Презентация для урока химии по теме "Металлы: физические и химические свойства"
Просмотр содержимого документа
«Презентация урока химии по теме "Металлы: физические и химические свойства"»
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
– n ē
Me Me n+
+ n ē
Состав
— Ме°
— Ме n+
Строение
— ē
Свойства
Применение
1000°C – тугоплавкие металлы; Твердость – способность металла сопротивляться проникновению в него более твердого тела. Различная плотность: ρ 5г/см 3 – легкие металлы; ρ 5г/см 3 – тяжелые Различный цвет" width="640"
Физические свойства
«электронный газ» определяют общие физические свойства металлов.
Металлический блеск – способность отражать световые лучи
Теплопроводность – быстрое выравнивание температуры по всему объёму металла (за счет движения «электронного газа»)
Электропроводность – способность проводить электрический ток.
Пластичность – способность металла, не разрушаясь, изменять свою форму под действием нагрузки; прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
Различные t° плавления: t° 1000°C – тугоплавкие металлы;
Твердость – способность металла сопротивляться проникновению в него более твердого тела.
Различная плотность: ρ 5г/см 3 – легкие металлы; ρ 5г/см 3 – тяжелые
Различный цвет
Химические свойства
Обусловлены способностью Ме отдавать электроны и превращаться в катионы, т.е. Ме в реакциях являются восстановителями
Металл + неметалл → бинарное соединение
Mg + O 2 →
Al + Br 2 →
Металл (активный) + H 2 O → Щелочь + Н 2
Na + HOH →
Металл (до Н) + кислота (искл HNO 3 ) → Соль + Н 2 О
Zn + HCl →
Me1 активнее Ме2
Ме1 + Me2K → Ме 2 + Me1K
Fe + CuSO 4 →
Химические свойства
Металл + неметалл → бинарное соединение
2Mg + O 2 → 2MgO
2Al + 3Br 2 → 2AlBr 3
Металл (активный) + H 2 O → Щелочь + Н 2
2Na + 2HOH → 2NaOH + H 2
Металл (до Н) + кислота (искл HNO 3 ) → Соль + Н 2 О
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Me1 активнее Ме2
Ме1 + Me2K → Ме 2 + Me1K
Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4
Домашнее задание
§ 70 – 71
стр. 240 в. 6
стр. 244 в. 1