Презентация "Виды химических связей и типы кристаллических решеток"

Виды химических связей и типы кристаллических решеток

• 1)Обобщить сведения о различных видах химических связей и типах кристаллических решеток.
• 2)Повторить схемы образования веществ с разными видами связей.
• 3)Продолжить формирование умения записывать их на примерах.
• 4)Сравнить разные виды химических связей.
• 5)Выявить зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Благородные газы-элементы 8 гр.главной подгруппы.

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – одноатомны

1s 2 ns 2 np 6

внешний электронный слой завершенный

устойчивый

Например Ne +1 0 ))

2 8

2p 6

2s 2

+10

1 s 2

Химическая связь – это такое взаимодействие ато-

мов,которое связывает их в молекулы,ионы,ради-

калы,кристаллы .

ИОННАЯ

КОВАЛЕНТНАЯ

(ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ)

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

ВОДОРОДНАЯ

Ионная связь – это связь, образующаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам(элементы значительно отличаются по электроотрицательности).

Металл 0 +неметалл 0 = Металл n+ неметалл n-

электроны

-

+

Na + Cl Na Cl

катион анион

CuSO 4

1е

Задание 1

Из списка веществ выберите вещества с ионной связью: Ag, NaOH, O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 ,Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , Ca.

Задание 2 . « Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ионной связью.

MgCl

CaS

NH

3

2

O 2

KCl

H 2 O

SO 2

BaF 2

Na 2 O

NH 3

CaS

H 2 O

MgCl 2

KCl

Na 2 O

SO 2

O 2

BaF 2

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

• Ковалентная неполярная связь- это связь, которая образуется за счет общих электронных пар между атомами двух одинаковых неметаллов (не отличающихся по электроотрицательности)
• Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл

• * *

электроны общая электронная пара

F + F F F F-F

F 2

Задание 3

Из списка веществ выберите вещества с ковалентной неполярной связью: Ag, NaOH, O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 ,Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , Ca.

Задание 4 . « Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной неполярной связью .

Ca

CaO

H 2

H 2 O

O 2

CaCl 2

HBr

N 2

NH 3

Ca

H 2

CaO

H 2 O

O 2

CaCl 2

N 2

HBr

NH 3

• Ковалентная полярная связь-это связь,которая образуется двумя разными неметаллами за счет образования общих электронных пар(по электроотрицательности отличаются незначительно)
• Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл

• * *

электроны общая электронная пара

H + Cl H Cl H Cl

б

б

H -Cl

Задание 5

Из списка веществ выберите вещества с ковалентной полярной связью: Ag, NaOH ,O 2 , NH 3 , HI, Br 2 , CuSO 4 , Cu, N 2 , K 3 N, CO 2 , C а.

Задание 6 . «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью.

..

Br 2

Cl 2

CaBr 2

K 2 O

C 2 H 2

H 2 O

N 2

HCl

NaF

Ответ:

NaF

Br 2

Cl 2

CaBr 2

K 2 O

C 2 H 2

H 2 O

N 2

HCl

• Металлическая связь- это связь в металлах и сплавах,которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом-ионами металлов.

• Металл 0 ne Металл n+

• Al 0 3e Al 3+

Водородная связь

• Водородная связь- это химическая связь,возникающая между атомами водорода одной молекулы(или ее части)и атомами наиболее электроотрицательных элементов( фтор,кислород,азот )другой молекулы(или ее части).

Бывает двух видов:

1)Межмолекулярная (например,вода,аммиак,спирты)

б

б б б

… Н - О: …Н – О:

…

б б

Н Н

водородная

связь

Водородная связь

2)Внутримолекулярная

б

б

C O … H N

Водородные связи

в молекуле ДНК во вторичной структуре белка

Типы кристаллических решеток

• Кристаллическая решетка- это трехмерный план расположения частиц в пространстве,получаемый путем соединения частиц(молекул,ионов,атомов).

МОЛЕКУЛЯРНАЯ

ИОННАЯ

Типы кристаллических

решеток

АТОМНАЯ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

Типы кристаллических решеток

Ионная ( например,К 2 СО 3,

NaOH ,СаО, NH 4 Cl) .

Металлическая

( например

Cu , Na ,дюралюминий ,бронза)

+

Атом –ионы(временно)

+

+

Нейральные атомы

+

Свободные электроны

(элктронный газ)

+

Модель

кристалли-

ческой ре-

шетки NaCl .

+

Модель

кристал-

лической

решетки

меди.

Кристаллы

NaCl( пова-

ренной соли.

Медная

проволка

Типы кристаллических решеток

• Молекулярная (например,

Атомная ( С , Si , Al 2 O 3 , SiO 2 )

О 2 ,Н 2 О , S ,глюкоза)

Модель кристал-

лической

решетки

йода.

Алмаз Графит

Кристал-

лы йода

Задание 7: Загадки.Отгадайте,о каких кристаллических

решетках(к.р.) идет речь ?

1)И прочностью своей они свой горды-

Но только если рядом нет воды .

(ионная к.р.)

2)Особи «газа» содержат немало

кристаллы и слитки любого металла.

3)Их толочь не надо в ступке-

Так кристаллы эти хрупки.

Чуть-чуть нагреваются,

И тотчас испаряются.

4)Был металл щелочной,

Подружился он с газом.

Родилось вещество столь приятное глазу,

А без него никогда не будет вкусной еда.

5)Я на бумаге оставляю след,

Конечно очень жирный след.

И рисовать вам помогаю

Уже я много-много лет.

Не прочен я,не как гранит,а называюсь я…

(металлическая к.р.)

(молекулярная к.р.)

(ионная к.р.)

(графит ,атомная к.р.)

Сравнение различных видов химических связей

• Сходство: 1)физическая природа всех видов связей –электронно- ядерное взаимодействие,сопровожда-

• ющееся выделением энергии.
• 2)Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи.
• 3)Металлическая связь совмещает в себе ковалент-
• ную связь - есть обобществленные электроны и ионную связь – взаимопритяжение обобществленных электронов и ионов-атомов.

• Различие: способ образования(передача электронов,

• образование общих электронных пар,переход элек-
• тронов в свободное пространство).

Выводы:

1)Атомы образуют химические связи,чтобы приобрести устойчивую 8 электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня.

2)В образовании связей участвуют внешние (валент-

ные) электроны.

3)Физическая природа химических связей – элек-

тронно-ядерное взаимодействие.

4)Химические связи различаются способом образо-

вания.

5)Свойства веществ зависят от типа кристалличес-

кой решетки и вида химичской связи.

Домашнее задание

• Составить кроссворд из 10 слов по теме химическая связь и типы кристаллических решеток.