Презентация по химии 9 класс "Гидролиз солей"

Презентация даёт характеристику гидролиза солей по их составу.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии 9 класс "Гидролиз солей"»

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей

ГИДРОЛИ З -

от греч. « гидро » - вода,

« лизис » - разложение

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ –

реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого

электролита

4 ТИПА СОЛЕЙ:

соль, образованная

сильной кислотой и слабым основанием ( Al Cl 3 );
сильным основанием и слабой кислотой (Na 2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СОО NH 4 )

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА

1. Определить, какие электролиты образуют соль, отметить их силу:

CrCl 3

Cr(OH) 3 HCl

слабый сильный

2. Составить уравнение диссоциации соли, подчеркнуть ион, соответствующий слабому электролиту:

CrCl 3 Cr +3 + 3Cl -

3. Для иона слабого электролита составить уравнение реакции с одной молекулой воды (уравнение гидролиза):

Cr +3 + H OH – ↔ Cr OH 2+ + H +

а) из молекулы воды притягивается противоположно заряженный ион ( OH – );

б) сумма зарядов до и после реакции равна:

(3+) = (2+) + (1+)

4. Определить реакцию среды в образовавшемся растворе.

В данном случае образовались ионы H + , значит, среда кислая, pH 7

5. Составить молекулярное уравнение реакции гидролиза:
а) дописать к каждому иону ионы с противоположным зарядом, которые образуются при диссоциации ( 3Cl - );
б) составить полученные формулы по валентности (валентность = заряду иона!):
III II I
CrCl 3 + H 2 О ↔ Cr ОН Cl 2 + HCl

Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием

AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl –
Н 2 О → Н + + ОН –
Al 3+ + Н + + ОН – → AlОН 2+ + Н +
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н + ), значит среда раствора кислая
полное уравнение гидролиза:
AlCl 3 + Н 2 О → AlОНCl 2 + НCl
:

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой

Na 2 S → 2Na + + S 2-
Н 2 О → Н + + ОН –
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH - ), значит среда раствора щелочная
полное уравнение гидролиза:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КС l + Н 2 О ↔
КС l ↔ К + + С l¯
Н 2 О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит.
Среда нейтральная, рН =7, т. к.
концентрации катионов водорода и гидроксид-анионов в растворе равны, как в чистой воде

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой

CH 3 COONH 4 → CH 3 COO - + NH 4 +
Н 2 О → Н + + ОН –
CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O → CH 3 COOH + NH 3 ×H 2 O
CH 3 COONH 4 + H 2 O → CH 3 COOH + NH 3 ×H 2 O
Гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания

Индикаторы – вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
Индикатор
Кислая среда
рН  7
Лакмус
Нейтраль-ная среда рН = 7

Красный
Фенолфта-леин
Щелочная среда
рН  7
Фиолето-вый
Бесцветный
Метиловый оранжевый
Синий
Бесцветный
Розовый
Оранжевый
Малино-вый
Желтый

ЗАДАНИЕ 1. ВЫПОЛНИТЕ ТЕСТ
1. Кислую среду имеет водный раствор:
а. Na 3 PO 4
б. KCl
в. Na 2 CO 3
г. ZnSO 4

2. Щелочную среду имеет водный раствор:
а. FeCl 3
б. K 2 SO 4
в. Na 2 CO 3
г. BaCl 2

3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди ( II) Cu(NO 3 ) 2
б. Нитрата бария BaNO 3
в. Ацетата калия CH 3 COONH 4
г. Карбоната натрия Na(CO 3 ) 2

4. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а. нитрата бария BaNO 3
б. сульфита калия K 2 SO 3
в. сульфата натрия Na 2 SO 4
г. хлорида алюминия AICI 3

5. Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
а. BaCl 2 и ZnCl 2
б. AlCl 3 и FeCl 2
в. FeCl 3 и NaCl
г. KCl и CaCl 2

6. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой -
а. Гидролизуется по катиону
б. Гидролизуется по аниону
в. Не подвергается гидролизу
г. Полностью разлагается водой

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
Ответ:

Состав соли
Реакция среды
А. NaNO 2
Б. AI 2 (SO 4 ) 3
В. NaNO 3
Г. К NO 3
1. Кислая
2. Щелочная
3. Нейтральная
А
Б
В
Г

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Название соли
Среда раствора
А. нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2
Б. карбонат калия K 2 CO 3
B . нитрат натрия NaNO 3
Г. сульфид лития Li 2 S
1. Кислая
2. Щелочная
3. Нейтральная
А
Б
В
Г

Задание №2

а ) определить среду раствора соли NaCI , образованной сильной кислотой и сильным основанием .
б ) обосновать свой ответ.