Презентация урока химии по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Окислительно – восстановительные реакции

1) Какие реакции называются окислительно- восстановительными?

Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ

Что такое процесс окисления?

Что такое процесс окисления?

Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

Какой процесс называется восстановлением?

Какой процесс называется восстановлением?

Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

Как называются частицы, отдающие электроны?

Как называются частицы, отдающие электроны?

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.

Как называются частицы, принимающие электроны?

Как называются частицы, принимающие электроны?

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

Что такое «степень окисления»?

Что такое «степень окисления»?

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна (условный заряд атома, который мы приписываем ему в случае принятия или отдачи электронов).

Самостоятельная работа

Цель урока: 

• Обобщить, систематизировать и расширить знания об окислительно-восстановительных реакциях, углубить знания о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. С ними связаны, например, процессы дыхания и обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе.

Проблема: Перед посадкой семена протравливают раствором перманганата калия. Хозяйка протравливала семена в белой ткани и задумалась сможет ли она потом вернуть цвет белой ткани?

Сможем ли мы ей помочь?

Реакции окисления – восстановления могут протекать в различных средах. В зависимости от среды может изменяться характер протекания реакции между одними и теми же веществами: среда влияет на изменение степеней окисления атомов.

Обычно для создания кислотной среды добавляют серную кислоту. Соляную и азотную применяют реже, т.к. первая способна окисляться, а вторая сама является сильным окислителем и может вызвать побочные процессы. Для создания щелочной среды применяют гидроксид калия или натрия, нейтральной – воду.

• В четыре пронумерованные пробирки налито по 1-2 мл разбавленного раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора серной кислоты, во вторую – воду, в третью – гидроксид калия, четвертую пробирку оставьте в качестве контрольной. Затем в первые три пробирки прилейте, осторожно взбалтывая, раствор сульфита натрия. Отметьте, как изменяется окраска раствора в каждой пробирке.

Na 2 SO 3

Na 2 SO 3

Na 2 SO 3

Раствор

KMnO 4 (малиновый)

Среда

щелочная

Среда

кислая

(H 2 SO 4 )

Среда

нейтральная

контроль

( Н 2 О)

(КOH)

Раствор

KMnO 4

(малиновый)

бесцветный

бурый

зелёный

(в кислой среде)

контроль

(в щелочной

среде)

(в нейтральной

среде)

Продукт восстановления MnO 4 - в различных средах

Н +

Mn +2 , бесцветный

раствор

H 2 O

KMnO 4 MnO 2 , бурый

(MnO 4 - ) осадок

OH -

MnO 4 2- ,раствор

зеленого цвета

Составьте уравнения ОВР методом электронного баланса:

KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 →

KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O

→

KMnO 4 + K 2 SO 3 + К OH →

укажите окислитель и восстановитель

• 2 KMnO 4 + 5 Na 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 =

2 MnSO 4 + 6 Na 2 SO 4 + 3 H 2 O

• 2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O =

2 MnO 2 ↓ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH

• 2 KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2К OH =

2 K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида водорода, подкисленным уксусной кислотой:

2KMnO 4 + 9H 2 O 2 + 6CH 3 COOH =

2Mn(CH 3 COO) 2 +2CH 3 COOK + 7O 2 + 12H 2 O

Старые пятна перманганата калия содержат оксид марганца ( IV ), поэтому будет протекать еще одна реакция:

MnO 2 + 3H 2 O 2 + 2CH 3 COOH =

Mn(CH 3 COO) 2 + 2O 2 + 4H 2 O

В приведённых ниже схемах даны продукты реакций. Укажите реагенты, составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

• KI + КMnO 4 + =

= MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 +H 2 O

I 2 0 5 - окисление, восстановитель Mn +7 + 5e — Mn +2 2- восстановление, окислитель" width="640"

• 10KI + 2КMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5I 2 + 6K 2 SO 4 +8H 2 O
• 2I -1 -2e — I 2 0 5 - окисление, восстановитель
• Mn +7 + 5e — Mn +2 2- восстановление, окислитель

I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH" width="640"

•   NaI + КMnO 4 + . . . — I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

I 2 0 1- окисление, восстановитель Mn +7 + 1e — Mn +6 2- восстановление, окислитель" width="640"

• 2NaI + 2КMnO 4 + 2KOH = I 2 + 2K 2 MnO 4 + 2NaOH
• 2I -1 -2e — I 2 0 1- окисление, восстановитель
• Mn +7 + 1e — Mn +6 2- восстановление, окислитель

NaNO 3 + MnO 2 + KOH" width="640"

• . . . + КMnO 4 + H 2 O — NaNO 3 + MnO 2 + KOH

N +5 3 - окисление, восстановитель Mn +7 + 3e — Mn +4 2 - восстановление, окислитель" width="640"

• 3 NaNO 2 + 2 К MnO 4 + H 2 O = 3NaNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH,

• N +3 – 2e — N +5 3 - окисление, восстановитель

• Mn +7 + 3e — Mn +4 2 - восстановление, окислитель

Домашнее задание

• На «3» расставьте коэффициенты методом электронного баланса в 3-х реакциях
• На «4» расставьте коэффициенты методом электронного баланса в 4 -х реакциях
• На «5» расставьте коэффициенты методом электронного баланса в 4 -х реакциях

Рефлексия

составьте синквейн по теме «ОВР» 1 слово

Существительное

2 слова

Прилагательное Прилагательное

3 слова

Глагол Глагол Глагол

4 слова

Слова, выражающие основную мысль

1 слово

Метафора или синоним

• HNO 2 = HNO 3 + NO + H 2 O
• NH3 + KMnO4 + KOH = KNO3 + K2MnO4 + H2O

• 3 HNO 2 = HNO 3 + 2 NO + H 2 O
• В этой реакции окислителем и восстановителем выступает одно и то же вещество - HNO 2.
• NH3 + 8 KMnO4 + 9 KOH = KNO3 + 8 K2MnO4 + 6 H2O
• Здесь окислитель - KMnO 4, восстановитель - NH 3.