Презентация к уроку химии 8 класса по теме КИСЛОРОД

Презентация к уроку химии 8 класса по теме КИСЛОРОД содержит общую характеристику химического элемента Кислорода, сведения об аллотропии, способах получения и свойствах простого вещества.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии 8 класса по теме КИСЛОРОД»

Кислород

Общая характеристика подгруппы на примере кислорода и серы

Характеристики

Кислород

Химический знак

Размещение электронов по энергетическим уровням

Сера

Размещение электронов по орбиталям в нормальном состоянии

+8 О 2е, 6е

+16 S 2е, 8е, 6е

1S 2 2S 2 2P 4

Возбужденные состояния

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 3d 0

Нет, т. к. нет незаполненных орбиталей

Степени окисления

3S 2 3P 3 3d 1

-2 ( в OF 2 +2, в Н 2 О 2 -1)

В подгруппе сверху вниз увеличивается радиус, увеличивается число энергетических уровней, усиливаются металлические и восстановительные свойства

3S 1 3P 3 3d 2

+2, -2, +4, +6

К и с л о р о д – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия.

Я.Берцелиус

В 1750 году М.В.Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.

Кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде

(Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).

2HgO (t) → 2Hg + O 2 ↑

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество , он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»

В 1771 году – это вещество было получено шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле . Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году (он также сообщил о своём опыте Лавуазье.)

Лавуазье Антуан Лоран в 1775 году установил, что кислород входит в состав воздуха и содержится во многих веществах. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Кислород как элемент.

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.

2. Строение атома:

P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8

3. Конфигурация внешнего электронного

слоя нейтрального невозбужденного атома

кислорода 2 s 2 2 р 4.

валентность II, степень окисления -2

(редко +2; +1; -1).

4. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент

5. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе.

6. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.

Состав воздуха:

О 2 – 20-21 %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %,

остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Распространение элементов в природе ( по массе ):

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Способы получения и собирания кислорода.

А) В природе:

Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза.

6СО 2 +6Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + 6O 2 

2. Во время грозы: 3O 2  2O 3

Способы получения и собирания кислорода.

Б) В промышленности:

Перегонкой сжиженного воздуха при

t = - 183 0 С под давлением.

В) В лаборатории:

Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

А) перхлората калия:

Б) при сильном (выше 600°C) прокаливании нитрата натрия:

2NaNO3 =2NaNO2 + О2

В) воды под действием электрического тока (электролиз):

2H 2 O → 2H 2 + O 2

Г) более чистый кислород получают разложением пероксида водорода H2O2 в присутствии каталитических количеств твердого диоксида марганца MnO2 :

2Н2О2 = 2Н2О + О2.

2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl + 3O 2 

Способы получения и собирания кислорода.

Д) некоторых высших оксидов:

4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2;

2PbO2 = 2PbO + О2;

3MnO2 = Mn3O4 + О2.

Способы получения и собирания кислорода.

ж) перманганата калия при нагревании:

2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 200 0 С.

Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося

кислорода

Способы собирания

вытеснение воды вытеснение воздуха

Физические свойства кислорода.

Кислород

Чуть тяжелее воздуха.

Молекулы могут объединя-ться в молекулу О 3 – озон.

Мало растворим в воде.

Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная.

Газ, б/ц, вкуса и запаха.

Молекула двухатом-

на О 2 .

t  кип= -183  С; t  пл = -219  C; d по воздуху = 1,1.

При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре

– 183  С кислород сжижается

Аллотропия- существование какого-либо элемента в виде нескольких простых веществ.

Кислород- О 2

Озон- О 3

Газ без цвета, запаха, легче озона, малорастворим в воде, бактерицидными свойствами не обладает, не ядовит. Поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения. Химически менее активен, чем озон.

Светло-синий газ, с сильным запахом, в небольших концентрациях с очень приятным запахом (свежести), в 1,5 раза тяжелее кислорода, хорошо растворим в воде. Озон химически активнее кислорода, обладает бактерицидными свойствами. Ядовит при концентрациях больше,

чем 10%.

Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

1. Неустойчив: O 3  O 2 + O

2. Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O  2KOH + I 2 + O 2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Со сложными веществами

4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

С неметаллами

C + O 2  CO 2

S + O 2  SO 2

2H 2 + O 2  2H 2 O

С металлами

2Mg + O 2  2MgO

2Cu + O 2 – t   2CuO

4NH 3 + 5O 2 =4NO+6H 2 O( полное)

4NH 3 + 3O 2 =4N 2 +6H 2 O( не полное)

Круговорот кислорода в природе

Применение кислорода:

Находит широкое применение в медицине и промышленности.
При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.