Рабочая программа по химии для учащихся 9 класса

Данная рабочая программа составлена на основе программы курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений естественнонаучного профиля, разработанной коллективом авторов: Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, А.Ю. Жегиным.

Курс химии 9 класса посвящён систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Он рассчитан на 3 часа в неделю (102 часа в год).

Курс представлен 3 системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции;

3) химическая технология и прикладная химия.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии для учащихся 9 класса »

Средняя общеобразовательная школа №

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор школы №__

______________________

« 1 » сентября 20__ г.

Рабочая программа По химии

Класс 9

Количество часов 102

УМК: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин

Рабочая программа обсуждена на М.О.

«30» августа 20__ г.

Составил: учитель химии

средней школы № __

Назмиева Е.В.

Пояснительная записка

Содержание дисциплины

Для реализации этой программы в учебном процессе используется учебник «Химия -9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегиным. (Издательство: М.: Вентана-Граф, 2002).

Курс представлен 3 системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции;

3) химическая технология и прикладная химия.

Учебно-воспитательные задачи курса решаются в процессе усвоения учащимися основных понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки учащихся к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.

Учебно-воспитательные задачи предмета химии.

Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.
Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.
Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила техники безопасности.
Развитие гуманистических черт личности, формирование и развитие творческих задатков.
Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.
Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.
Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

В настоящее время человечество живёт в условиях созданной ими техносферы. Потребности человека в необходимых веществах и материалах, обеспечивающих комфортность его жизни, удовлетворяет постоянно развивающаяся технология. Вместе с тем НТР, увеличивающиеся материальные потребности, развитие науки, технологий и производств имеют и обратную сторону, характеризующуюся ухудшением экологии окружающей среды, обеднением энергетических и природных ресурсов. Существующая идеология потребления и экологическая несостоятельность современной цивилизации вошли в глубокое противоречие, обусловили возникновение таких глобальных проблем человечества, как продовольственная, сырьевая, энергетическая, экологическая. Важным средством их разрешения является не только понимание их сущности и причин возникновения, но и поиск эффективных способов и методов решения, осознание важности собственного вклада в него каждого человека. Для этого необходимо повышение уровня естественнонаучного образования и экологической культуры всего населения.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни человека, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решение многих из них используют химические средства и методы. Это подчёркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся. Учёт современных проблем и состояния окружающей среды требует внесения в содержание учебного предмета соответствующих изменений.

В данной программе явно выражена химико-экологическая направленность содержания. В нём отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Изменена структура содержания. Оно представлено 3 взаимосвязанными и равными блоками знаний, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний определяются непреходящей задачей химической науки – получение веществ и материалов с заданными свойствами. Все другие виды знаний и способов деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Содержания блоков знаний пронизано и экологическими сведениями. В программе усилены также гуманистические, методологические и мировоззренческие аспекты химического образования. Формирование основных химических понятий и систем знаний о веществе, реакции, технологии, гуманистически ориентированного научного мировоззрения и экологического образования базируется на целенаправленном раскрытии материальных основ окружающего мира, химической картины природы с показом первоначальной значимости природы и её целостности как высшей ценности человечества с ориентацией на другие, непреходящие общечеловеческие ценности. Этому способствует реализация системного подхода. Он выражен в усилении внимания к обобщению и систематизации знаний по химии, в раскрытии структуры важнейших теоретических знаний и их блоков с помощью символико-графических средств, в раскрытии и использовании таких их функций, как интегративная, объяснительная и предсказательная.

Построение курса с химико-экологической направленностью осуществляется с учётом логики науки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, ведущих идей современных концепций общего, в том числе химического, образования. В программе реализуются следующие идеи:

Гуманизация содержания и процесса его усвоения;
Экологизация курса химии;
Последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;
Интеграции знаний и умений;
Раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.

В последовательном раскрытии учебного содержания ведущая роль отведена

фундаментальным идеям, важнейшим теориям, законам и понятиям химии, современным проблемам общества, в решении которых необходимы знания химии. Нарастание научной информации, новые задачи обучения, решаемые на данном этапе развития школы, и связанное с ними включение новых знаний в учебный предмет, изучение которого ограничено всё уменьшающимися рамками учебного времени, непременно ведут к повышению абстрактности и оторванности учебного материала от жизни, а, следовательно, и к снижению интереса к нему, к формализму в знаниях учащихся, к снижению их качества. Это противоречие в данной программе устраняется усилением внутрипредметной и межпредметной интеграцией знаний и умений, фундаментализации курса, функциональности теоретических знаний, с одной стороны, и увеличением прикладных вопросов содержания, усилением их методологической, экологической и практической направленности – с другой стороны. Его устранению способствовало также отведение значительного места систематизации, обобщениям и компактной подаче сущностного содержания с помощью символико-графических и информационноёмких форм его выражения.

Помимо основ науки в содержание учебного предмета включён ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Названные методологические и методические подходы к построению курса химии позволяют представить его как целостное развивающееся и необходимо полезное для учащихся знание. Они создают нужные условия для системного и действенного усвоения курса, для развития личности учащегося, присвоения ею гуманистических ценностных ориентиров и формирования научного мировоззрения.

Организация контроля хода усвоения учебного материала.

Контроль и оценка успеваемости обеспечивает получение учителем информации о ходе познавательной деятельности учащихся в процессе обучения, которая получила название внешней обратной связи, а также получения информации самим учеником о его познавательных действиях и их результатах, называемой внутренней обратной связью; сочетание внешней и внутренней связи имеет важное значение для успешного обучения.

Проверка знаний и умений – важное звено в обучении. Она направлена на достижение целей обучения, на контроль хода усвоения учащимися учебного материала и на неё возлагаются следующие задачи: обучение, воспитание и развитие учащихся.

Изучение состояния химической подготовки – непременное условие совершенствования учебно-воспитательного процесса. Систематическая проверка воспитывает у учащихся ответственное отношение к учёбе, позволяет выявить индивидуальные особенности школьников и использовать дифференцированный подход к обучению. Она даёт более достоверную информацию о достижениях учащегося и в их пробелах, позволяет учителю управлять процессом обучения. Систематичная проверка знаний способствует выработке у учащихся установки на длительное запоминание, на восполнение пробелов в их подготовке, на повторение и включение ранее приобретённых знаний в новую систему.

Различают: текущую, тематическую, итоговую проверки знаний и умений. Задачи обучения воспитание и развитие личности в наибольшей степени решаются в ходе текущей проверки, т.к. выполняют не только контролирующую функцию, но и обучающую, развивающую, воспитательную и управляющую, в то время как тематическая и итоговая проверка, в основном, выполняют функцию контроля и управления, как для текущей, так и для итоговой проверки. В основном использую различные формы, методы и приёмы: устная, письменная (текстовая, графическая), практическая и другие. В обучении химии применяю как традиционные формы и методы проверки, так и нетрадиционные (тесты с выбором правильного ответа, тесты с дополнением ответа, тесты на определение последовательности из предложенных элементов знаний, выявление правильных связей в схеме, заполнение таблиц и другие).

Устный контроль (индивидуальный опрос, фронтальную контролирующую беседу) обычно применяю при текущей проверке, а иногда и при итоговом контроле тех или иных учебных вопросов (зачёт).

Практический способ контроля применяю для проверки овладения специальными практическими умениями.

Введение в школу стандарта среднего химического образования позволяет реализовать дифференцированный подход в обучении и проверке знаний учащихся не только на уроках, но и на факультативных занятиях.

