому знанию  At  F  Мы изучим  непременно  элементы галогены.  А по-русски - солероды,  Все – от фтора и до йода.  Даже неустойчивый астат  Быть в семействе этом рад.  Cl  Br  I

Улыбнись новому знанию

At

F

Мы изучим

непременно

элементы галогены.

А по-русски - солероды,

Все – от фтора и до йода.

Даже неустойчивый астат

Быть в семействе этом рад.

Cl

Br

I

Положение галогенов в ПСХЭ

Группы элементов

Пери –

оды

VIII

VII

VI

V

IV

III

II

I

Н

Не

2

1

1

Галогены

4.0026

1,00797

Гелий

Водород

F

О

Ве

С

N

Li

В

4

3

9

5

8

7

6

10

2

18,9984

20,183

14,0067

12,01115

15,9994

10,811

6.939

9,0122

Бериллий

Углерод

Неон

Литий

Азот

Фтор

Бор

Кислород

Ar

Al

Cl

S

Na

Si

P

Мg

18

14

17

13

17

15

12

11

3

39,948

30,9738

28,086

32,064

35,453

24,312

26,9815

22,9898

Аргон

Натрий

Магний

Алюминий

Хлор

Фосфор

Кремний

Сера

Sc

24

21

Cr

Fe

26

22

Ti

27

V

Со

23

Ni

Сa

Мn

25

28

К

19

20

4

44,956

58,71

50,942

55,847

51,996

44,956

47,90

58,9332

40,08

39,102

Кальций

Калий

Никель

Скандий

Железо

Марганец

Хром

Ванадий

Титан

Кобальт

Кr

As

Zn

29

Сu

Ge

Ga

Se

30

Br

36

35

34

33

31

32

63,546

65,37

83,80

78,96

74,9216

79,904

26,9815

72,59

Криптон

Медь

Галлий

Селен

Германий

Цинк

Бром

Мышьяк

Ru

46

42

44

45

Тс

Rh

43

Мо

Sr

Rb

Zr

40

Pd

Nb

41

Y

39

37

38

5

101,07

92,906

88,905

91,22

[ 99 ]

106,4

95,94

102,905

87,62

85,47

Ниобий

Молибден

Рутений

Рубидий

Технеций

Цирконий

Стронций

Родий

Палладий

Иттрий

Сd

I

Тe

Sn

Sb

In

47

Ag

48

Xe

50

54

52

51

53

49

107,868

114,82

112,40

126,9044

78,96

131,30

118,69

121,75

Кадмий

Теллур

Серебро

Сурьма

Ксенон

Олово

Йод

Индий

78

74

Та

W

73

75

Re

76

Оs

77

Ir

Ва

Cs

Hf

57

Рt

La

72

56

55

*

6

178.49

192,2

195,09

183.85

138,81

190,2

186,2

180,948

137.34

132,905

Платина

Иридий

Гафний

Цезий

Барий

Осмий

Тантал

Вольфрам

Рений

Лантан

Rn

At

Pb

Вi

Ро

ТI

Аu

79

80

Hg

86

82

83

84

85

81

200,59

204,37

196,967

210

[ 222 ]

208,980

207,19

[ 210 ]

Полоний

Золото

Радон

Ртуть

Свинец

Висмут

Таллий

Астат

106

Sg

104

Rf

105

Мt

Db

108

Hs

109

Bh

Ас

89

Fr

107

**

88

7

87

[ 266 ]

[ 226 ]

[ 262 ]

[ 265 ]

[ 263 ]

[ 223 ]

[ 262 ]

138,81

[261]

Борий

Резерфордий

Хассий

Мейтнерий

Сиборгий

Дубний

Радий

Франций

Актиний

R 2 O 3

Высшие

R 2 О

RO

R 2 O 7

RO 2

R 2 O 5

RO 3

RO 4

оксиды

RH 4

RH 3

RH 2

ЛВС

RH

Строение атома

Строение атома

Общая характеристика F Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается Уменьшается электроотрицательность (ЭО) Увеличивается сила галогеноводородных кислот Уменьшается кислотный характер высших оксидов.   +9 ) )  2 7  +17 ) ) )    2 8 7      +35 ) ) ) )  2 8 18 7  +53 ) ) ) ) )  2 8 18 18 7 Cl Br I

Общая характеристика

F

  • Заряд ядра увеличивается
  • Радиус атома увеличивается
  • Количество валентных электронов равно 7
  • Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
  • Способность отдавать электроны увеличивается
  • Неметаллические свойства ослабевают
  • Окислительная способность уменьшается
  • Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
  • Увеличивается сила галогеноводородных кислот
  • Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

+9 ) )

2 7

+17 ) ) )

2 8 7

+35 ) ) ) )

2 8 18 7

+53 ) ) ) ) )

2 8 18 18 7

Cl

Br

I

История открытия галогенов At F 2 Cl 2 I 2 Br 2 7

История открытия галогенов

At

F 2

Cl 2

I 2

Br 2

7

История открытия фтора  В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. 2HF→H 2 ↑ + F 2 ↑   Анри Муассан  (1852 – 1907 г.) 7

История открытия фтора

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

2HF→H 2 ↑ + F 2

Анри Муассан

(1852 – 1907 г.)

7

История открытия хлора  В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».  В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его

История открытия хлора

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».

В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).

В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле

(1742 – 1786 г.)

