Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс

• К элементам VII группы, главной подгруппы относятся

фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I , астат At

• Общее название - галогены ( греч . «солеобразующие» ) - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

• В свободном виде не встречаются

Флюорит CaF 2

Галит NaCl

Cильвинит

KCl NaCl

• Иод — элемент редкий

Радиус атома

Электроотрицательность

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Фтор

Хлор

F

Бром

Cl

Br

Иод

2 s 2 2р 5

I

Астат

3 s 2 3 p 5

At

4 s 2 4 p 5

5 s 2 5 p 5

6 s 2 6 p 5

) )

+9

2 7

)) )

+17

2 8 7

))) )

+35

2 8 18 7

)))) )

+53

2 8 18 18 7

))))) )

+85

2 8 18 32 18 7

9

ГАЛОГЕН

ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЯ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

9

• Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

18,998

• В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

• Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.

• Ни один из химических элементов не

принес химикам столько трагических

событий, как фтор .

17

• Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

35,453

• в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
• Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".

• Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
• в 2,5 раза тяжелее воздуха
• в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

35

79 Вr ( 50,56% ) 81 Вr ( 49,44% )

79,9

• от греч. bromos – зловоние
• единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

• тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

• пары брома имеют желто-бурый цвет
• при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском

53

• от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
• в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
• пары -фиолетового цвета

126,9

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

• Превращение в пары, минуя жидкое состояние

• Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Cl + Cl → Cl Cl

• Связь – ковалентная неполярная

• Галогены – типичные окислители

-1

0

• Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду

Окислительные свойства

Неметаллические свойства

Радиус атома

Фтор

Хлор

F

Cl

Бром

Иод

Br

Астат

I

At

) )

+9

2 7

)) )

+17

2 8 7

))) )

+35

2 8 18 7

)))) )

+53

2 8 18 18 7

))))) )

+85

2 8 18 32 18 7

21

1. Взаимодействие с металлами

Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

-1

-1

2. Взаимодействие с неметаллами

C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

-1

-1

3. Взаимодействие с водой

с образованием смеси кислот

-1

0

+1

хлорноватистая

соляная

4. Взаимодействие с солями других галогенов

более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

0

-1

-1

0

5. Взаимодействие с растворами щелочей

с образованием солей

t

• В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
• В лаборатории:

производство

лекарственных

средств

отбеливание

бумаги и тканей

производство

соляной кислоты

пластмассы

каучуки

ядохимикаты

В медицине

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения

- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты

В технике

- Галоге́нная ла́мпа   — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)

- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

• § 18
• УПР. 1, 4, 5, 6 (СТР. 109-110)
• Подготовиться к тесту «Галогены»

Допишите уравнения возможных реакций. 1) Cl 2 + H 2 → 2) Fe + Br 2 → 3) Br 2 + H 2 O → 4) Cl 2 + KOH(горячий) → 5) Br 2 + KCl → 6) H 2 + I 2 → 7) Fe + Сl 2 → 8) Cl 2 + NaBr →