Презентация по химии 9 класс "Гидролиз солей, кислот и оснований"

Электролиты и неэлектролиты . Электролитическая диссоциация

Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

Н/р: соли, кислоты, основания.

Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.)

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Положительные ионы называют катионами,

отрицательные ионы – анионами.

К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.

К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.

Диссоциация кислот:

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

HCl → H + + Cl -

HNO 3 → H + + NO 3 2-

Диссоциация оснований :

NaOH → Na + + OH - ;

Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - ;

Диссоциация растворимых солей:

NaCI Na + + CI -

AI 2 (SO 4 ) 3 2AI 3+ + 3SO 4 2-

Диссоциация воды:

Н 2 О → Н + + ОН –

ОН - среда раствора кислая ; При добавлении щёлочи:" width="640"

• В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:

Н + = ОН -

среда нейтральная;

• При добавлении кислоты равновесие нарушается:

Н + ОН -

среда раствора кислая ;

• При добавлении щёлочи:

Н +

среда раствора щелочная.

Гидролиз солей

Гидролиз солей

Гидроли з -

от греч. « гидро » - вода,

« лизис » - разложение .

Гидролиз солей –

реакция обмена между солью и водой,

приводящая к образованию слабого

электролита.

4 типа солей:

соль, образованная

• сильной кислотой и слабым основанием ( AL Cl 3 );
• сильным основанием и слабой кислотой (Na 2 S);
• сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
• слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СОО NH4 ).

Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.

• AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl - ;
• Н 2 О → Н + + ОН – ;
• Al 3+ + Н + + ОН – → AlОН 2+ + Н + ;
• в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н + ), значит среда раствора кислая;

полное уравнение гидролиза:

AlCl 3 + Н 2 О → AlОНCl 2 + НCl;

:

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.

• Na 2 S 2Na + +S 2-

• Н 2 О → Н + + ОН – ;
• S 2- + H 2 O HS - + OH -

в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH - ), значит среда раствора щелочная.

Полное уравнение гидролиза

• Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

КС l + Н 2 О ↔

КС l ↔ К + + С l¯

Н 2 О ↔ OH¯ + H +

Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит . Среда нейтральная, рН =7, т.к.

концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде .

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

• CH 3 COONH 4 CH 3 COO - + NH 4 +
• Н 2 О → Н + + ОН – ;

• CH 3 COO - + NH 4 + +H 2 O CH 3 COOH + NH 3 *H 2 O

• CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 3 *H 2 O

В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

Индикаторы – вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индикатор

Кислая среда

рН  7

Лакмус

Нейтральная среда рН = 7

Красный

Фенолфталеин

Щелочная среда рН  7

Фиолетовый

Бесцветный

Метиловый оранжевый

Синий

Бесцветный

Розовый

Оранжевый

Малиновый

Желтый

Демонстрационный опыт: к раствору соды Na 2 CO 3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин.

Вещество

Катионы

Анионы

Na +

Лакмус

CO 3 2-

метилоранж

Синий

Фенолфталеин

Желтый

Среда

Малиновый

Щелочная

Na 2 CO 3

Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al 2 ( SO 4 ) 3, NH 4 NO 3, С uSO 4, Na 3 PO 4, NaCl , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде.

Вещество

Катионы

Анионы

Лакмус

Метилоранж

Среда

Задание №1.

а) используя метилоранж и ли лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.

Вывод:

раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

Задание №2.

а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол и фосфата натрия.

Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора?

• Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.

Задание №3.

а ) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI .

б ) обосновать свой ответ.

Вывод:

• Среда нейтральная, т.к. не образуется слабый электролит;
• такие соли гидролизу не подвергаются.

Вещество

катионы

Кислота

Основание

анионы

Н +

Лакмус

Вода

Метил-оранж

красный

ОН -

синий

розовый

Фенол-фталеин

жёлтый

Фиолетовый

бесцветный

Вывод

оранжевый

Кислая

малиновый

бесцветный

Щелочная

нейтральная

NaCl

К 2 CO 3

Na +

Cl -

MgCI2

К +

CO 3 2-

Фиолет - ый

Mg 2+

оранжев

синий

Cl -

жёлтый

бесцветный

красный

нейтральная

малиновый

розовый

Щелочная

бесцветный

Кислая

Упражнения

1.Кислую среду имеет водный раствор:

а. Na 3 PO 4

б. KCl

в. Na 2 CO 3

г. ZnSO 4

2.Щелочную среду имеет водный раствор:

а. FeCl 3

б. K 2 SO 4

в. Na 2 CO 3

г. BaCl 2

3.Нейтральную среду имеет раствор:

а . Нитрата меди ( II) Cu(NO 3 ) 2

б.Нитрата бария BaNO 3

в.Ацетата калия CH 3 COONH 4

г.Карбоната натрия Na(CO 3 ) 2

4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

а.нитрата бария BaNO 3

б.сульфита калия K 2 SO 3

в.сульфата натрия Na 2 SO 4

г.хлорида алюминия AICI 3

5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:

а. BaCl 2 и ZnCl 2

б. AlCl 3 и FeCl 2

в. FeCl 3 и NaCl

г. KCl и CaCl 2

6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

а.Гидролизуется по катиону

б.Гидролизуется по аниону

в.Не подвергается гидролизу

г.Полностью разлагается водой

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора

Ответ:

Состав соли

Реакция среды

А. NaNO 2

Б. AI 2 (SO 4 ) 3

В. NaNO 3

Г. К NO 3

1.Кислая

2. Щелочная

3. Нейтральная

А

Б

В

Г

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

Название соли

Среда раствора

А. нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2

Б. карбонат калия K 2 CO 3

B . нитрат натрия NaNO 3

Г.сульфид лития (Li 2 S)

1.Кислая

2. Щелочная

3. Нейтральная

А

Б

В

Г

9 . Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

Название соли

Отношение к гидролизу

А) хлорид цинка

Б) сульфид калия

В) нитрат натрия

Г) нитрат меди ( II )

Гидролизуется по катиону

Гидролизуется по аниону

Гидролизуется по катиону и аниону

Не гидролизуется

А

Б

В

Г

10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид цезия

Б) сульфат алюминия

В) карбонат натрия

Г)ацетат аммония

1.Гидролизуется по катиону

2.Гидролизуется по аниону

3.Гидролизуется по катиону и аниону

4.Не гидролизуется

А

Б

В

Г

11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.

Формула вещества

Продукты гидролиза

А) Al 2 S 3

Б) KF

В) ZnCl 2

Г) CaC 2

1. Zn ( OH ) Cl и HCl

Al(OH)S и H 2 S

Al(OH) 3 и H 2 S

Ca(OH) 2 и C 2 H 2

Ca(OH) 2 и CH 4

NaHCO 3 и NaOH

А

Б

В

Г