Презентация рассказывает о многообразии карбоновых кислот, их строении. Рассматривается классификация кислот.
Просмотр содержимого документа
«Карбоновые кислоты»
Карбоновые Кислоты
содержания
1.Определение карбоновых кислот
2.Электронное строение
3.Простейшие Карбоновые кислоты
4.Классификация карбоновых кислот
5. Карбоновые кислоты в природе
6.Физичесике свойства
7. Изомерия карбоновых кислот
8.Межмолекулярная водородная связь
С=О и, гидроксил непосредственно связанные друг с другом:" width="640"
Карбоновые кислоты - органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН.
Карбоксильная группа содержит две функциональные группы - Карбонил CС=О и, гидроксил непосредственно связанные друг с другом:
Электронное строения
1.Электронная плотность сдвигается в сторону кислорода.
2.Атом углерода приобретает положительный заряд.
3. В результате этот атом углерода притягивает к себе электронную пару от атома кислорода
4. Компенсирую смещенную эл. плотность, атом кислорода оттягивает к себе эл. пару соседнего водорода
Вывод : связь гидроксильной группе становится более полярной и атом водорода приобретает большую подвижность
O
C
R
O
H
Название
Муравьиная кислота (метановая)
Формула
Уксусная кислота (этановая)
Модель
Пропионовая кислота (пропановая)
H-COOH
Простейшие Карбоновые Кислоты
растворимы в воде, обратимо диссоциирует в водном растворе с образованием катионом водорода.
Классификация карбоновых кислот:
1. В зависимости от числа карбоксильных групп
● одноосновные – уксусная
● двухосновные – щавелевая
● многоосновные - лимонная
В зависимости от природы радикала
● предельные – пропионовая
● непредельные – акриловая
● ароматические – бензойная
Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные главным образом с источником их получения.
Карбоновые кислоты в природе
Физические свойства
Низшие карбоновые кислоты- жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде.
С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается.
T кип , С
50
С 1 С 2 С 3 С 4 С 5 С 6 С 16 С 18
Изомерия карбоновых кислот
Межмолекулярная водородная связь