Презентация на тему: "Кислоты – как электролиты"

Кислоты – как электролиты

10/22/16

Подлесная О.Н.

получение

применение

свойства

В Е ЩЕ С Т В О

состав

строение

10/22/16

Подлесная О.Н.

H Cl  H + + Cl -

H NO 3  H + + NO 3 -

CH 3 COO H  CH 3 COO + H +

H 2 SO 4  2 H + + SO 4 -2

H 3 PO 4  3 H + + PO 4 -3

Кислоты – электролиты, в растворах которых содержатся ионы водорода

10/22/16

Подлесная О.Н.

Сильные и слабые кислоты

Сильные кислоты

Молекулы полностью распадаются на ионы

HCl H 2 SO 4 HNO 3

Слабые кислоты

Молекулы частично распадаются на ионы

H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 + H 2 O )

Количество Н + - сила кислоты

10/22/16

Подлесная О.Н.

Классификация кислот

Число атомов водорода

Одноосновные

Многоосновные

HCl

HNO 3

CH 3 COOH

Число атомов Н

H 2 SO 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

Заряд кислотного остатка

10/22/16

Подлесная О.Н.

Наличие кислорода в кислотном остатке

Бескислородные

Кислородсодержащие

HCl

H 2 S

H 2 SO 3

CH 3 COOH

Минеральные кислоты

Органические кислоты

10/22/16

Подлесная О.Н.

Формула кислоты

Название кислоты

Кислотный остаток

Название кислотного остатка

фторид

F (I)

фтороводородная

H F

H Cl

соляная (хлороводородная)

Cl (I)

хлорид

бромид

бромоводородная

Br (I)

H Br

H I

йодоводородная

I (I)

иодид

сульфид

H 2 S

S (II)

сероводородная

сульфит

сернистая

SO 3 (II)

H 2 SO 3

H 2 SO 4

серная

SO 4 (II)

сульфат

нитрат

H NO 3

NO 3 (I)

азотная

фосфат

PO 4 (III)

фосфорная

H 3 PO 4

H 2 CO 3

угольная

CO 3 (II)

карбонат

силикат

H 2 SiO 3

SiO 3 (II)

кремниевая

10/22/16

Подлесная О.Н.

7

Получение кислот

Бескислородные кислоты

H 2 + S  H 2 S

H 2 + Cl 2  2 HCl

Кислородсодержащие кислоты

Кислотный оксид + вода

SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3

10/22/16

Подлесная О.Н.

7

Кислотный оксид

Соответствующая кислота

Кислотный остаток в соли

H 2 O

Me SO 3 (II) сульфит

SO 2

H 2 SO 3

Me SO 4 (II) сульфат

H 2 SO 4

SO 3

Me PO 4 (III) фосфат

H 3 PO 4

P 4 O 10

N 2 O 5

H NO 3

Me NO 3 (I) нитрат

Me CO 3 (II) карбонат

CO 2

H 2 CO 3

Me SiO 3 (II) силикат

H 2 SiO 3

SiO 2

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

песок

Физические свойства кислот

Кислый вкус

Плотность больше плотности воды

Разъедающее действие

Вода, раствор питьевой соды

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

Сначала вода, потом кислота –

иначе случится большая беда!

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

Химические свойства кислот

Кислоты изменяют окраску индикаторов

Индикатор

Метиловый оранжевый

Лакмус

Красная окраска

Индикатор фиксирует наличие ионов Н + в растворе кислоты

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

Кислоты реагируют с металлами , стоящими в ряду активности до водорода

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 

Восстановитель, окисляется

Zn 0 – 2e  Zn +2

H +1 + 1e  H 0

Окислитель, восстанавливается

Взаимодействие металла с кислотой является окислительно-восстановительной реакцией

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

Кислоты реагируют с окcидами металлов

Mg O + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

Кислоты реагируют с основаниями

Na OH + H Cl  NaCl + H 2 O

Нейтрализация

Соль + вода

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

ТЕСТЫ К ТЕМЕ

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

1. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н 3 РО 4 (р-р)

2) HNО 3  (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO 3 ) 2  (р-р)

4) Са(ОН) 2  (р-р) и СО 2

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

3. Одновременно  не могут   находиться в растворе группы:

1) К + , Н + , NO 3 - , SO 4 2-

2) Ва 2+ , Ag + , ОН-, F -

3) Н 3 O + , Са 2+  Сl - , NO 3 -

4) Mg 2+ , Н 3 O + , Вr - , Сl -

4.  Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению 

H +  + ОН -  = H 2 O?

1) ZnCl 2  + 2NaOH = Zn(OH) 2  + 2NaCl

2) H 2 SO 4  + Cu(OH) 2  = CuSO 4  + 2H 2 O

3) NaOH + HNO 3  = NaNO 3  + H 2 O

4) H 2 SO 4  + Ba(OH) 2  = BaSO 4  + 2H 2 O

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

5. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария.

