Задача 1. При сгорании 4 г вещества выделилось 12,32 г углекислого газа и 5,76 г воды. Плотность вещества по азоту 3,58. Определить формулу вещества.
Дано:
m (CO2) =12,32г
m (H2O) = 5,76 г
DN2(CxHy)=3,58
m (CxHy)=4г
СxНyОz -?
Алгоритм решения
1. Определяем молекулярную массу вещества по указанной плотности Мr= D*Mr указанного вещества
2. Находим массу углерода в углекислом газе Мr(CO2) = 12 +32=44
CO2 44 г-------12г С
СО2 m г-------Х г С
Х= 12*m/44 = m(C)
3. Находим массу водорода в воде Мr (H2O)=2+16=18
H2O 18 г------2г Н
H2O m г-------Yг Н
y=2*m/18 = m(H)
4. Проверяем присутствует ли кислород:
m(в-ва) – (m(С)+m(H))=?
5. Находим соотношение атомов в молекуле С:Н = m(C) : m (H) = x/12:y /1
6. Находим Мr (СxНy) (простейшей формулы)
7. Коэффициент истинной формулы Мr/Мr(СxНy)= n
8. Истинная формула СxnНyn
Просмотр содержимого документа
«презентация по теме Нахождение молекулярной формулы вещества »
Задача 1. При сгорании 4 г вещества выделилось 12,32 г углекислого газа и 5,76 г воды. Плотность вещества по азоту 3,58. Определить формулу вещества.
Дано:
m ( CO 2 ) =12,32г
m ( H 2 O ) = 5,76 г
D N 2 ( C x H y )=3,58
m ( C x H y )=4г
СxНyОz -?
Алгоритм решения
1. Определяем молекулярную массу вещества по указанной плотности Мr= D * Mr указанного вещества
2. Находим массу углерода в углекислом газе Мr( CO 2 ) = 12 +32=44
CO 2 44 г-------12г С
СО 2 m г-------Х г С
Х= 12*m/44 = m ( C )
3. Находим массу водорода в воде Мr ( H 2 O )=2+16=18
H 2 O 18 г------2г Н
H 2 O m г-------Yг Н
y=2*m/18 = m ( H )
4. Проверяем присутствует ли кислород:
m(в-ва) – (m(С)+m(H))=?
5. Находим соотношение атомов в молекуле С:Н = m(C) : m (H) = x/12 : y / 1
6. Находим Мr (С x Н y ) (простейшей формулы)
7. Коэффициент истинной формулы Мr/Мr(С x Н y )= n
8. Истинная формула С x nН y n
Решение:
1. Мr в-ва = 3,58*28=100
2. 44 г---------12 г х= 12*12,32/44 = 3,36 (mC)
12,32 г------х г
3. 18 г----------2г y= 5,76*2/18=0,64 (mH)
5,76 г--------y г
4. m(O)= 4-(3,36+0,64)= 0 кислорода нет
5. С:Н = 3,36 / 12 : 0,64 / 1 = 0,28:0,64=28:64=14:32=7:16
6. Мr ( СН ) = 12*7+16=100
7. Мr ( в-ва ) / Мr ( СН ) = 100:100=1
Ответ: С 7 Н 16
- При сжигании 3,2 грамм вещества образовалось 9,9 грамм углекислого газа и 4,5 воды. Плотность по водороду равна 64.
- При сжигании 2,3 грамм вещества образовалось 4,4 грамма углекислого газа и 2,7 грамм воды. Плотность по воздуху = 1,59.
- При сгорании 14,4 грамм вещества выделилось 4,4 грамм углекислого газа и 21,6 грамм воды. Плотность по водороду 36.
- Ответьте, пожалуйста, на вопросы:
1. Что узнали нового на уроке? 2. Какие были затруднения? 3. Какие этапы решения задачи выполняли легко, а какие с затруднением?
- Повторить алгоритм.
- Решить задачу 7 с.28
- § 8 читать вопр. 1-3 с.31
