Презентация на тему: Электролитическая диссоциация

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Мельситова Татьяна Васильевна

Учитель химии СОМШ № 44

г. Владикавказ

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.

2) II Положение: под действием электрического тока положительно заряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательно заряженные к аноду.

3) п ричиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической в нем.

4) Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.

HNO2 H + + NO2 -

5) Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

факторы влияющие на степень диссоциации.

• природа электролита;

• температура;

• концентрация вещества.

Механизм электролитической диссоциации ионных веществ

При растворении соединений с ионными связями (например, NaCl) процесс гидратации начинается с ориентации диполей воды вокруг всех выступов и граней кристаллов соли.

Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации.

Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор.

• Механизм электролитической диссоциации полярных веществ

• Аналогично диссоциируют и вещества, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества (например, HCl), определенным образом ориентируются диполи воды. В результате взаимодействия с диполями воды полярная молекула еще больше поляризуется и превращается в ионную, далее уже легко образуются свободные гидратированные ионы.

Электролиты и неэлектролиты

Электролиты и неэлектролиты

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.

Процесс электролитической диссоциации принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником.

CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-

HNO3 « H+ + NO3-

Ba(OH)2 « Ba2+ + 2OH-

Кислоты-электролиты ,которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

Основания-электролиты , которые при диссоциации образуют катионы металлов и гидроксид-анионоы

Соли-электролиты , которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков

H+ + NO 3 -; б)HNO 3 H- + 3 NO+; в)HNO 3 H- + NO 3 +; г)HNO 3 H+ + NO 3 +. 5. Укажите вещество, диссоциирующее в воде по схеме Me 2 R 3 -2Me 3 ++3R 2 -, где Me – металл, R – кислотный остаток. а) силикат калия; б) сульфат хрома(III); в) нитрат железа(III); г) оксид хрома(III)." width="640"

Мини-тест (6 вопросов)

1 Электролиты, образующие при электролитической диссоциации в качестве катионов только катионы водорода, называются:

а) основаниями (щелочами);

б) кислыми солями;

в) кислотами;

г) основными оксидами.

2. Выделите вещество, при электролитической диссоциации которого образуется карбонат-ион:

а)K 2 SiO 3 ;

б)Ca(NO 3 ) ;

в)Na 2 CO 3 .

3. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

а)H 2 SO 4 ;

б)KOH;

в)CH 3 COOH.

4. Выберите правильную запись уравнения диссоциации азотной кислоты.

а)HNO 3 H+ + NO 3 -;

б)HNO 3 H- + 3 NO+;

в)HNO 3 H- + NO 3 +;

г)HNO 3 H+ + NO 3 +.

5. Укажите вещество, диссоциирующее в воде по схеме

Me 2 R 3 -2Me 3 ++3R 2 -, где Me – металл, R – кислотный остаток.

а) силикат калия;

б) сульфат хрома(III);

в) нитрат железа(III);

г) оксид хрома(III).