Презентация "Оксиды углерода" содержит таблицу, которая может быть использована для проверки сравнительной характеристики оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Как тратить минимум сил на подготовку и
проведение уроков?
Как быстро и объективно проверять
знания учащихся?
Как сделать изучение нового материала
максимально понятным?
Как избавить себя от подбора заданий и
их проверки после уроков?
Как наладить дисциплину на своих
уроках?
Как получить возможность работать
творчески?
Просмотр содержимого документа
«Презентация "Оксиды углерода"»
Тема урока:
Оксиды углерода
Учитель химии
Панфилова Н.В.
Проверка Д/З
Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства. Составьте электронный баланс.
Сравните строение алмаза и графита и их физические свойства.
Применение углерода.
Углерод в природе.
Оксиды углерода
СО
Название
СО2
Оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ
Строение молекулы
В молекуле тройная связь, одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму: С=О
Оксид углерода(IV), диоксид углерода, углекислый газ
Линейная молекула с двумя двойными связями:
О=С=О
СО
Физические
СО2
свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде, ядовит
Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде,врастворе имеет кислый вкус
СО
Способы получения
СО2
Неполное сгорание углеродсодержащих веществ:
2С+ О22СО
Полное сгорание углеродсодержащих веществ:
Взаимодействие углекислого газа с углем:
С+О2СО2
t
Разложение карбонатов
СО2 +С2СО
CaCO3СО2+CaO
Взаимодействие карбонатов с кислотами:
CaCO3+2НСlСО2+CaCl2+ + H2O
СО2выделяется также при дыхании живых организмов
СО
Химические свойства
Несолеобразующий оксид. Обладает окислительно-восстановительной двойственностью: