В презентации представлены основные понятия теории электролитической диссоциации. Дано понятие электролитов и неэлектролитов. Рассмотрен механизм веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Приведены модельные схемы диссоциации основных классов неорганических соединений.
Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей
Презентация "Основные положения теории электролитической диссоциации"
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.
Просмотр содержимого документа
«Презентация "Основные положения теории электролитической диссоциации" »
Основные положения теории электролитической диссоциации
Коллекция учебных динамических слайдов по химии 8 класс.
Электролиты - это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
.
Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия ( NaCl)
Закончить
Начать
- электролит
NaCl
Электропроводность раствора сахара
Начать
Закончить
сахар
- неэлектролит
2
Баженов Алексей Анатольевич
1. При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют на ионы:
положительные и отрицательные
NaCl = Na + + Cl -
CaCl 2 = Ca 2 + + 2Cl -
ИОНЫ –
это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов
ИОНЫ
N а + , С I -
простые
сложные
N Н4 + , S О4 - 2
реагирует с водой
имеет желто-зеленый цвет, резкий запах, ядовит
не реагирует с водой
не имеют цвета, лишены запаха, неядовиты
Образование иона
Натрия Хлора
+е
-е
атом ион
атом ион
молекула
2. Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды и разрыв химической связи в нем
ИОНЫ (по наличию водной оболочки)
- ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах и кристаллогидратах CuSO 4 * 5H 2 O
Na 2 SO 4 * 10H 2 O
- НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu 2+ SO 4 2-
Na + NO 3 -
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
+
-
-
+
+
-
+
-
-
-
+
+
+
-
+
-
+
-
+
-
-
+
+
-
+
-
+
+
+
-
+
-
-
-
+
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
+
-
-
-
-
+
+
-
+
+
-
-
-
+
-
+
-
-
+
Механизм диссоциации веществ с ионной связью
Раствор
+
-
-
+
+
-
-
-
+
-
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
+
-
+
+
+
-
+
-
+
Рисунок 1.
Кристалл
Н 2О
NaCl → Na + + Cl -
8
8
+
-
+
-
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
-
+
-
+
-
-
+
+
-
+
+
+
-
+
+
-
-
+
-
+
-
-
-
-
+
+
-
+
-
+
-
-
+
+
-
-
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью
Раствор
HCl
Н 2 О
-
+
+
-
С l -
Cl -
H +
Н +
Рисунок 1.
Н Cl → Н + + Cl -
9
9
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к положительно заряженному источнику тока – к катоду , поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к аноду , поэтому их называют анионами.
Сумма положительных ионов равна сумме отрицательных ионов, поэтому эти растворы электронейтральны
-
Катод
+
Анод
-
Катионы
+
-
+
+
-
Анионы
+
-
.
.
11
11
-
Катод
+
Анод
12
Русецкая О.П.
25.11.10
12
4. Процесс диссоциации- обратимый процесс для слабых электролитов
Наряду с процессом диссоциации в растворах слабых электролитов протекает обратный процесс -ассоциация, т.е. соединение ионов, поэтому, при диссоциации слабых электролитов в уравнении ставят не знак равенства, а знак обратимости
Н N О 2 Н + + N О 2 -
+
+
+
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ
+
+
+
+
+
+
Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе
Сила электролита
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионо в)
КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
СОЛИ
КИСЛОТЫ
- электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl = H + + Cl -
HNO 3 = H + + NO 3 -
Модельная схема диссоциации кислоты
2 -
+
+
2 -
+
H 2 SO 4 = 2H + SO 4
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
H 3 PO 4 ( фосфорная кислота )
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H 3 PO 4 ↔ H+ + H 2 PO 4 -
2) Образование гидрофосфат-ионов
H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2-
3) Образование фосфат-ионов
HPO 4 2- ↔ H+ + PO 4 3-
ОСНОВАНИЯ
- электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид- анионы .
NaOH = Na + + OH -
KOH = K + + OH -
Модельная схема диссоциации щёлочи
-
-
-
-
+
+
+
+
_
-
-
+
+
+
OH
NaOH = Na + OH
Na
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ca(OH) 2 ( гидроксид кальция )
1) Образование гидроксо-ионов кальция
Ca(OH) 2 ↔ OH - + С aOH +
2) Образование ионов кальция
CaOH + ↔ Ca 2+ + OH -
СОЛИ
электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 ) и анионы кислотных остатков.
С a 3 PO 4 = 3 С a + + PO 4 3-
Na С I= Na + + С I -
NH 4 Cl = NH 4 + + Cl -
Модельная схема диссоциации соли
-
+
-
+
+
-
+
-
-
+
=
+
NaCl
Cl
Na
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Полезное для учителя
Распродажа видеоуроков!
1610 руб.
2300 руб.
1480 руб.
2110 руб.
1660 руб.
2370 руб.
1650 руб.
2350 руб.
Курсы ПК и ППК для учителей!
800 руб.
4000 руб.
800 руб.
4000 руб.
800 руб.
4000 руб.
800 руб.
4000 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО
* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт
Удобный поиск материалов для учителей
Проверка свидетельства