Просмотр содержимого документа
«Лабораторная работа «Определение заряда электрона» »
Начало формы
Конец формы
Лабораторная работа
Лабораторная работа «Определение заряда электрона»
Цель работы: научиться определять заряд электрона экспериментальным путем.
Схема измерительной установки показана на рисунке.
Для проведения эксперимента можно использовать водный раствор сульфата меди (CuSO4), а в качестве электродов - медные пластины. Заряд электрона может быть определен по формуле:
полученной из закона Фарадея для электролиза. Здесь m - масса выделившегося на электроде вещества, М - молярная масса вещества, n - валентность этого вещества, NA- постоянная Авогадро, I - сила тока, прошедшего через раствор электролита, t -время прохождения тока.
Масса выделившейся на катоде меди определяется путем взвешивания катода до и после проведения опыта. Поэтому m=m2+m1, и формула для определения заряда электрона примет вид:
Для измерения силы тока используют школьный амперметр, время измеряется часами. Реостат в цепи необходим для регулирования силы тока.
Пример выполнения
Используем следующие формулы для заполнения таблицы:
1) Δиm - абсолютная погрешность
Δиm = 0,00001 кг
Δ0m - абсолютная погрешность отсчета
Δ0m = 0,000005 кг
Δm - максимальная абсолютная погрешность
Δm = Δиm + Δ0m = 0,00001 + 0,000005 = 0,000015 кг
2) Δиt = 1
Δ0t = 0,5
Δt = Δиt + Δ0t = 1 + 0,5 = 1,5
3) ΔиI = 0,05
Δ0I = 0,025
ΔI = ΔиI + Δ0I = 0,05 + 0,025 = 0,075
Вывод: на опыте с помощью приборов и инструментов удалось экспериментально вычислить заряд электрона.