химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов
Химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов
Презентация к уроку химии 8 класс по теме "Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов" Вначале урока для мотивации представлен видеоролик "Планета Земля в космическом пространстве". На слайдах представлен основной и дополнительный материал по теме Галогены. Обучающимся дается систематизированная, наглядная информация по этапам урока.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов »
Положение галогеновв периодической таблице и строение их атомов
МОАУ СОШ №17 г.Белогорск
учитель биологии-химии
Печерица Наталья Ивановна
F
At
Br
Cl
I
Улыбнись новому знанию
At
F
Мы изучим
непременно
элементы галогены.
А по-русски - солероды,
Все – от фтора и до йода.
Даже неустойчивый астат
Быть в семействе этом рад.
Cl
Br
I
Положение галогенов в ПСХЭ
Группы элементов
Пери –
оды
VIII
VII
VI
V
IV
III
II
I
Н
Не
2
1
1
Галогены
4.0026
1,00797
Гелий
Водород
F
О
Ве
С
N
Li
Nе
В
4
3
9
5
8
7
6
10
2
18,9984
20,183
14,0067
12,01115
15,9994
10,811
6.939
9,0122
Бериллий
Углерод
Неон
Литий
Азот
Фтор
Бор
Кислород
Ar
Al
Cl
S
Na
Si
P
Мg
18
14
17
13
17
15
12
11
3
39,948
30,9738
28,086
32,064
35,453
24,312
26,9815
22,9898
Аргон
Натрий
Магний
Алюминий
Хлор
Фосфор
Кремний
Сера
Sc
24
21
Cr
Fe
26
22
Ti
27
V
Со
23
Ni
Сa
Мn
25
28
К
19
20
4
44,956
58,71
50,942
55,847
51,996
44,956
47,90
58,9332
40,08
39,102
Кальций
Калий
Никель
Скандий
Железо
Марганец
Хром
Ванадий
Титан
Кобальт
Кr
As
Zn
29
Сu
Ge
Ga
Se
30
Br
36
35
34
33
31
32
63,546
65,37
83,80
78,96
74,9216
79,904
26,9815
72,59
Криптон
Медь
Галлий
Селен
Германий
Цинк
Бром
Мышьяк
Ru
46
42
44
45
Тс
Rh
43
Мо
Sr
Rb
Zr
40
Pd
Nb
41
Y
39
37
38
5
101,07
92,906
88,905
91,22
[ 99 ]
106,4
95,94
102,905
87,62
85,47
Ниобий
Молибден
Рутений
Рубидий
Технеций
Цирконий
Стронций
Родий
Палладий
Иттрий
Сd
I
Тe
Sn
Sb
In
47
Ag
48
Xe
50
54
52
51
53
49
107,868
114,82
112,40
126,9044
78,96
131,30
118,69
121,75
Кадмий
Теллур
Серебро
Сурьма
Ксенон
Олово
Йод
Индий
78
74
Та
W
73
75
Re
76
Оs
77
Ir
Ва
Cs
Hf
57
Рt
La
72
56
55
*
6
178.49
192,2
195,09
183.85
138,81
190,2
186,2
180,948
137.34
132,905
Платина
Иридий
Гафний
Цезий
Барий
Осмий
Тантал
Вольфрам
Рений
Лантан
Rn
At
Pb
Вi
Ро
ТI
Аu
79
80
Hg
86
82
83
84
85
81
200,59
204,37
196,967
210
[ 222 ]
208,980
207,19
[ 210 ]
Полоний
Золото
Радон
Ртуть
Свинец
Висмут
Таллий
Астат
106
Sg
104
Rf
105
Мt
Db
108
Hs
109
Bh
Rа
Ас
89
Fr
107
**
88
7
87
[ 266 ]
[ 226 ]
[ 262 ]
[ 265 ]
[ 263 ]
[ 223 ]
[ 262 ]
138,81
[261]
Борий
Резерфордий
Хассий
Мейтнерий
Сиборгий
Дубний
Радий
Франций
Актиний
R 2 O 3
Высшие
R 2 О
RO
R 2 O 7
RO 2
R 2 O 5
RO 3
RO 4
оксиды
RH 4
RH 3
RH 2
ЛВС
RH
Строение атома
Общая характеристика
F
Заряд ядра увеличивается
Радиус атома увеличивается
Количество валентных электронов равно 7
Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
Способность отдавать электроны увеличивается
Неметаллические свойства ослабевают
Окислительная способность уменьшается
Уменьшается электроотрицательность (ЭО)
Увеличивается сила галогеноводородных кислот
Уменьшается кислотный характер высших оксидов.
