" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация.

Данная презентация: " Свойства серной кислоты" подготовлена для учащихся 9а класса( к открытому уроку для родителей). В первой части урока учащимся предлагается тест , варианты ответа : да или нет. Ученики оценивают свои знания.самостоятельно - самооценка. Возможна работа в парах. Далее на примере серной кислоты, учащиеся совершенствуют свои знания по теме: Кислоты. Учащиеся выполняют лабораторные опыты, подтверждая теоретические знания на практике. Для учащихся подготовлены инструкции для выполнения практической части . Они знакомятся с качественной реакцией на сульфат ион. По ходу изучения нового материала, учащимся предлагаются фрагменты тестового задания. Домашнее задание альтернативное, на выбор учащегося ( мини -проект, выполнение упражнения. работа с интернет-ресурсами, сообщение по теме).

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация. »

Вас приветствуют учащиеся 9 а класса

МОУ «Лицей №47» г.Саратова и учитель химии

Никитина Надежда Николаевна

23.01.2013

1. Сера располагается в 6 главной группе ПС .

2.На внешнем энергетическом уровне у серы два электрона.

3 . Сера – неметалл.

4.Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.

5. Сера типичный восстановитель.

6. Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6

7. У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.

8. Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.

9.Минимальная степень окисления серы -2.

10.В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6

№ вопроса

ответ

ДА

№ вопроса

ответ

НЕТ

ДА

№ вопроса

ответ

НЕТ

ДА

10.

ДА

«5» «4» 10 - 9 «3» БАЛЛОВ 8 - 7 «2» 6 - 5 БАЛЛОВ 4 - 1 БАЛЛОВ БАЛЛОВ

«5»

«4»

10 - 9

«3»

БАЛЛОВ

8 - 7

«2»

6 - 5

БАЛЛОВ

4 - 1

БАЛЛОВ

Я растворю любой металл.

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой.

Слыву я главной кислотой...

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь.

Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

(1 урок)

Изучить свойства разбавленной серной кислоты и выявить общие свойства , которые характерны для кислот, а так же специфические, которые обусловлены…

«Лучший путь к истине – это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили».

Д.Локк

Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха,

смешивается с водой в любых отношениях,

t пл. =10,3 0 С, t кип = 296 0 С, плотность=1 , 84 г / см 3 . Обладает сильным водоотнимающим действием.

Взаимодействует :

с оксидами металлов

Н 2 SO 4 +MeO→MeSO 4 +H2O

( образуется соль и вода)

с основаниями

Н 2 SO 4 +Me ( O Н) n →MeSO 4 +H2O

( образуется соль и вода)

с солями

Н 2 SO 4 +MeR (р) →MeSO 4 (р)+ HR

( образование осадка или выделение газа)

1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению лабораторных опытов.

2.При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности.

3.Отчет о работе оформите в таблице.

4. Сделайте вывод о результатах эксперимента.

5. Приведите рабочее место в порядок

1. Обращаться осторожно.

2 . Работать в резиновых перчатках

и защитных очках.

3. Берегись ожога. Во избежание

разбрызгивания и появления

ожогов кислоту необходимо

тонкой струей наливать в воду, а

не наоборот.

4 . При попадании кислоты на кожу

необходимо смыть кислоту

большим количеством проточной

воды, а пострадавшее место

затем аккуратно обработать

раствором питьевой соды и вновь

промыть водой.

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная

серная кислота:

цинк,

оксид меди( II) ,

гидроксид натрия,

хлорид бария.

Составьте уравнения возможных реакций.

Сера образует ряд кислот. Соли

серной кислоты H 2 SO 4 называют

сульфатами. Качественная реакция

на сульфат –ион реакция с растворимой

солью бария. Возьмем раствор сульфата натрия и серной кислоты добавим в пробирки раствор хлорида бария:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

BaCl 2 + Н 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 Н Cl

В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфата бария остается без изменения.

Опыт - единственно

верный путь

спрашивать природу

и слышать ответ в её

лаборатории.

Д.И Менделеев

В пробирках под номерами даны растворы:

хлорида натрия,

сульфата натрия,

иодида натрия,

серной кислоты.

Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

1 .Подготовить мини-проект по теме:

«Серная кислота и проблемы экологии» .

2. Записать молекулярные, полные и

сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи .

3 . Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты.

3. Составить вопросы для теста по теме:

«Свойства разбавленной серной кислоты».

*** домашнее задание выполняется по выбору

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация.

Автор: Никитина Надежда Николаевна

Дата: 19.06.2014

Номер свидетельства: 107329

Похожие файлы

Презентация "Серная кислота"

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(53) "Презентация "Серная кислота" "
    ["seo_title"] => string(32) "priezientatsiia-siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "190736"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427213353"
  }
}

Свойства серной кислоты

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(44) "Свойства серной кислоты"
    ["seo_title"] => string(22) "svoistvasiernoikisloty"
    ["file_id"] => string(6) "298366"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1456319887"
  }
}

Серная кислота Презентация

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(51) "Серная кислота Презентация "
    ["seo_title"] => string(32) "siernaia-kislota-priezientatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "116553"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1412517867"
  }
}

Серная кислота.

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(29) "Серная кислота. "
    ["seo_title"] => string(16) "siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "233878"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1443266540"
  }
}

Технологическая карта урока по теме: «Хлороводород. Соляная кислота»

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(127) "Технологическая карта урока по теме: «Хлороводород. Соляная кислота»"
    ["seo_title"] => string(75) "tiekhnologhichieskaia_karta_uroka_po_tiemie_khlorovodorod_solianaia_kislota"
    ["file_id"] => string(6) "357305"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1478763610"
  }
}

" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация.

Просмотр содержимого документа «" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация. »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация. »