Общая характеристика серы

В этой презентации дается общая характеристика элементу 6 группы главной подгруппы - СЕРЕ. В данном слайде сначала дается историческая справка о сере, потом о нахождении сер в природе, далее о положении серы в ПСХЭ и строение атома. Далее физические, химические свойства. Дается информация о получении серы и ее применении. В конце слайда есть маленький тест.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Получить суперспособности учителя →

Как тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков?

Как быстро и объективно проверять знания учащихся?

Как сделать изучение нового материала максимально понятным?

Как избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков?

Как наладить дисциплину на своих уроках?

Как получить возможность работать творчески?

Просмотр содержимого документа
«Общая характеристика серы»

Общая

характеристика

серы

Общая характеристика серы

1 Историческая справка. Историческая справка. 2 Нахождение в природе. Нахождение в природе. 3 Положение в ПСХЭ. Строение атома. Положение в ПСХЭ. Строение атома. 4 Строение и физические свойства. Строение и физические свойства. 5 Химические свойства. Химические свойства. 6 Получение. Получение. 7 Применение. Применение. 8 Проверь свои знания! Проверь свои знания! Общая характеристика серы Содержание

Историческая справка.
Историческая справка.

Нахождение в природе.
Нахождение в природе.

Положение в ПСХЭ. Строение атома.
Положение в ПСХЭ. Строение атома.

Строение и физические свойства.
Строение и физические свойства.

Химические свойства.
Химические свойства.

Получение.
Получение.

Применение.
Применение.

Проверь свои знания!
Проверь свои знания!

Общая характеристика серы

Содержание

10/22/16

Историческая справка

Элементарную природу серы установил

француз (по

образованию юрист, а по призванию химик)

в своих опытах по сжиганию в 1770 году..

Древнерусское название "сера"

употребляется очень давно. Оно происходит от

санскритского слова "сира", что означает светло-желтый.

Антуан Лоран Лавуазье

Алхимический символ серы

Химический символ Дальтона

Химический символ Берцелиуса

сера

Нахождение в природе

В земной коре в свободном и связанном состоянии серы находится 0,03% от общего количества атомов, по массе – 0,05%.

Самородная сера - S

Глауберова соль – Na 2 SO 4 ∙10H 2 O

Цинковая обманка - ZnS

Сера в природе

Гипс – CaSO 4 ∙2H 2 O

Киноварь - HgS

Железный колчедан – FeS 2

Свинцовый блеск - PbS

Медный колчедан – Cu 2 S

Положение серы в ПСХЭ.

Строение атома.

Вспомни!

Общая характеристика серы

Вставьте пропущенные слова:

Сера - элемент VI группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома cеры равен +16 .
В ядре атома серы 16 протонов.
В ядре атома серы 16 нейтронов.
В атоме серы 16 электронов.
Атом серы имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 6е .
На внешнем уровне в атоме 6 электронов.
Высшая степень окисления атома серы равна +6 .
Простое вещество сера является неметаллом .
Высший оксид и гидроксид серы имеют

кислотный характер.

Строение атома серы

p + = 16

Электронное строение

n 0 = 16

+16

Валентные возможности

e - = 16

3d 2

3d 1

3d 0

3p 4

3p 3

3p 4

3s 1

3s 2

2p 6

2s 2

1s 2

IV,

II,

Валентные возможности -

Краткая электронная формула

Сера – простое вещество

Аллотропные модификации

Ромбическая

Моноклинная

Пластическая

Аллотро́пия— существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

2,05Å

Ромбическая сера

S 8
Твердая хрупкая
Цвет лимонно – желтый
Без вкуса и запаха
t пл. = 112,8 0 С
t кип. = 444 0 С
Плотность - 2,07 г/см
В воде не растворяется, не смачивается
Растворяется в сероуглероде

108 0 C

96 0 С, при обычных условиях превращается в ромбическую. Выше 96 0 С Вставить Flash : Единая коллекция ЦОР - http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed068ab-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_22_06.swf Ниже 96 0 С 11" width="640"

Моноклинная сера

Желтые иглы - S 8
Без вкуса и запаха
t пл. = 119 0 С
t кип. = 444 0 С
Плотность - 1,96 г/см
Устойчивая при t 96 0 С, при обычных условиях превращается в ромбическую.

Выше 96 0 С

Вставить Flash : Единая коллекция ЦОР - http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed068ab-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_22_06.swf

Ниже 96 0 С

Пластическая сера

Мягкая, похожая на

резину коричневая масса,

растягивающаяся в нити;

Плотность - 2,046 г/см
Не растворяется в

сероуглероде

При хранении становится

хрупкой, желтеет,

превращается в

ромбическую

2,05Å

Аллотропия серы

Получение пластической серы

108 0 C

Видео плеер химических экспериментов

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

Цвет

Серно-желтый, желто-оранжевый, желто-бурый.

Плотность

2 – 2,1 г/см 3

Твердость

Сера

самородная

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

FeS 2

Цвет

Латунно-желтый

Плотность

4,95 - 5,1 г/см 3

Твердость

6 -6,5

Пирит

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

HgS

Цвет

Красный, коричневый, серый

Плотность

8,0 – 8,2 г/см 3

Твердость

2 – 2,5

Киноварь

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

ZnS

Цвет

Серовато-бурый, коричневый, реже желтый, красный

Плотность

3,9 – 4,2 г/см 3

Твердость

3,5 – 4

Сфалерит (цинковая обманка)

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

PbS

Цвет

Свинцово - серый

Плотность

7,2 – 7,6 г/см 3

Твердость

2,5

Галенит (свинцовый блеск)

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

Na 2 SO 4 * 10 H 2 O

Цвет

Бесцветный, белый

Плотность

1.49 г/см 3

Твердость

1.5

Мирабилит (глауберова соль)

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

Цвет

Cu 2 S

Плотность

Синевато-черный, серый, черный, стальной черный

5,5 – 5,8 г/см 3

Твердость

2 - 3

Халькозин (медный колчедан)

Источник информации

Природные соединения серы

Фотография

Описание минерала

Химический состав

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Цвет

Белый, серый, красный

Плотность

2,31 – 2,33г/см 3

Твердость

1,5 - 2

Гипс

Источник информации

10/22/16

Химические свойства серы

Взаимодействие с водородом

Взаимодействие с металлами

Химические свойства серы

Взаимодействие c окислителями

Взаимодействие с кислородом

Взаимодействие с галогенами

Сера – типичный химически активный неметалл, вступающий в реакции со многими металлами, неметаллами и сложными веществами, но она менее активна по сравнению с кислородом и галогенами. Все эти реакции относятся к окислительно-восстановительным, в которых свободная сера выступает в роли как окислителя, так и восстановителя, проявляя при этом степени окисления S -2 ← S 0 → S +4 → S +6

Общий вывод

сера

Химические свойства серы

Взаимодействие с металлами

2 Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2

Na + S =

При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. Реакции протекают при нагревании и приводят к образованию сульфидов. Исключение – благородные металлы: золото, платина и иридий, которые с серой не реагируют.

Al + S =

2Al 0 + 3S 0 = Al +3 2 S -2 3

Fe 0 + S 0 = Fe +2 S -2

Fe + S =

Опыт «Взаимодействие натрия с серой»: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3e6b77cf-8fff-882a-d3c3-c50221c6eba9/index.htm

Выводы

Видео плеер химических экспериментов

Химические свойства серы

Взаимодействие с водородом

Н 2

S + H 2 = H 2 S ↑

При пропускании водорода через расплав серы появляется характерный запах тухлых яиц, т.к. образуется газообразный сероводород. В этой реакции сера также проявляет окислительные свойства

Н 2 О

Химические свойства серы

Взаимодействие с кислородом

S + О 2 = SO 2

При нагревании сера вступает в реакцию с кислородом с образованием оксида серы(IV) SO 2 (сернистого газа). В этой реакции сера выступает в роли восстновителя.

Видео плеер химических экспериментов

Химические свойства серы

Взаимодействие с галогенами

S 0 + 2Cl 0 2 = S +4 Cl -1 4

S x Cl y

С галогенами (кроме йода) сера проявляет восстановительные свойства, образуя соединения разного состава: SF 6 , SF 4 , SF 2 , SCl 4 , S 2 Cl 2 , S 2 Br 2 . большинство этих соединений легко разлагается водой(гидролиз)

10/22/16

Губарева В.А.

Химические свойства серы

Взаимодействие с окислителями

При нагревании сера взаимодействует с сильными окислителями – кислотами и солями, например, с концентрированной серной кислотой, с нитратом калия, хлоратом калия. В этих реакция сера является восстановителем.

S 0 +2H 2 SO 4 = 3S +4 O 2 +2H 2 O

S + H 2 SO 4 =

(Конц.)

S + KClO 3 =

3S + KClO 3 = 2KCl + 3SO 2

Видео плеер химических экспериментов

Выводы

Расставить коэффициенты методом электронного баланса

0 +5 -1 +4

S + KClO 3 → KCl + SO 2 ↑

Электронный баланс

Порядок действий

Окисление

S 0

- 4ē → S +4

S 0

нок

3. Составить полуреакции окисления и восстановления

1. Расставить степени окисления химических элементов

2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления

4. Расставить коэффициенты

Восстановление

Cl +5

+ 6ē → Cl -1

- восстановитель

- окислитель

10/22/16

Получение серы

В промышленных условиях серу получают без подъема руды на поверхность:

путем выплавления из руды водяным паром

окислением сероводорода

восстановлением сернистого газа:

2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2H 2 O

SO 2 + C = S + CO 2

SO 2 + 2 CО = S + 2 CO 2

сера

Применение серы

Круго

ворот

Производство красителей и пигментов, взрывчатых веществ (входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров, производство спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. В металлургии.

Другое