Презентация по теме "Оксиды"

Оксиды

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

Содержание

1). Определение

2). Классификация оксидов

3). Получение оксидов

4). Физические свойства

5). Химические свойства

6). Применение

7). Вопросы для повторения

Определение

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности. Например: MgO – оксид магния.

Если же они образованы химическими элементами с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность. Например: SO 2 – оксид серы (IV), SO 3 – оксид серы (VI).

к содержанию

Классификация

Оксиды

основные амфотерные кислотные

СаО ZnO P 2 O 5

CuO Al 2 O 3 SO 3

Оксиды, которым соответствуют основания, называют - основными.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют - кислотными.

Амфотерные оксиды - это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.

Формула

оксида

Название оксида

Формула соответствующих оснований или кислот

Основные оксиды Щёлочи

Na 2 O Оксид натрия NaOH

K 2 O Оксид калия КОН

СаО Оксид кальция Са(ОН) 2

Нерастворимые

основания

СuO Оксид меди (II) Cu(OH) 2

CrO Оксид хрома (II) Cr(OH) 2

FeO Оксид железа (II) Fe(OH) 2

Кислотные оксиды Кислоты

SO 3 Оксид серы (VI) H 2 SO 4

P 2 O 5 Оксид фосфора (V) H 3 PO 4

Mn 2 O 7 Оксид марганца (VII) HMnO 4

к содержанию

Получение оксидов

Горение веществ Разложение сложных веществ

простых сложных нерастворимых кислот солей

оснований

4Р+5О 2 2С 2 Н 2 +5О 2 H 2 SiO 3 CaCO 3

2Р 2 О 5 4СО 2 +2Н 2 О 2Fe(OH) 3 SiO 2 +H 2 O CaO+CO 2

Fe 2 O 3 +3H 2 O

к содержанию

Физические свойства

Оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного цвета.

твёрдые жидкие газообразные

СuO - оксид меди (II) Н 2 О - оксид водорода СО 2 - оксид

чёрного цвета (вода) бесцветная углерода (IV)

бесцветный газ

СаО - оксид кальция

белого цвета NO 2 – оксид

азота (IV)

бурого цвета

к содержанию

Химические свойства оксидов

основных

кислотных

1). Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода:

t

1). Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода:

CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O

СO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

2). Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щёлочи:

2). Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

Li 2 O + H 2 O 2 LiOH

Р 2 О 5 + 3 Н 2 О 2 Н 3 РО 4

3). Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с

образованием соли:

СаО + СО 2 СаСО 3

4). Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

к содержанию

СaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2

Видео Взаимодействие основных оксидов с кислотами

Видео Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Применение

• Н 2 О – оксид водорода (вода) – в промышленности и в быту.
• SiO 2 – оксид кремния (IV) – в производстве строительных материалов.
• СаО – оксид кальция – для получения гашёной извести Са(ОН) 2
• Из руд, состоящих из оксидов железа Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 получают чугун и сталь.
• ZnO – оксид цинка – основная часть белой краски – цинковых белил.

к содержанию

Вопросы для повторения

1). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из элементов, одним из которых является

2). Что обозначает римская цифра в скобках после названия оксида -

3). При горении простых и сложных веществ образуются –

4). Дайте название формуле CuO (II) –

5). Формула оксида алюминия –

6). Каким оксидом является СаО –

7). Каким оксидом является СО 2 по физическим свойствам - к содержанию

двух

кислород

валентность элемента

оксиды

оксид меди (II)

Al 2 O 3

основным

газообразным