Учебно-технологическая карта

№	Тема блока	Кол-во часов	Содержание программы		Требования к усвоению знаний		Формы заданий	Литература. Интеграция.
№	Тема блока	Кол-во часов	базовый	повышенный	базовый	повышенный	Формы заданий	Литература. Интеграция.
1	Повторение	5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Основные виды химической связи. Состав и свойства основных классов неорганических веществ. Степень окисления (бинарные соединения). Строение атома (распределение электронов по электронным орбиталям). Типы кристаллических решёток.	+ Механизм образования химических связей. Степень окисления (соединения из трёх элементов). Строение атома (электронные и графические схемы).	Знать физический смысл порядкового номера, номера периода, группы для характеристики строения атомов этого химического элемента; Составлять схемы строения атомов химических элементов (№1-№20); Объяснять основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева на основе знаний о строении атома; Определять степени окисления атомов химических элементов по формулам бинарных соединений; Определять вид химической связи (металл-галоген, водород-галоген, водород-халькоген, молекулы газов); Составлять уравнения изученных химических реакций; Определять тип кристаллической решётки.	+ Характеризовать химические элементы главных подгрупп больших периодов то положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; Определять свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом (металл – неметалл – переходный); Составлять формулы и характеризовать уравнениями химических реакций свойства высшего оксида и соответствующего ему гидроксида (кислоты, основания, амфотерного гидроксида); Составлять схемы образования соединений с ионной, ковалентной полярной и неполярной химической связью; Определять степень окисления атомов в соединениях, состоящих из трёх химических элементов (кислородсодержащие кислоты и их соли); Записывать электронные и графические схемы строения атомов элементов (№1 - №20).	I с.59 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.60 Вариант 1,2 Вариант 3 с.61 Вариант 1,2 Вариант 3 с.63 Вариант 1,2 Вариант 3 с.67 Вариант 1,2 Вариант 3 с.68 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.69 Вариант 1,2 Вариант 3 с.70 Вариант 1,2 Вариант 3,4 К.работа с.72 Вариант 1,2 Вариант 3,4	I М.В. Зуева, Н.Н. Гара Контрольные и проверочные работы по химии, 8-9 класс. II учебник Н.Е.Кузнецова и др. Химия 9
2	Химические реакции в свете трёх теорий химии	7	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	+ Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье-Брауна. Катализаторы. Катализ.	Классифицировать химические реакции по характеру теплового эффекта, по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; Называть условия, влияющие на скорость химической реакции; Обращаться с растворами кислот, щелочей; спиртовкой, лабораторным оборудованием; Составить план работы, провести опыты, описать их результаты, сделать выводы при проведении экспериментальных работ.	+ Пояснять влияние условий, изменяющих скорость химических реакций; Определять скорость химической реакции; Объяснять влияние различных факторов на смещение химического равновесия; Знать виды катализа, уметь объяснять их различие.	II с.10 Вопрос 1 Вопрос 2 с.15 Вопрос 1 Вопрос 2 с.19 Вопрос 1,2 Вопрос 3,4,5 с.12 Вопрос 1,2,3	 Энергетический обмен в организме и экосистеме. Проблема парникового эффекта;  Влияние внешних условий на химические процессы в живой природе;  Экологическое равновесие. Принцип Ле Шателье-Брауна применительно к экосистеме; Принцип Ле Шателье-Брауна и здоровье человека.
3	Теория электролитической диссоциации	16	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.	+ Гидролиз солей. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации. Кристаллогидраты.	Уметь объяснять поведение электролитов в воде (NaCI, HCI); Комментировать уравнения электролитической диссоциации, а также полные и сокращённые ионные уравнения реакций; Устанавливать соответствие молекулярных и сокращённых ионных уравнений; Называть общие свойства растворимых в воде кислот и щелочей и выявлять их причину; Пояснять сущность реакции нейтрализации, составлять её молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения; Отличать ОВР от реакций обмена; Характеризовать химические реакции с разных точек зрения, определяя их место в разных классификациях; Устанавливать по формуле соли реакцию среды.	