Презентация к уроку по химии

Основные понятия и законы химии

Основные

понятия

химии.

Вещество – это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

Молекула –образуется при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, и определяет химические свойства вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Состав веществ. Измерение веществ.

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Химический знак (символ)

Химическая формула

Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

• Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения ( НО, NO).
• Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе. (H2O2)
• Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними. (Н-О-О-Н).

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода

Относительная молекулярная масса ( )

Mr (вещества) = Ar(э) + Ar(э)

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества.

г/моль.

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества;

она всегда равна

Основные

законы

химии

• Закон сохранения массы.

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции .

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

• Закон постоянства состава вещества.

Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков:

Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения .

Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона,

а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

• Закон Авогадро.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

• Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем.

Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К)

равен 22,4 л:

• Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы

Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона).

Основные законы химии

Задания

• Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами:

• Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды

• Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа

?

• Какова масса молекул аммиака ?
• Какова масса 5,6 (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа?
• Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа?
• Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа.