Серная кислота.

Серная кислота

.

2015 г.

Изменение

окраски

индикатора

Серная кислота

Характеристика

Серная кислота – двух- основная,

кислородсодержащая.

+ + 6 - 2

H 2 SO 4

H 2 S O 4

Двухосновная,

Кислородсодержащая,

Сильная,

Нелетучая,

Растворимая,

Стабильная,

Физические свойства серной кислоты

• Бесцветная маслянистая жидкость

• =1,83кг/дм 3

• Большая вязкость

• Обладает сильным гигроскопическим свойством

• t кип. = 340ºС

«Родословная» серной кислоты

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → сульфаты

O 3 → О 2

Н 2 О → H 2 SO 4 → сульфаты

Правило разбавления кислот

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

Н 2 О

Сначала вода, потом кислота –

иначе случится большая беда !

Растворение серной кислоты в воде

Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда !

Термометр

Раствор серной кислоты

Водоотнимающее свойство H 2 SO 4

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

Разрушающее действие

концентрированной серной кислоты

(обугливание древесины)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н )

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑

Cu + H 2 SO 4 →

Взаимодействие конц. H 2 SO 4 с металлами

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

Окислительные свойства конц. H 2 SO 4

H 2 S

H 2 SO 4( конц .) + M → M 2 (SO 4 ) n + S + H 2 O

SO 2

Cu 0 + H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + H 2 О

Cu + H 2 SO 4 → SO 2 + CuSO 4 + H 2 О

1 окислитель

Cu 0 + 2е → Cu +2

2

S +6 + 2 е → S +4

1 восстановитель

2

Cu 0 + 2 H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + 2 H 2 О

Общие свойства растворов кислот

Окислительные свойства

При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы , а также различные неорганические вещества проявляющие восстановительные свойства.

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + 2H 2 O + CO 2

Взаимодействие с оксидами металлов

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O

Взаимодействие с основаниями

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O

H + + ОН - → H 2 O

NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O

Кислая соль гидро сульфат натрия

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O

Взаимодействие с сол ями

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 CO 3

2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

• K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 CO 3 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

CO 2 ↑

H 2 O

Качественная реакция

MgSO 4 +BaCI 2 → BaSO 4 ↓ + MgCI 2

Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4

Белый молочный

осадок

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

21

21

Применение серной кислоты

Химические

волокна

Взрывчатые

вещества

Удобрение

Эмульгаторы

Моющие

средства

Лекарства

Красители

H 2 SO 4

Травление

металлов

Электролит

Хромирование

Очистка

нефти

Производство

кислот

«Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

22

22

Кислота - волшебница

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm

22

22

Выводы:

• разбавленная H 2 SO 4 обладает общими свойствами всех кислот;
• разбавленная H 2 SO 4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н + );
• чистая H 2 SO 4 и H 2 SO 4 в конц. растворах сильный окислитель (S +6 );
• чистая H 2 SO 4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al,

Cr, Fe из-за пассивации;

• конц. H 2 SO 4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей с.о.;
• конц. H 2 SO 4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;
• активные металлы восстанавливают H 2 SO 4 до H 2 S (щ. и щ/з);

от Zn до Н – до S;

• с малой активностью до SO 2 ;
• H 2 SO 4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);
• бурно реагирует с водой (правило разбавления);
• будучи нелетучей кислотой, H 2 SO 4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.

22

22

Домашнее задание

§ 23, упр. 3,8

задание в тетради,

индивидуальное задание

22

22

22

22