kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

ПРЕЗЕНТАЦИЯ СОДЕРЖИТ МАТЕРИАЛ О НАХОЖДЕНИИ В ПРИРОДЕ, ФИЗИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВАХ, СПОСОБАХ ПОЛУЧЕНИЯ, КАЧЕСТВЕННЫХ РЕАКЦИЯХ ГАЛОГЕНОВ, А ТАКЖЕ УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ МАТЕРИАЛА.

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс»

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся  фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At    Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
  • К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At

  • Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

В свободном виде не встречаются
  • В свободном виде не встречаются

Флюорит CaF 2

Галит NaCl

Галит NaCl

Cильвинит  KCl NaCl

Cильвинит

KCl NaCl

Иод — элемент редкий
  • Иод — элемент редкий
Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства  Фтор  Хлор  F  Бром    Cl  Br  Иод  2 s 2 2р 5  I  Астат 3 s 2 3 p 5   At  4 s 2 4 p 5  5 s 2 5 p 5   6 s 2 6 p 5  ) ) +9 2 7 )) ) +17  2 8 7 ))) ) +35 2 8 18 7 )))) ) +53 2 8 18 18 7 ))))) ) +85 2 8 18 32 18 7 9

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Фтор

Хлор

F

Бром

Cl

Br

Иод

2 s 2 5

I

Астат

3 s 2 3 p 5

At

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

) )

+9

2 7

)) )

+17

2 8 7

))) )

+35

2 8 18 7

)))) )

+53

2 8 18 18 7

))))) )

+85

2 8 18 32 18 7

9

ГАЛОГЕН ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ   ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА                

ГАЛОГЕН

ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ

 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

 

 

 

 

 

 

 

 

9 Название

9

  • Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

18,998

  • В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.
  • Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
  • Ни один из химических элементов не

принес химикам столько трагических

событий, как фтор .

17 Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. 35,453  в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ

17

  • Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

35,453

  • в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
  • Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".

  • Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
  • в 2,5 раза тяжелее воздуха
  • в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
35 79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% ) 79,9

35

79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% )

79,9

  • от греч. bromos – зловоние
  • единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре
  • тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом
  • пары брома имеют желто-бурый цвет
  • при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
53 от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);  пары -фиолетового цвета 126,9 Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

53

  • от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
  • в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
  • пары -фиолетового цвета

126,9

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

Превращение в пары, минуя жидкое состояние
  • Превращение в пары, минуя жидкое состояние
Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Cl  +  Cl  →  Cl Cl Связь – ковалентная неполярная
  • Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Cl + Cl Cl Cl

  • Связь – ковалентная неполярная
Галогены – типичные окислители -1 0 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду
  • Галогены – типичные окислители

-1

0

  • Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду
Окислительные свойства Неметаллические свойства Радиус атома  Фтор  Хлор  F  Cl    Бром  Иод  Br  Астат  I  At ) ) +9 2 7 )) ) +17  2 8 7 ))) ) +35 2 8 18 7 )))) ) +53 2 8 18 18 7 ))))) ) +85 2 8 18 32 18 7 21

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Радиус атома

Фтор

Хлор

F

Cl

Бром

Иод

Br

Астат

I

At

) )

+9

2 7

)) )

+17

2 8 7

))) )

+35

2 8 18 7

)))) )

+53

2 8 18 18 7

))))) )

+85

2 8 18 32 18 7

21

1. Взаимодействие с металлами  Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): -1 -1 2. Взаимодействие с неметаллами  C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. -1 -1

1. Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

-1

-1

2. Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

-1

-1

3. Взаимодействие с водой  с образованием смеси кислот -1 0 +1 хлорноватистая соляная 4. Взаимодействие с солями других галогенов  более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей 0 -1 -1 0 5. Взаимодействие с растворами щелочей  с образованием солей t

3. Взаимодействие с водой

с образованием смеси кислот

-1

0

+1

хлорноватистая

соляная

4. Взаимодействие с солями других галогенов

более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

0

-1

-1

0

5. Взаимодействие с растворами щелочей

с образованием солей

t

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия  В лаборатории:
  • В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
  • В лаборатории:
производство лекарственных средств отбеливание  бумаги и тканей  производство  соляной кислоты  пластмассы каучуки ядохимикаты

производство

лекарственных

средств

отбеливание

бумаги и тканей

производство

соляной кислоты

пластмассы

каучуки

ядохимикаты

В медицине - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты В технике - Галоге́нная ла́мпа   — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода) - Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

В медицине

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения

- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты

В технике

- Галоге́нная ла́мпа   лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)

- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

§ 18 УПР. 1, 4, 5, 6 (СТР. 109-110) Подготовиться к тесту «Галогены»
  • § 18
  • УПР. 1, 4, 5, 6 (СТР. 109-110)
  • Подготовиться к тесту «Галогены»
Допишите уравнения возможных реакций.   1) Cl 2 + H 2 →   2) Fe + Br 2 →   3) Br 2 + H 2 O →   4) Cl 2 + KOH(горячий) →   5) Br 2 + KCl →   6) H 2 + I 2 →   7) Fe + Сl 2 →   8) Cl 2 + NaBr →

Допишите уравнения возможных реакций. 1) Cl 2 + H 2 2) Fe + Br 2 3) Br 2 + H 2 O → 4) Cl 2 + KOH(горячий) → 5) Br 2 + KCl → 6) H 2 + I 2 7) Fe + Сl 2 8) Cl 2 + NaBr →


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс

Автор: ЧИГИРИНОВА ЕЛЕНА АЛЕКСЕЕВНА

Дата: 09.10.2017

Номер свидетельства: 431552

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(99) "Презентация к уроку химии в 9 классе на тему "Галогены" "
    ["seo_title"] => string(62) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-9-klassie-na-tiemu-galoghieny"
    ["file_id"] => string(6) "140788"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1418021518"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(188) "Среднесрочное планирование уроков химии в 8 классе по теме "Щелочные металлы. Галогены и их соединения""
    ["seo_title"] => string(108) "sriedniesrochnoieplanirovaniieurokovkhimiiv8klassiepotiemieshchielochnyiemietallygaloghienyiikhsoiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "297164"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1456151199"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(153) "Урок химии по теме "Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций" "
    ["seo_title"] => string(90) "urok-khimii-po-tiemie-sostavlieniie-uravnienii-okislitiel-no-vosstanovitiel-nykh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "125931"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415097119"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(208) "химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов "
    ["seo_title"] => string(137) "khimiia-8-klass-priezientatsiia-polozhieniie-ghaloghienov-v-pieriodichieskoi-sistiemie-khimichieskikh-eliemientov-i-stroieniie-ikh-atomov"
    ["file_id"] => string(6) "143914"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1418620020"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(72) "презентация для урока по теме Галогены "
    ["seo_title"] => string(47) "priezientatsiia-dlia-uroka-po-tiemie-galoghieny"
    ["file_id"] => string(6) "125690"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1415032105"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства