Конспект урока химии "Кислородные соединения углерода"

Девиз урока:

Удивим мы весь народ, изучая углерод!

 

 

Тема: Кислородные соединения углерода.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель урока: Систематизировать и расширить знания учащихся об оксидах и их свойствах.

 

• продолжить знакомить учащихся с элементами IV группы главной подгруппы;
• изучить состав, строение, свойства и применение углерода (II и IV);
• формировать умение сравнивать состав и строение оксидов углерода, указать причины их сходства и отличия;
• уметь доказывать химические  свойства оксидов (II и IV), записывать уравнения в молекулярном и ионном виде;
• продолжить формирование логического мышления, умения проводить сравнения, анализ, обобщение, давать теоретическое обоснование;
•  развивать навыки самообразовательной работы: умение работать с таблицами, учебником, составлять схемы сравнения;
• продолжить экологическое образование, воспитание учащихся;
• способствовать повышению интереса к предмету.

Оборудование: Прибор для собирания газов СаСО3, НСl, Са(ОН)2; растворы Nа2СО3, NaCl,  Na2SO4, NаОН; химические стаканы, стекло, пипетка, пробирки, набор горных пород и минералов; презентации.

Виды деятельности: работа с текстом учебника и дополнительной литературой, наблюдение демонстрируемых опытов, работа в группах, индивидуальная работа, химический диктант, сообщения учащихся, заполнение карты урока, сравнение строения и свойств веществ.

Словарь:

• Аллотропия
• Адсорбция
• Фуллерен
• Парниковый эффек

 

 

1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний. Опрос домашнего задания.

( 1 учащийся готовится к ответу у доски по домашнему упражнению)

1. Разминка: работа по карточкам.
   1. В чем сходство и различие в составе веществ     НСl     Н2СО3

Определите степень окисления углерода. Как распознать СI-ион (написать уравнение у доски).

1. Дать название веществам:  СаСО3 ,СО2, Са(ОН)2
2.  Что такое оксиды, какие они бывают?

1. Химический диктант:

1. Химический элемент IV группы главной подгруппы, у которого наиболее выражены неметаллические свойства (окислительные). (С)
2. Химический элемент, у которого  три энергетических уровны (три слоя), на внешнем 4 электрона (Si)
3. Химический элемент IV группы главной подгруппы, у которого наибольший радиус атома (металл) (Рb)
4. Оксид углерода (II)
5. Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ (Аллотропия)

      /проверка/

4. Работа у доски:

а)первому учащемуся задача; б) дать характеристику С, Si.

5. Работа по карточке.  (индивидуальная работа)

6. Фронтальная беседа по вопросам:

1. перечислить элемента IV группы главной подгруппы (А)

2. как меняются свойства в группе сверху вниз

а) радиус атома;

б) металлические свойства;

в) окислительные свойства.

3. Что общего в строении элементов IV группы главной подгруппы?

4. Выбрать степени окисления углерода:

А) -3; +4;0+2

Б) -4; 0+2+4

В) -1; 0+2+4

5. Что такое аллотропия (пример)?

6. Чем алмаз отличается от графита, в чем сходство? Как доказать, что они состоят из одного элемента?

7. Что такое адсорбция (где применятся)?

8. Закончить уравнение химических реакций:

 

а) С+Н2=

б) С+О2(изб)=

в) С+О2(нед)=

г) СuО+С=

д) СаСО3+НСl=

 

Итог:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1. Основная часть. Изучение нового материала.

Прочитайте на доске девиз урока. Тема нашего урока? Цель урока?

1. Используя учебник, блок-схему заполнить таблицу:

СО

СО2

I. Номенклатура

1.

 

1.

2.

 

2.

II. Строение молекул

 

С      О

 

 

С     О     С

III. Физические свойства

 

Цвет:

 

Цвет:

Вкус:

 

Вкус:

Запах:

 

Запах:

 

IV.

М(СО)=

 

М(СО2)=

V.

Д (возд)= М(СО)

                 М(возд)

 

Вывод: легче или тяжелее воздуха?

 

Д (возд)= М(СО2)

                 М(возд)

 

Вывод: легче или тяжелее воздуха?

VI. Растворимость в воде

 

 

VII. Яд?

 

 

Сообщения: 1. О блокировке гемоглобина. 2. Долина смерти.

 

1. Получение (виртуальная лаборатория)

СаСО3+2НСl=СаСl2+СО2^+Н2О

 

СаСО3+2Н+= СО2+Н2О+СО2+

(демонстрация опыта)

Л/о «Получение СО2»

Мел + НСl

1. Химические свойства: (работа 2 групп)

Первая группа (СО -химические свойства._

Вторая группа (СО2 –химические свойства)

 

СО

СО2

Несолеобразующ.

Кислотный оксид

1. горит
2. 2СО+О2=2СО2

1. не горит

с основными оксидами:

СаО + СО2 = СаСО3

с щелочами

СаО + Са (ОН)2=СаСО3+Н2О (качеств. реакция)

1. Экология. «Парниковый эффект» (сообщение учащегося)
   1. Закрепление.

В чем сходство и отличие СО и СО2?

1. Сходство: 1)качественный состав, оксиды углерода; 2) газы без цвета, вкуса и запаха; 3) связь ковалентная полярная.

Различие: в строении, составе количественном, физические свойства, химические свойства, вредность, применение.

Тестирование.

1. Подведение итога урока, оценки
2. Домашнее задание: §       , упр. 1,4

 

 

Таблица:

 

СО

СО2

I. Номенклатура

1.

 

1.

2.

 

2.

II. Строение молекул

 

С      О

 

 

С     О     С

III. Физические свойства

 

Цвет:

 

Цвет:

Вкус:

 

Вкус:

Запах:

 

Запах:

 

IV.

М(СО)=

 

М(СО2)=

V.

Д (возд)= М(СО)

                 М(возд)

 

Вывод: легче или тяжелее воздуха?

 

Д (возд)= М(СО2)

                 М(возд)

 

Вывод: легче или тяжелее воздуха?

VI. Растворимость в воде

 

 

 

VII. Яд?