+ Составлять и комментировать уравнения, аналогичные изученным; Писать уравнения электролитической диссоциации, а также полные и сокращённые ионные уравнения реакций; Составлять молекулярные уравнения по сокращённым ионным уравнениям реакций; Характеризовать ОВР (определять окислитель, восстановитель, методом электронного баланса расставлять коэффициенты); Составлять уравнения гидролиза солей в молекулярном и сокращённом ионном виде, определять рН среды.	I с.87 Вариант 1,2 Вариант 3 с.88 Вариант 1,2 Вариант 3 с.89 Вариант 1,2,3 с.90 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.91 Вариант 1,2 Вариант 3 К.работа с.93 Вариант 1,2 Вариант 3,4 II с.25 Вопрос 1,3,4 Вопрос 2,5,6 с.30 Вопрос 1 Вопрос 2 с.41 Вопрос 1,3 Вопрос 2	 рН среды как экологический фактор.  Основания в природе.  Биологическое значение кислот.  Кислотные дожди.
4	Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения.	36	Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение атомов неметаллов II и III периодов. Общие характеристики химических элементов VIa, Va, IVa подгрупп. Физические и химические свойства S, N₂, C, NH₃, H₂SO₄, H₃PO₄. Минеральные удобрения. Краткие сведения об органических веществах. Изомерия, номенклатура	+ Химические свойства HNO₃. Получение С₂Н₄. Решение задач на примеси, практический выход продукта реакции. Соли аммония.	Называть и иллюстрировать уравнениями химических реакций изученные химические свойства неметаллов и их соединений (с О₂, металлами), кислотные оксиды с водой, кислоты с индикаторами, металлами (до Н), основными оксидами, со щелочами – КОН, NaOH, Ca(OH)₂ и нерастворимыми основаниями, с солями (CaCO₃ (MgCO₃)+ HCI (HNO₃), BaCI₂ (Ba(NO₃)₂) + H₂SO₄; AgNO₃ + HCI); щёлочи с индикаторами, кислотами, кислотными оксидами, солями (CuCI₂, Fe₂(SO₄)₃). Составлять генетические ряды неметаллов, подтверждать их уравнениями химических реакций; Получать и собирать СО₂; Пользоваться инструкцией при выполнении опытов и применении веществ в быту (негашёная известь, сода, бензин, ядохимикаты, минеральные удобрения); Уметь оказывать I медицинскую помощь пострадавшим (при отравлении СО, СО₂, NH₃, CI₂, О₃, бензин, этанол и др.); Определять СО₂; Устанавливать наличие ионов: CI^, SO₄²^, CO₃²^; Определять по характерным реакциям непредельные соединения, альдегиды, карбоновые кислоты; Изготавливать модели молекул; Комментировать по схеме круговороты С, О, N в природе Земли, выявлять техногенные нарушения, пояснять роль живого на планете в этих круговоротах; Анализировать экологическую ситуацию и предлагать пути решения экологических проблем; Разъяснять причины многообразия органических веществ, явление изомерии; Уметь правильно называть органические вещества.	+ Записывать уравнения реакций взаимодействия основного оксида с кислотными; меди с концентрированной азотной кислотой при нагревании; Составлять вариативные схемы превращений, характеризующих генетическую вязь, записывать уравнения соответствующих реакций; Получать и собирать этилен, определять его по характерным реакциям; Производить расчёты по уравнениям реакций, если исходное вещество взято в виде раствора или содержит примеси; Вычислять практический выход продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке; Знать характерные особенности солей аммония.	I с.96 Вариант 1,2 Вариант 3 с.98 Вариант 1,2 Вариант 3 с.101 Вариант 1,2 Вариант 3 с.103 Вариант 1,2,3 с.105 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.108 Вариант 1,2 Вариант 3 с.110 Вариант 1,2 Вариант 3 с.112 Вариант 1,2 Вариант 3 с.114 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.119 Вариант 1,2 Вариант 3 с.122 Вариант 1,2 Вариант 3,4 К.работа с.105 Вариант 1,2 Вариант 3,4 К.работа с.114 Вариант 1,2 Вариант 3,4 К.работа с.122 Вариант 1,2 Вариант 3,4	 Фотодиссоциация О₂ как фактор разрушения озонового слоя;  Оксиды серы как загрязнители атмосферы, кислотные дожди и туманы;  Оксиды азота и фосфора как загрязнители воды и воздуха. Их влияние на здоровье человека;  Активированный уголь и бытовые фильтры;  Табачный дым как источник загрязнения жилища;  Минеральное питание растений;  Проблема истощения и загрязнения почв;  Почвы и почвообразующие породы;  Плодородие почв;  Жёсткость воды;  Виды жёсткости и способы её определения и устранения;  Полезные ископаемые – источники углеводородов;  Экологические проблемы нефтедобычи, транспортировки нефти и газа, нефтепереработки  Экология пищевых продуктов;  Фотосинтез как биохимический процесс;  Этанол как наркотическое вещество.
