Презентация "Всё о магнии"

Учитель химии

Никифорова Виктория Леонидовна

МОБУ СОШ №3, р.п. Октябрьский

Происхождение русских и латинских названий и символов распространенных элементов

Магний – от лат. Магнесиа альба (белая магнезия); по минералу гидромагнезит, содержащему этот метал и найденному древними греками около города Магнесиа в Малой Азии (ныне город Маниса в Турции).

Лат. MAGNESIUM (Mg)

История открытия магния

Открыт Х. Дэви в 1808 году в Англии. При электролизе влажного оксида MgO на ртутном катоде он получил амальгаму этого металла:

MgO = 2Mg (Hg – катод) + O 2 (анод)

А. Бюсси в 1830 году выделил чистый магний химическим путём

MgCl 2 + 2K = 2KCl + Mg

Р. –В. Бунзен несколько позже провел электролиз расплава:

MgCl 2 = Mg (катод) + Cl 2 (анод)

Оксид MgO ( жженая магнезия) известен с начала XVII века, горькая английская соль MgSO4 * 7H2O уже в XVIII веке применялась в Англии как лечебное средство, добываемое из воды минеральных источников.

Распространение в природе

В природе магний распространен в виде соединений – восьмое место по содержанию в земной коре, или 1,87% по массе.

Имеет три стабильных изотопа: 24 Mg (78 ,60%), 25 Mg (10,11%), 26 Mg (11,29%)

Основные минералы – магнезит MgCO 3 , доломит MgCO 3 * CaCO 3 , запасы их практически неисчерпаемы. В состав основных пород входят многие силикаты магния: оливин, тальк, асбест.

В гидросфере содержатся колоссальные запасы растворенных солей магния.

Зеленый пигмент растений – хлорофилл содержит 2,7% Mg

Mg - щелочноземельный металл

Mg – элемент главной подгруппы II группы периодической системы, находится в III периоде

На наружном слое атома находится два S – электрона

Электронная формула валентного уровня - ns²

Степень окисления во всех соединениях - +2

Атомный радиус – 0,160нм

Ионный радиус – 0,065нм

Энергия ионизации – 7,64 эВ

Физические свойства

Элемент – Mg

Атомный номер – 12

Ar (Mg) – 24, 312

Т пл. – 651 ° С

Т кип. – 1107 ° С

Плотность – 1,739 г/см ³

Серебристо – белый металл, тягучий может быть прокатан в тонкие листы.

Прочность магния в два раза выше, чем у алюминия.

Химические свойства

Магний очень активный металл, поэтому в свободном состоянии не встречается, на воздухе поверхность металла покрывается пленкой, дальнейшее окисление возможно при t = 300-400 °C . Тонкая стружка или порошок магния легко горит. Реакция образования оксида магния сильно экзотермична:

2 Mg + O 2 = 2 MgO + Q

Магний – сильный восстановитель

2 Mg + CO 2 = 2 MgO + C

Горящий магний нельзя тушить углекислотным огнетушителем, магний горит в атмосфере оксида углерода ( IV )

Магний реагирует со всеми неметаллами:

Mg + Cl 2 = MgCI 2

Медленно реагирует с холодной водой

Mg + 2H 2 О = Mg ( OH ) 2 + H 2 ↑

Из кипящей воды и разбавленных кислот вытесняет водород

Mg + 2HCl = MgCI 2 + H 2 ↑

Гидроксид магния плохо растворим в холодной воде, лучше растворим в горячей и полностью растворим в разбавленных кислотах. Это типичное основание:

Mg ( OH ) 2 + 2HCI = MgCI 2 + 2H 2 O

Все растворимые соли магния бесцветны, горьки на вкус, но неядовиты.

Соли MgCO 3, Mg 3 ( PO 4 ) 2 , MgF 2 труднорастворимы

Получение магния и применение

Магний в промышленности получают из карналлита KCl * MgCl2 * 6H2O , он используется для производства легких сплавов. Его основной недостаток – низкая коррозионная устойчивость, это исправляется легированием сплавов или защитным покрытием.

Магний используется в конструкционных сплавах для авиа- и автомобилестроения.

Применение соединений магния

Прокаленный оксид магния – прекрасный огнеупорный материал (до 2800 °C )

Перхлорат магния Mg(ClO 4 ) 2 (ангидрон) жадно поглощает воду с образованием кристаллогидрата Mg(ClO 4 ) 2 * 6H2O и служит для осушения газов. После нагревания до 240 °C он теряет воду и вновь пригоден для влагопоглощения.

Асбест (природный силикат магния) – прекрасный теплоизолятор.