Презентация к уроку химии 9 класс "Характеристика щелочных металлов"

Впрезентации содержится характеристика щелочных металлов.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии 9 класс "Характеристика щелочных металлов"»

Характеристика

щелочных металлов

Нахождение в природе

Соединения натрия и калия очень распространены в природе, соединения лития, рубидия и цезия – редкие. Наиболее распространенные и важные соединения натрия и калия это:

NaCl – поваренная соль (галит, каменная соль)
Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O – десятиводный кристаллогидрат сульфата натрия. (глауберова соль)
KCl · NaCl – сильвинит, осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина.

галит

глауберова соль

сильвин

сильвинит

Физические свойства

Кристаллическая решетка щелочных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, щелочные металлы обладают высокой тепло- и электропроводимостью .

Кипят и плавятся при низких температурах . Они имеют также небольшую плотность.

металлы

t пл °С

свойства

Плотность, г/см 3

179

0,53

97,8

63,6

0,97

0,86

38,7

,1,52

28,5

1,87

Щелочные металлы – вещества серебристого цвета. Щелочные металлы легко режутся ножом.

Химические свойства

+ H 2

2MeH

+ CI 2

2MeCl

2Me

+ S

Me 2 S

+ 2H 2 O

2MeOH + H 2

+ 2HCI

2MeCI + H 2

Взаимодействие с простыми веществами:

а) Взаимодействие натрия с кислородом.

2Na +О 2 = Na 2 О 2

Только литий образует нормальный оксид при сгорании на воздухе,

остальные щелочные металлы образуют пероксиды.

4Li + О 2 = 2 Li 2 О

б)Взаимодействие с другими окислителями –

водородом, галогенами, серой:

2Na +Н 2 = 2NaН

2Na +Сl 2 = 2NaСl

2Na + S = 2Na 2 S

Взаимодействие со сложными веществами

а) Взаимодействие с водой:

2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 ↑

б) Взаимодействие натрия с кислотами:

2Na + 2НCl = 2NaCl + Н 2 ↑

в)Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов.

Цвет пламени: Li — красный Na — жѐлтый K — фиолетовый

Применение щелочных металлов

Алюминий-литиевые сплавы:

- в авиационной и космической технике.

Литий:

- при производстве литиевых аккумуляторов.

Расплавы натрия и калия:

- в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях.

Натрий:

- катализатор в производстве каучука.

- используется при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина.

- пары натрия в люминесцентных светильниках.

Цезий:

- в фотоэлементах.

Применение соединений щелочных металлов

Соединения калия:

Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла.

Карбонат калия (поташ) необходим при производстве жидкого мыла и стекла.

Нитрат калия – комплексное минеральное удобрение, применяется для производства черного пороха и фейерверков.

Надпероксид калия используется в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода .

Соединения натрия:

Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах.

Хлорид натрия – пищевой продукт и сырье для получения натрия и его соединений, применяется в медицине для приготовления физиологического раствора.

Карбонат натрия используется для производства бумаги, мыла и стекла.

Гидрокарбонат натрия применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях.

Пероксид натрия используется в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода.

Глауберова соль используется в стекольном производстве, в стиральных порошках.