5	Металлы	22	Положение элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов IА и IIА подгрупп. Общие характеристики химических элементов IА, IIА подгрупп. Физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений. Жёсткость воды. Алюминий. Амфотерность его оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие сведения о сплавах. Понятие коррозии. Металлическая химическая связь.	+ Решение задач на избыток – недостаток; комбинированных задач. Электролиз растворов солей и щелочей. Коррозия металлов и их сплавов, виды коррозии: химическая и электрохимическая, способы борьбы с ней. Способы получения активных металлов (электролиз); сплавов железа: чугуна и стали. Классификация сплавов. Биологическая роль металлов.	Называть и классифицировать уравнения химических реакций, взаимодействия металлов с кислородом, неметаллами, растворами кислот, солями; Уметь связать свойства веществ с их применением; Опираясь на знания свойств и физиологического действия некоторых веществ на организм человека (Hg), оказывать I медицинскую помощь пострадавшим; Составлять план работы, провести опыты, описать их результаты и сделать выводы при проведении экспериментальных работ; Иллюстрировать примерами причинно-следственную связь: состав – строение – свойства – применение веществ; Анализировать экологическую ситуацию, возникающую в связи с получением и применением вещества (металлы и сплавы) и предлагать пути решения данных экологических проблем.	+ Записывать уравнения химических реакций взаимодействия Cu с концентрированными азотной и серной кислотами; с солями; Пояснять смысл понятия амфотерность (на примере ZnO и Zn(OH)₂); Записывать уравнения электролиза растворов и расплавов солей бескислородных кислот и щелочей. Решать задачи на избыток – недостаток, различные комбинированные задачи; Знать виды коррозии и методы борьбы с ней. Уметь записывать уравнения реакций, лежащих в основе получения активных металлов.	I с.126 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.128 Вариант 1,2 Вариант 3 с.129 Вариант 1,2 Вариант 3 с.131 Вариант 1,2 Вариант 3 с.133 Вариант 1,2 Вариант 3 с.134 Вариант 1,2 Вариант 3 с.136 тестовое задание для контроля знаний с.140 Вариант 1,2 Вариант 3,4 с.144 качественные химические задачи К.работа с.148 Вариант 1,2 Вариант 3,4 II с.236 Вопрос 1,2,3,4 Вопрос 5-7 с.244 Вопрос 1-3 Вопрос 4,5 с.256 Вопрос 1,2,4, 6,7 Вопрос 3,5, 8,9	 Проблема утилизации гальванических элементов и аккумуляторов;  Влияние электрического тока на живой организм;  Коррозия металлов как источник загрязнения;  Биологическая роль катионов металлов;  «Оловянная чума»;  Жесткость воды;  Загрязнение окружающей среды ионами тяжёлых металлов;  Виды жёсткости и способы её определения и устранения.
6	Производство неорганических веществ и их применение.	12	Химическая технология как наука. Производство аммиака, серной кислоты. Металлургия производство чугуна и стали. Принципы химической технологии. Понятие о взаимосвязи: сырьё  химико-технологический процесс – продукт.	+ Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Условия протекания реакций, их аппаратное оформление. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях. Различные способы производства стали. Доменное производство.	Характеризовать влияние загрязнителей окружающей среды, раскрывать способы борьбы с ними; Анализировать экологическую ситуацию и предлагать пути решения экологической проблемы; Комментировать уравнения реакций, лежащих в основе производства серной кислоты, выявлять при этом способы решения экономических и экологических проблем; Характеризовать на примерах химическое загрязнение окружающей среды, источником которого являются процессы применения и производства веществ, сельское хозяйство, быт; Определять способы личного поведения в конкретных ситуациях, способствующие защите окружающей среды от загрязнителей.	+ Выявлять преимущества комплексного использования сырья, замкнутых водо- и воздухооборотных циклов, малоотходных производств; Раскрывать сущность глобальных проблем человечества и описывать роль химии в их решении (сырьевой, энергетической, экологической); Записывать и объяснять химизм реакций, лежащих в основе получения серной кислоты контактным способом, получения чугуна в доменных печах, выплавки стали; Знать аппаратное оформление этих производств и условия протекания реакций; Знать научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях.		 Совершенствование технологии химических производств;  Состав и количество бытового мусора;  Опыт переработки бытовых отходов в развитых странах;  Роль химии в сельском хозяйстве;  Состояние природных ресурсов металлов и неметаллов в России и Бурятии;  Кислотные дожди;  Фотосмог;  Проблема экологически чистого топлива;  Проблема разрушения озонового слоя.

Список литературы

Литература для учителя

Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995. – 96 с.
Брейгер Л. М. Химия. Уроки – семинары в 9 классе по отдельным темам программы. – Волгоград: Учитель, 2002. – 49 с.
Васильева П. Д., Кузнецова Н. Е. Обучение химии. Технологии обучения. – СПб.: КАРО, 2003. – 128 с.
Габрусева Н. И., Суматохин С. В. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8 – 11 кл. – М.: Дрофа, 2002, - 288 с.
Гара Н. Н., Иванова Р. Г., Каверина А. А. Настольная книга учителя химии. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астель», 2002. – 190 с.
Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и проверочные работы по химии 8 – 9 класс: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002. – 160 с.
Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или о чём не узнаешь на уроке. – Ярославль: Академия развития: Академия, К: Академия Холдинг, 2000. – 240 с.
Дьячков П. Н. Тесты. Химия. 8 -11 кл. – М.: «Олимп», «Издательство Астель», «Фирма «Издательство АСТ», 1999. – 224 с.
Емельянова Е. О., Иодко А. Г. Организация познавательной деятельности Учащихся на уроках химии в 8 – 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: В 2-х частях. Часть I. – М.: Школьная пресса, 2002. – 144 с.
Емельянова Е. О., Иодко А. Г. Организация познавательной деятельности Учащихся на уроках химии в 8 – 9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: В 2-х частях. Часть II. – М.: Школьная пресса, 2002. – 144 с.
Журин А. А. Сборник упражнений и задач по химии. Решение и анализ. – М.: Аквариум, 1997. – 254 с.
Зайцев О. С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999. – 384 с.
Захарова И. Г. Информационные технологии в образовании. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 192 с.
Зуева М. В., Иванова Р. Г., Каверина А. А. Обучение химии в 9 классе: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1996. – 176 с.
Игнатьева С. Ю. Химия. Нетрадиционные уроки. 8 – 11 классы. – Волгоград : Учитель, 2004. – 72 с.
Конаржевский Ю. А. Анализ урока. – М.: Центр «Педагогический поиск», 2000. – 336 с.
Кузнецова Н. Е. Методика обучения химии. – М: Высшая школа, 1999. – 338 с.
Кузнецова Н.Е. Педагогические технологии в предметном обучении. – СПб., 1995. – 275 с.
Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Проблемное обучение на основе межпредметной интеграции. – СПб., 1998. – 316 с.
Кульневич С. В., Лакоценина Т. П. Анализ современного урока: Практич. пособие для учителей и классных руководителей, студентов пед. учеб. заведений, слушателей ИПК. Изд-е 2-е, доп. и перераб. – Ростов на Дону: Изд-во «Учитель», 2003. – 224 с.
Минченков Е. Е., Корощенко А. С., Зазнобина Л. С., Журин А. А. Методика обучения химии в 8 – 9 классах. – М.: Школьная пресса, 2000. – 160 с.