6.Одновременно  не могут   находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe 3+ , К + , Сl - , S0 4 2-

2) Fe 3+ , Na + , NO 3 - , SO 4 2-

3) Са 2+ , Li + , NO 3 - , Сl -

4) Ba 2+ , Cu 2+ , OH - , F -

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

7. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1 3  и NaOH

2) К 2 СОз и Ва(ОН) 2

3) Н 3 РО 4  и КОН

4) MgBr 2  и Na 3 PO 4

8.   Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

9. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н 3 РO 4  и КОН

2) Na 2 SO 3  и H 2 SO 4

3) FeCl 3  и Ва(ОН) 2

4) Cu(NO 3 ) 2  и MgSO 4

10.   Сокращенное ионное уравнение Fe 2+  + 2OH -  = Fe(OH) 2

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO 3 ) 3  и КОН

2) FeSO 4  и LiOH

3) Na 2 S и Fe(NO) 3

4) Ва(ОН) 2  и FeCl 3

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

11. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

• А1С1 3  
• FeCl 3        
• CuSO 4      
• KNO 3

12.   Краткое ионное уравнение

Cu 2+ + S 2- = CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН) 2  и H 2 S

2) CuCl 2  и Na 2 S

3) Cu 3 (P0 4 )2 и Na 2 S

4) CuCl 2  и H 2 S

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

13. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не  могут   быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

14. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

• ВаС1 2    
• FeCl 3      
• CuSO 4  
• KNO 3

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

15.   Краткое ионное уравнение

H +  + ОН -  = Н 2 O соответствует реакции между

1) HI и КОН

2) H 2 S и NaOH

3) H 2 SiO 3  и КОН

4) НС1 и Сu(ОН) 2

16.   Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

17. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена  не могут   быть

1) вода и фосфат натрия

2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа(II)

4) хлорид серебра и нитрат натрия

18. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаСl 2    2) FeSO 4  3) CuSO 4  4) AgNO 3

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

19.   Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН) 2  и соляной кислотой

1) Н +  + ОН -  = Н 2 O

2) Сu(ОН) 2  +2Сl - = CuCl 2  + 2OН -

3) Cu 2+  + 2НС1 = CuCl 2  + 2Н +

4) Cu(OH) 2  + 2Н +  = Сu 2+  + 2Н 2 O

20. Практически необратимо протекает реакция межлу

1) K 2 SO 4   и  HC1

2) NaCl  и CuSO 4

3) Na 2 SO 4  и КОН

4) BaCl 2  и CuSO 4

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

21. Сокращенное ионное уравнение

2H +  +   CO 3 2- =CO 2  +H 2 O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

22. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl 2  2) Zn(OH) 2  3) H 2 SO 4  4) P 2 O 5

23. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ва(ОН) 2  2) Na 2 SO 4  3) CaCO 3  4) MgO

10/22/16

Подлесная О.Н.

9

24. Сокращенному ионному уравнению  

СО 3 2 –  +  2Н +   = СО 2  + Н 2 О соответствует взаимодействие

5. Сокращённое ионное уравнение реакции

NH 4 +   +  OH   =  NH 3 ­  + H 2 O

соответствует взаимодействию

1)

2)

Na 2 CO 3   и  H 2 SiO 3

Na 2 CO 3   и  HCl

3)

CaCO 3   и  HCl

4)

CaCO 3   и  H 2 SO 4

1)

3)

NH 4 Cl  и  Ca(OH) 2

2)

NH 3   и  H 2 O

4)

NH 4 Cl  и  Fe(OH) 2

NH 4 Cl  и  AgNO 3

Подлесная О.Н.

9

10/22/16

 H 2 O + CO 2  + 2Сl - 2H +  + CO 3 2-  -- H 2 O + CO 2 2H +  + K 2 CO 3  -- 2K +  + H 2 O + CO 2 2К +  + 2Сl -  --2КС1   Подлесная О.Н. 10/22/16" width="640"

30. Краткое ионное уравнение

Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2

соответствует взаимодействию веществ

сульфита цинка и гидроксида аммония

нитрата цинка и гидроксида алюминия

сульфида цинка и гидроксида натрия

сульфата цинка и гидроксида калия

31. Взаимодействию   соляной   кислоты   и   карбоната   калия   соответствует краткое ионное уравнение

2HCl + CO 3 2-  -- H 2 O + CO 2  + 2Сl -

2H +  + CO 3 2-  -- H 2 O + CO 2

2H +  + K 2 CO 3  -- 2K +  + H 2 O + CO 2

2К +  + 2Сl -  --2КС1

Подлесная О.Н.

10/22/16

32. В водном растворе возможно взаимодействие между

Na 2 CO 3  и NaOH

Na 2 CO 3  и KNO 3

Na 2 CO 3  и KCl

Na 2 CO 3  и BaCl 2

33. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

Zn(NO 3 ) 2  и Na 2 SO 4

Ba(OH) 2  и NaCl

KCl и AgNO 3

MgCl 2  и K 2 SO 4

10/22/16

Подлесная О.Н.