MnO 2 + 4HCl Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

7

История открытия брома  В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал -

История открытия брома

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

7

История открытия йода  В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.  В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.

В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H 2 SO 4 = I 2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

7

История открытия астата  В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).  Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами.  Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. 209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n  Эрст Сегре (1914 – 1985 г.) 7

История открытия астата

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).

Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами.

Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n

Эрст Сегре

(1914 – 1985 г.)

7

Галогены

Галогены

Сравнение физических свойств F 2 светло-желтый газ Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются Cl 2 желто-зеленый газ Br 2 красно-бурая жидкость (возгоняется) I 2 фиолетовые кристаллы с металлическим блеском At 2 черно-синие кристаллы

Сравнение физических свойств

F 2

светло-желтый газ

  • Интенсивность цвета усиливается
  • Плотность увеличивается
  • Температуры плавления и кипения увеличиваются

Cl 2

желто-зеленый газ

Br 2

красно-бурая

жидкость (возгоняется)

I 2

фиолетовые кристаллы

с металлическим блеском

At 2

черно-синие кристаллы

Нахождение галогенов в природе  Фотография Характеристика минерала   Химический состав Цвет NaСl (галит) Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой Плотность Твердость 2,2—2,3 г/см 3 2,5

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

 

Химический состав

Цвет

NaСl (галит)

Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой

Плотность

Твердость

2,2—2,3 г/см 3

2,5

Нахождение галогенов в природе  Фотография Характеристика минерала   Химический состав Цвет AgBr (бромаргирит)- примеси к другим минералам Бесцветный, розовый, желтый Плотность Твердость 5,1—6,3г/см 3 1,9

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

 

Химический состав

Цвет

AgBr (бромаргирит)- примеси к другим минералам

Бесцветный, розовый, желтый

Плотность

Твердость

5,1—6,3г/см 3

1,9

Нахождение галогенов в природе  Фотография Характеристика минерала   Химический состав Цвет CaF 2 (флюорит)  Бесцветный, Плотность  желтый, голубой, фиолетовый Твердость 3,4—4,9 г/см 3 3,3

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

 

Химический состав

Цвет

CaF 2 (флюорит)

Бесцветный,

Плотность

желтый, голубой, фиолетовый

Твердость

3,4—4,9 г/см 3

3,3

Нахождение галогенов в природе  Фотография Характеристика минерала   Химический состав Цвет 3Ca(PO 4 ) 2 *CaF 2 ( апатит)  Бесцветный, Плотность фиолетовый Твердость 3,9—5,6 г/см 3 3,7

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

 

Химический состав

Цвет

3Ca(PO 4 ) 2 *CaF 2 ( апатит)

Бесцветный,

Плотность

фиолетовый

Твердость

3,9—5,6 г/см 3

3,7

Галогены в живых организмах

Галогены в живых организмах

Сl Кровь, желудочный сок F  Скелет, зубы Br I Регуляция нервных процессов Регуляция обмена веществ

Сl

Кровь, желудочный сок

F

Скелет,

зубы

Br

I

Регуляция нервных процессов

Регуляция обмена веществ

Тефлон  (посуда) Применение  фтора Заменитель крови  Фреон-   CF 2 Cl 2  (хладогент) Фториды в зубных пастах Окислитель ракетного топлива

Тефлон

(посуда)

Применение фтора

Заменитель крови

Фреон-

CF 2 Cl 2

(хладогент)

Фториды в зубных пастах

Окислитель ракетного топлива

Органические растворители Дезинфекция воды О тбеливатели  Хлорирование органических веществ Применение хлора Лекарственные препараты Получение неорганических хлоридов Производство HCl Получение брома, йода

Органические растворители

Дезинфекция воды

О тбеливатели

Хлорирование органических веществ

Применение хлора

Лекарственные препараты

Получение неорганических хлоридов

Производство

HCl

Получение брома, йода

AgI для создания искусственных осадков Лекарственные препараты Применение йода Красители Фотография Галогеновые электролампы

AgI для создания искусственных осадков

Лекарственные препараты

Применение йода

Красители

Фотография

Галогеновые

электролампы

Лекарственные препараты Ветеринарные препараты  Фотография Применение брома Присадки к бензину Красители Ингибиторы коррозии

Лекарственные препараты

Ветеринарные препараты

Фотография

Применение брома

Присадки к бензину

Красители

Ингибиторы

коррозии

Живая ниточка связала всех навек, Фтор,бром,хлор,йод,астат Земля и человек. И ты за эту ниточку держись, Чтоб никогда не прекращалась  на планете Земля жизнь !

Живая ниточка связала всех навек,

Фтор,бром,хлор,йод,астат

Земля и человек.

И ты за эту ниточку держись,

Чтоб никогда не прекращалась

на планете Земля жизнь !

Я много узнал нового

Я много узнал нового

Я многое не понял

Я многое не понял

Домашнее задание & 46 стр.157-158 Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Решите задачу:  Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Домашнее задание

  • & 46 стр.157-158
  • Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ».
  • Решите задачу:

Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

Спасибо за работу !

Спасибо

за работу !


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Автор: Печерица Наталья Ивановна

Дата: 15.12.2014

Номер свидетельства: 143914

Похожие файлы

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(59) "Общая характеристика галогенов "
    ["seo_title"] => string(39) "obshchaia-kharaktieristika-ghaloghienov"
    ["file_id"] => string(6) "184592"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1426072081"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства