"Назад в будущее"

Учитель химии МБОУ СОШ № 32

Степахина Наиля Фалиевна

1945 ГОД

2015 ГОД

Типы химических реакций

Цель урока :

повторить классификацию веществ, рассмотреть типы химических реакций и признаки, научить обучающихся применять полученные знания на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

• - Собери рюкзак
• -Химическая железная дорога
• -Взятие высоты
• -Шифровка
• -Переправа
• -Привал
• -Путь домой

Собери рюкзак

Какие бывают явления?

Дайте определение химическим явлениям.

Простые и сложные вещества – это…

Дайте определение реакции соединения.

Дайте определение реакции разложения.

Дайте определение реакции замещения.

Дайте определение реакции обмена.

ХИМИЧЕСКАЯ ЖЕЛЕЗНАЯ ДОРОГА

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H 2 , Na 2 S , Al , CuCl 2 , Mg, KI, S, Ca(OH) 2 , O 3 , FeBr 3

Сложные вещества

Простые вещества

Простые вещества

1. H 2

1. Na 2 S

2. CuCl 2

1.

2. Al

Сложные вещества

2.

3. Mg

3. KI

1.

4. S

3.

2.

4. Ca(OH) 2

4.

5. O 3

5. FeBr 3

3.

5.

4.

5.

Взятие высоты

Уравнение реакции

Тип химических реакций

1.

2.

соединение

2 Cu + O 2 =2 CuO

разложение

2SO 2 +O 2 =2SO 3

п

3.

о

м

замещение

4.

CaCO 3 =CaO+CO 2

а

обмена

г

5.

Fe+ CuSO 4 =Cu+FeSO 4

в

б

з

6.

н

б

2KBr+Cl 2 =Br 2 +2KCl

о

п

ц

у

HNO 3 +KOH=KNO 3 +H 2 O

р

е

ж

и

д

х

д

ф

с

а

Уравнение реакции

Тип химических реакций

1.

2.

соединение

2 Cu + O 2 =2 CuO

разложение

2SO 2 +O 2 =2SO 3

П

3.

О

м

замещение

4.

CaCO 3 =CaO+CO 2

а

обмена

г

5.

Fe+ CuSO 4 =Cu+FeSO 4

в

б

з

6.

н

Б

2KBr+Cl 2 =Br 2 +2KCl

о

п

ц

у

HNO 3 +KOH=KNO 3 +H 2 O

р

Е

ж

и

д

х

Д

ф

с

А

Шифровка

Шифровка № 1

5

8

4

6

Ba + O 2 → BaO

Fe(OH) 3 + HCl → FeCl 3 + H 2 O

Na + S → Na 2 S

Fe + O 2 → Fe 3 O 4

2 Ba + O 2 → 2 BaO

Fe(OH) 3 + 3 HCl →FeCl 3 + 3 H 2 O

2 Na + S → Na 2 S

3 Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

Шифровка № 2

C + O 2 → CO 2

• C + O 2 → CO 2

3

6

5

4

2 CH 4 → C 2 H 2 + 3 H 2

• 2 CH 4 → C 2 H 2 + 3 H 2

Ca + 2 HCl → CaCl 2 + H 2

• Ca + 2 HCl → CaCl 2 + H 2

C + O 2 → CO 2

• C + O 2 → CO 2

2 K + S → K 2 S

• 2 K + S → K 2 S

CH 4 → C 2 H 2 + H 2

• CH 4 → C 2 H 2 + H 2

Ca + HCl → CaCl 2 + H 2

• Ca + HCl → CaCl 2 + H 2

K + S → K 2 S

• K + S → K 2 S

Переправа

Допишите уравнения реакций и назовите продукты реакций

• NaOH + CuCl 2

• FeCl 2 + NaOH

3 ) C + O 2

Привал

Лабораторная работа

«Признаки химических реакций».

• 1) Лабораторный опыт №1 «Выпадение осадка»

Na 2 SO 4 + BaCl 2

Наблюдаем………

• 2) Лабораторный опыт №2 «Выделение газа»

Na 2 CO 3 + HCl

Наблюдаем……….

• 3)Лабораторный опыт №3 «Изменение цвета»

FeCl 3 + KCNS

Наблюдаем…..

• 4)Лабораторный опыт №4 «Выделение

запаха»

Подожгите и потушите лучину

• Наблюдаем…..

1 . Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

• а) эндотермическими;
• б) термическими;
• в) экзотермическими.

2 . Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

• а) замещения;
• б) соединения;
• в) разложения.

3. Уравнение реакции обмена:

• а) СаО + SiC 2 — CaSiO 3 ;
• б) 2КС1О 3 = 2КС1 + 3О 2 ;
• в ) FeS + 2 НС l = FeCl 2 + H 2 S.

4 . Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1 + С1 2 —► A 1 C 1 3 , равна:

• а) 4;
• б) 7;
• в) 5.

1945 -

2015 год

Сегодня я понял, что...,

Теперь я…,

Хочу, чтобы ...

Типы химических реакций

«Назад в будущее»

Учитель химии МБОУСОШ № 32

Степахина Н.Ф.