Методы: словесно-наглядные, работа с учебником, видеометод
Межпредметные связи: физика, математика
Ход занятия:
Организационный момент: (проверка посещаемости; взаимное приветствие преподавателя и студентов; проверка готовности студентов к занятиям; проверка состояния учебной аудитории.)
План
1.Электролиты и неэлектролиты.
2.Электролитическая диссоциация.
3.Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи.
4. Степень электролитической диссоциации.
5. Сильные и слабые электролиты.
6.Основные положения теории электролитической диссоциации.
7.Кислоты, основания и соли как электролиты.
Домашнее задание § 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на с.91 (по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении .
Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na ⁺ + Cl⁻
Вставка рисунка
Электролиты
при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и
отрицательно (анионы) заряженные частицы.
В растворах и расплавах
электролиты проводят электрический ток .
Неэлектролиты
– это вещества, водные растворы или расплавы которых
не проводят электрический ток
Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток
Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
образуются ионы
не образуются ионы
ионная связью или ковалентная сильнополярная химическая связь
ковалентная неполярная или ковалентная слабополярная химическая связь
кислоты, соли, основания
сахар, глюкоза, спирт
8
Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются толькокатионы водорода (H +).
Например,
HCl - H + + Cl -
HNO 3 - H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н 3 РО 4 ↔ Н + + Н 2 РО₄ - (первая ступень) – ди гидро фосфат- ион
Н 2 РО - 4 ↔ Н + + Н РO₄ 2- (вторая ступень) – гидро фосфат- ион
Н РО 2- 4 ↔ Н + + PО З- 4 (третья ступень) – ортофосфат -ион
Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются толькогидроксид-ионы (OH -).
KOH - K + + OH - ;
NH 4 OH ↔ NH + 4 + OH -
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН) 2 - Bа(ОН) + + OH - (первая ступень)
Ba(OH) + ↔ Ba 2+ + OH - (вторая ступень)
Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
(NH 4 ) 2 SO 4 - 2NH₄ + + SO₄ 2- ;
Na 3 PO 4 - 3 Na + + PO₄ 3-
ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№ 1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH) 2 , CaCl 2 , Zn(NO 3 ) 2 ,Ba(OH) 2 , K 2 SO 4 , H 2 SiO 3 , FeI 3 , NiCl 2 , H 3 PO 4
ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№ 2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 Na 3 PO 4 HNO 3 KOH Ba(OH) 2 H 2 SO 3 Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 H 2 S NaOH HBr
Степень электролитической диссоциации .
от концентрации электролита: с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
от природы: чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации.
Степень диссоциации зависит от
от температуры: степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).
15
электролиты
сильные
слабые
α30%
1. Растворимые соли;
2. Сильные кислоты
(НСl, HBr, HI, НNО 3 , НClO 4 , Н 2 SO 4(разб.) );
3. Сильные основания – щёлочи.
α
1. Почти все органические кислоты (CH 3 COOH- уксусная и др.);
2. Некоторые неорганические кислоты (H 2 CO 3 , H 2 S и др.);
3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Cu(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NH 4 OH);
4. Вода.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.
Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.
Распад электролита на ионы зависит от степени электролитической диссоциации - α
