Серная кислота Презентация

Серная кислота - один из важнейших продуктов химической промышленности который находит широкое применение. Что бы разумно использовать вещество, необходимо хорошо знать его строения и свойства.
Рассмотрим физические свойства серной кислоты, а так же ее химические свойства, общие с другими кислотами и специфические, так же рассмотрено ее применение.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Серная кислота Презентация »

МАОУ СОШ № 33 г. Тюмень

Подготовила: учитель химии Аптрашитова С.А МАОУ СОШ № 33 г.Тюмень

Строение молекулы серной кислоты.

Физические свойства .

Серная кислота Н2SO4— бесцветная, маслянистая жидкость, без цвета и запаха. Плотность серной кислоты 1,83 г /мл.

Разбавление серной кислоты. При растворении её в воде происходит сильное разогревание. Кислота жадно поглощает воду , образуя при этом гидраты.

H2SO4+nH2O=H2SO4 ×nH2O+Q

Получение серной кислоты.

FeS 2

SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4

H 2 S

Пирит

Серный колчедан

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты.

1. Диссоциация:

H 2 SO 4 → H + + HSO 4 -

HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2 -

2. Взаимодействие с металлами ( до Н )

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑

Cu + H 2 SO 4 →

3 . Взаимодействие с о c новными и амфотерными оксидами.

MqO + H 2 SO 4 → MqSO 4 + H 2 O

MqO + 2 H + → Mq 2 + + H 2 O

Al2O3 +3 H 2 SO 4 → Al2(SO 4 ) 3 +3 H 2 O

Al2O3 + 6 H + →2Al 3+ + 3H 2 O

4 . Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 +2 H 2 O

H + + ОН - → H 2 O

KOH + H 2 SO 4 → K H SO 4 +H 2 O Кислая соль- гидро сульфат натрия

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al2(SO4) 3 +6H 2 O

Al(OH) 3 + 3 H + → Al 3+ +3H 2 O

5 .Взаимодействие с солями .

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 ↑+ H 2 O

2 H + + CO 3 2- = CO 2 ↑+ H 2 O

Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

Свойства концентрированной серной кислоты.

C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)

С+2H2So4=CO2+2SO2+2H2O

Органические вещества обугливаются !!!

Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы.

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Концентрированная серная кислота окисляет металлы.

концентрированная H2SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO2, S или H2S (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O

4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O

3Zn+4H2SO4=3ZnSO4+S+4H2O

Применение серной кислоты.

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Серная кислота Презентация

Автор: Аптрашитова Сафура Абдулгаевна

Дата: 05.10.2014

Номер свидетельства: 116553

Похожие файлы

" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация.

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(94) "" ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ" -презентация. "
    ["seo_title"] => string(55) "khimichieskiie-svoistva-siernoi-kisloty-priezientatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "107329"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1403207066"
  }
}

Презентация "Серная кислота"

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(53) "Презентация "Серная кислота" "
    ["seo_title"] => string(32) "priezientatsiia-siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "190736"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1427213353"
  }
}

Производство серной кислоты контактным способом

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Производство серной кислоты контактным способом"
    ["seo_title"] => string(48) "proizvodstvo-siernoi-kisloty-kontaktnym-sposobom"
    ["file_id"] => string(6) "249163"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1446831040"
  }
}

Свойства серной кислоты

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(44) "Свойства серной кислоты"
    ["seo_title"] => string(22) "svoistvasiernoikisloty"
    ["file_id"] => string(6) "298366"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1456319887"
  }
}

Серная кислота.

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(29) "Серная кислота. "
    ["seo_title"] => string(16) "siernaia-kislota"
    ["file_id"] => string(6) "233878"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1443266540"
  }
}

Серная кислота Презентация

Просмотр содержимого документа «Серная кислота Презентация »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Серная кислота Презентация »