Серная кислота.

В данной презентации рассматриваются и изучаются физические и химические свойства разбавленной и концентрированой серной кислоты, взаимодействие её с металлам разной химической активности. Указыаются основные области применения серной кислоты и её солей. Окислительные свойства серной кислоты при взаимодействиии с органичекими веществами.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Серная кислота. »

Серная кислота

2015 г.

Изменение

окраски

индикатора

Серная кислота

Характеристика

Серная кислота – двух- основная,

кислородсодержащая.

+ + 6 - 2

H 2 SO 4

H 2 S O 4

Двухосновная,

Кислородсодержащая,

Сильная,

Нелетучая,

Растворимая,

Стабильная,

Физические свойства серной кислоты

Бесцветная маслянистая жидкость

=1,83кг/дм 3

Большая вязкость

Обладает сильным гигроскопическим свойством

t кип. = 340ºС

«Родословная» серной кислоты

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → сульфаты

O 3 → О 2

Н 2 О → H 2 SO 4 → сульфаты

Правило разбавления кислот

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

Н 2 О

Сначала вода, потом кислота –

иначе случится большая беда !

Растворение серной кислоты в воде

Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда !

Термометр

Раствор серной кислоты

Водоотнимающее свойство H 2 SO 4

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

Разрушающее действие

концентрированной серной кислоты

(обугливание древесины)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н )

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑

Cu + H 2 SO 4 →

Взаимодействие конц. H 2 SO 4 с металлами

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

Окислительные свойства конц. H 2 SO 4

H 2 S

H 2 SO 4( конц .) + M → M 2 (SO 4 ) n + S + H 2 O

SO 2

Cu 0 + H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + H 2 О

Cu + H 2 SO 4 → SO 2 + CuSO 4 + H 2 О

1 окислитель

Cu 0 + 2е → Cu +2

S +6 + 2 е → S +4

1 восстановитель

Cu 0 + 2 H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + 2 H 2 О

Общие свойства растворов кислот

Окислительные свойства

При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы , а также различные неорганические вещества проявляющие восстановительные свойства.

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + 2H 2 O + CO 2

Взаимодействие с оксидами металлов

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O

H + + ОН - → H 2 O

NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O

Кислая соль гидро сульфат натрия

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

Взаимодействие с сол ями

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 CO 3

2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 CO 3 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

CO 2 ↑

H 2 O

Качественная реакция

MgSO 4 +BaCI 2 → BaSO 4 ↓ + MgCI 2

Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4

Белый молочный

осадок

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

Применение серной кислоты

Химические

волокна

Взрывчатые

вещества

Удобрение

Эмульгаторы

Моющие

средства

Лекарства

Красители

H 2 SO 4

Травление

металлов

Электролит

Хромирование

Очистка

нефти

Производство

кислот

«Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

Кислота - волшебница

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm

Выводы:

разбавленная H 2 SO 4 обладает общими свойствами всех кислот;
разбавленная H 2 SO 4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н + );
чистая H 2 SO 4 и H 2 SO 4 в конц. растворах сильный окислитель (S +6 );
чистая H 2 SO 4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al,

Cr, Fe из-за пассивации;

конц. H 2 SO 4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей с.о.;
конц. H 2 SO 4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;
активные металлы восстанавливают H 2 SO 4 до H 2 S (щ. и щ/з);

от Zn до Н – до S;

с малой активностью до SO 2 ;
H 2 SO 4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);
бурно реагирует с водой (правило разбавления);
будучи нелетучей кислотой, H 2 SO 4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.

Домашнее задание

§ 23, упр. 3,8

задание в тетради,

индивидуальное задание

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Серная кислота.

Автор: Дудорова Елена Васильевна

Дата: 26.09.2015

Номер свидетельства: 233878

Похожие файлы

Урок - сказка «Серная кислота»

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(56) "Урок - сказка «Серная кислота» "
    ["seo_title"] => string(28) "urok-skazka-siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "119378"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1413393510"
  }
}

конспект урока по химии в 9 классе Приключения серной кислоты

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(113) "конспект урока по химии в 9 классе Приключения серной кислоты "
    ["seo_title"] => string(69) "konspiekt-uroka-po-khimii-v-9-klassie-prikliuchieniia-siernoi-kisloty"
    ["file_id"] => string(6) "168596"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423249154"
  }
}

Интегрированный урок по химии и русского языка "Серная кислота и ее соли"

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(134) "Интегрированный урок по химии и русского языка "Серная кислота и ее соли" "
    ["seo_title"] => string(80) "intieghrirovannyi-urok-po-khimii-i-russkogho-iazyka-siernaia-kislota-i-ieie-soli"
    ["file_id"] => string(6) "191226"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427285393"
  }
}

производство серной кислоты

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(53) "производство серной кислоты "
    ["seo_title"] => string(28) "proizvodstvo-siernoi-kisloty"
    ["file_id"] => string(6) "231874"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1442660279"
  }
}

Презентация "Серная кислота"

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(53) "Презентация "Серная кислота" "
    ["seo_title"] => string(32) "priezientatsiia-siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "190736"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427213353"
  }
}

Серная кислота.

Просмотр содержимого документа «Серная кислота. »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Серная кислота. »