Презентация «Характеристика щелочных металлов» предназначена для обучающихся 9-х классов по программе О.С. Габриеляна.
Презентация состоит из 25 слайдов, в которых рассматриваются основные вопросы изучения темы «Щелочные металлы».
Слайды содержат следующую информацию:
Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, общая характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы ( валентные электроны, атомный радиус, изменение металлических и восстановительных свойств щелочных металлов в группе, образуемые соединения);
история открытия щелочных металлов.Происхождение названий;
изменение физических свойств щелочных металлов;
химические свойства и качественное определение щелочных металлов;
некоторые природные соединения щелочных металлов;
нахождение в природе
домашнее задание
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Характеристика щелочных металлов»
Характеристика щелочных металлов
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
Металлы являются восстановителями и окислителями.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
Слайд используется для актуализации знаний по теме металлы
Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
М g, Be относятся к щелочноземельным металлам.
Как изменяются металлические свойства в группе?
Радиусы атомов элементов 1А группы
Что общего в атомном строении щелочных металлов?
Как изменяется химическая активность этих элементов?
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.
Литий открыт в 1817г. шведским химиком И. Арфведсон. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.
Li (1817) лат. " литос" - камень
Na (1807) араб. "натрум" - сода
К (1807) араб. "алкали" - щелочь
Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
Fr (1939) от названия страны Франция – его на Земле всего 25 мг.
Оксиды щелочных металлов
Оксид лития
Оксид натрия
Составьте общую формулу оксидов.
Гидроксиды щелочных металлов
NaOH– гидроксид натрия
KOH –гидроксид калия
Какова общая формула
гидроксидов?
LiOH –гидроксид лития
Немного истории
Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М.В.Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.
Поваренная соль и география
Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.
Поваренная соль в организме человека
Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.
Применение поваренной соли
Производство химических веществ
--- соляной кислоты
--- гидроксида натрия
--- хлора
--- соды
Для консервирования
Приправа к пище
Производство мыла
Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли?
Карбонат калия - поташ
Калийная селитра
Na 2 CO 3 – кальцинированная сода
Na 2 CO 3 *10Н 2 О – кристаллическая или стиральная сода
Na 2 Н CO 3 – питьевая сода
Вариант 1.
1-Б, 2-В, 3-В, 4-А,5-А.
Вариант 2
1-Б, 2-В, 3-В, 4-Б, 5-А
1 уровень : Прочитать параграф 24, Выяснить: Какая связь между подводной лодкой и щелочными металла ми №1 – устно, №5 составить уравнения реакций
2 уровень : + №3 решить задачу.
3 уровень + №4
О каком элементе идет речь?
Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.