+9 ) )
2 7
+17 ) ) )
2 8 7
+35 ) ) ) )
2 8 18 7
+53 ) ) ) ) )
2 8 18 18 7
Cl
Br
I
История открытия галогенов
At
F2
Cl2
I2
Br2
7
История открытия фтора
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
2HF→H2↑ + F2↑
Анри Муассан
(1852 – 1907 г.)
7
История открытия хлора
В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786 г.)
MnO2+ 4HClCl2+ MnCl2+ 2H2O
7
История открытия брома
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .
Антуан Жером Балар(1802 – 1876 г.)
2NaBr + Cl2→ 2NaCl + Br2
7
История открытия йода
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )
2 NaI + 2 H2SO4= I2+ SO2+ Na2SO4+ 2 H2O
7
История открытия астата
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n
Эрст Сегре
(1914 – 1985 г.)
7
Галогены
Сравнение физических свойств
F2
светло-желтый газ
Интенсивность цвета усиливается
Плотность увеличивается
Температуры плавления и кипения увеличиваются
Cl2
желто-зеленый газ
Br2
красно-бурая
жидкость (возгоняется)
I2
фиолетовые кристаллы
с металлическим блеском
At2
черно-синие кристаллы
Нахождение галогенов в природе
Фотография
Характеристика минерала
Химический состав
Цвет
NaСl (галит)
Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой
Плотность
Твердость
2,2—2,3 г/см 3
2,5
Нахождение галогенов в природе
Фотография
Характеристика минерала
Химический состав
Цвет
AgBr (бромаргирит)- примеси к другим минералам
Бесцветный, розовый, желтый
Плотность
Твердость
5,1—6,3г/см 3
1,9
Нахождение галогенов в природе
Фотография
Характеристика минерала
Химический состав
Цвет
CaF 2 (флюорит)
Бесцветный,
Плотность
желтый, голубой, фиолетовый
Твердость
3,4—4,9 г/см 3
3,3
Нахождение галогенов в природе
Фотография
Характеристика минерала
Химический состав
Цвет
3Ca(PO4)2*CaF2( апатит)
Бесцветный,
Плотность
фиолетовый
Твердость
3,9—5,6 г/см 3
3,7
Галогены в живых организмах
Сl
Кровь, желудочный сок
F
Скелет,
зубы
Br
I
Регуляция нервных процессов
Регуляция обмена веществ
Тефлон
(посуда)
Применениефтора
Заменителькрови
Фреон-
CF2Cl2
(хладогент)
Фториды в зубных пастах
Окислитель ракетного топлива
Органические растворители
Дезинфекция воды
Отбеливатели
Хлорирование органических веществ
Применениехлора
Лекарственные препараты
Получениенеорганических хлоридов
Производство
HCl
Получение брома, йода
AgI для создания искусственных осадков
Лекарственные препараты
Применениейода
Красители
Фотография
Галогеновые
электролампы
Лекарственные препараты
Ветеринарные препараты
Фотография
Применениеброма
Присадки к бензину
Красители
Ингибиторы
коррозии
Живая ниточка связала всех навек,
Фтор,бром,хлор,йод,астат
Земля и человек.
И ты за эту ниточку держись,
Чтоб никогда не прекращалась
на планете Земля жизнь !
Я много узнал нового
Я многое не понял
Домашнее задание
& 46 стр.157-158
Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ».
Решите задачу:
Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.