Оржековский П. А., Давыдов В. Н., Титов Н. А. Экспериментальные творческие задания и упражнения по неорганической химии. – М.: АРКТИ, 1999. – 48 с.
Очирова Л. П. Урок химии. Наблюдение и анализ. – Улан – Удэ: Изд-во Бурятского государственного университета, 1998. – 62 с.
Очирова Л. П., Михайлова Т. М. Самостоятельная работа студентов по курсу «Теория и методика обучения химии»: Учебное пособие. – Улан – Удэ: Изд-во Бурятского государственного университета, 2001. – 128 с.
Пак М.С. Дидактика химии: Учебное пособие. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 315 с.
Савельев А. Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2003. – 208 с.
Симонов В. М. Калейдоскоп Учебно – деловых игр в старших классах на уроках математики, физики, информатики, химии, географии, экономики. – Волгоград: Учитель, 2003. – 114 с.
Стандарт химического образования.
Суровцева Р. П., Гузей Л. С., Останний Н. И., Татур А. О. Тесты по химии. 8 – 9 кл.: Учебно – методическое пособие. – М.: Дрофа, 2001, - 96 с.
Тарасов А. К. Ботаника, зоология, химия. – Смоленск: Русич, 1999. – 256 с. («Весёлый урок»).
Титова И. М. Обучение химии. Психолого-методический подход. – СПб.: КАРО, 2002. – 204 с.
Титова И. М. Мини-тренажёр. Методика организации фронтальных диалогов в обучении химии. – Иваново.: СТИМУЛ, 1996. – 58 с.
Фадеева Г. А. Химия и экология. 8 – 11 классы: Материалы для проведения учебной и внеурочной работы по экологическому воспитанию. – Волгоград : Учитель, 2004. – 118 с.
Чернобельская Г. М. Основы методики обучения химии. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2000. – 336 с.
Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев. Элективные курсы. – Волгоград: Учитель, 2004. – 136 с.

Литература для учащихся

Врублёвский А. И., Берковский Е. В. Тесты по химии. Теоретические основы химии. – М.: Рольф: Айрис – пресс, 1999. – 288 с. (Домашний репетитор).
Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или о чём не узнаешь на уроке. – Ярославль: Академия развития: Академия, К: Академия Холдинг, 2000. – 240 с.
Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории: Рабочая тетрадь 9 класс общеобразоват. учр. – М.: Вентана-Графф, 2002. – 64 с.
Кузнецова Н. Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин Ю.А. Учебник для учащихся 9 класса общеобразоват. учр. – М.: Вентана-Граф, 2002. – 364 с.
Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии. 9 класс. – М.: Вентана-Граф, 2002. – 142 с.
Кузьменко И. Е. Химия. 8 – 11 класс: Теория и задачи. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС21»: ООО «Изд-во «Мир и образование», 2003. – 544 с.
Леенсон И. А. Занимательная химия. – М.: РОСМЭН, 1999. – 104 с. (Серия «Школьникам для развития интеллекта»).
Савельев А. Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2003. – 208 с.
Титова И. М. Малый химический тренажёр. – Иваново.: СТИМУЛ, 1996. – 58 с.