Урок Окислительно- восстановительные реакции

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ

«ГУКОВСКИЙ СТРОИТЕЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

УРОК ХИМИИ

Окислительно- восстановительные реакции

Урок проведен 28.03.2023

Гр. 5

Преподаватель Кранцевич Е.Ф.

Гуково

2023 г

Цель урока:

Образовательные углубление знаний по окислительно-восстановительным реакциям, составлению уравнений ОВР методом электронного баланса.

повторить основные понятия об окислении и восстановлении, рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций;

выработать умения по составлению уравнений химических реакций методом электронного баланса;

показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.

Воспитательные
- формировать коммуникативную компетенцию обучающихся (умение работать в группах). воспитывать ответственность за коллективный результат

Продолжить формирование естественнонаучной картины мира.

Продолжить формирование убеждения обучающихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию свойств веществ и их обоснованного и безопасного использования.

Развивающие

-стимулировать познавательную активность;- развивать интерес к предмету, эрудицию, умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать

Метапредметная

Преобразование практической задачи в познавательную

Планирование собственную деятельность

Осуществляют контроль и оценку своих действий

Управление свей деятельностью на уроке

Оборудование и реактивы:

раствор соляной кислоты и порошок цинка, железные гвозди и раствор медного купороса, конц. серная кислота ; инструкция “Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса”, презентация.

Тип урока: комбинированный

Методы.

Словесные (беседа, объяснение).

Наглядные (инструкции, рабочая тетрадь ).

Практические (демонстрация и выполнение опытов).

Ход урока

I. Организационный момент

Здравствуйте ребята, здравствуйте уважаемые гости!

Приглашаем вас в нашу творческую лабораторию!. Для работы нам необходимо вести рабочую тетрадь. На ваших столах находятся  рабочие тетради , , в которых вы будете делать записи. Они останутся у вас после урока и будут служить кратким конспектом.

2. Сообщение темы, постановка цели и задач урока

(в ходе беседы)

III. Актуализация знаний и умений обучающихся

Внимание! 1задание .

Написать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

1.NaOH + H₂SO₄ → 2. AgNO₃+HCl→3. Zn  +HCl →

1 с ряда выходит и защищает весь ряд(фронтальный опрос):

III Мотивация учебной и познавательной деятельности обучающихся

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов.

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щёлочи, кислоты и другие ценные продукты. Они лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу 20-го века была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов.

Просмотр презентации.

4 Изучение нового материала

Окислительно – восстановительные реакции – это реакции , происходящие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества и участвующих в реакциях.

Степень окисления (с.о.)– условный заряд атомов в химическом соединении , вычисленный из предположения , что соединение состоит только из простых ионов.

3.Прочитать правила

Правила расчета степеней окисления

1. У свободных атомов и у простых веществ с. о. равна 0.

Н₂, Ва, N₂, S, AI, Cu, F₂.

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную с. о.
(ее максимальное значение равно номеру группы - для элементов главных подгрупп):

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3.

K₂⁺О, Ca⁺²CО₃, AI⁺³CI₃, Li₃⁺N, Ba⁺²S0₄, Mg⁺²(N0₃)₂.

3. В соединениях кислород имеет с. о. -2 (исключения:OF₂ - +2, и пероксиды: Н₂0₂, К₂0₂ --1).

Н₂С0₃^-2, К₂О^-2

4. В соединениях с неметаллами у водорода с. о. +1,
а с металлами-1:

H⁺CI, КН ^-1, NH₃⁺.

5.В соединениях сумма с. о. всех атомов равна 0.

Образец. Н₂⁺С^х 0₃^-2

+1 2 +х + (-2) 3=0

х=+4 (С⁺⁴)

4.Задание высчитать степень окисления химических элементов в следующих соединениях

1.ряд

	H2O, CaO, CO2 ; NH3; N2O; NO N2O3, HNO2 NO2 ; N2O5

2 ряд

	HCl, NaCl H2SO MgO, CaCO3 Al2O3, AlCl3 MnSO4 H2S, FeS

3 ряд

CH4; CO; CO2, CCl4 P2O5, H3PO4 PH3 FeO PbO2 NaOH

5. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны; называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. 

Например: Н₂⁰- 2е → 2Н⁺

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются. Например:

S⁰ + 2ё → S^-2;

Al⁰ – 3e^- =      

Fe²⁺ - e- =     

Cl^- - e- =

 Fe³⁺ + e- = 

6. Метод электронного баланса

При расстановки коэффициентов методом электронного баланса придерживаются следующего алгоритма:

1. Расставить степени окисления всех элементов.

2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.

3. Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс).

4. Число перешедших электронов снести крест накрест и, если нужно, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.

6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения реакции определить и проставить недостающие коэффициенты.

Задание. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

KMnО₄ + HCl = MnCl₂+ KCl+ Cl₂+ H₂0

Повторите алгоритм нахождения степени окисления и найдите степень окисления в соединениях: серная кислота, перманганат калия, азотная кислота, хромат калия, бихромат калия

Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса.

Работа у доски:

1. Записать схему реакции:

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2. Определить, атомы, каких элементов изменяют степень окисления:

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

4. Умножить полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

5. Перенести множители из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:

6. Проверить выполнение закона сохранения массы (число атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения должно быть одинаковым) и, если требуется, ввести новые или изменить полученные коэффициенты:

Вывод: Данным способом расстановки коэффициентов удобно пользоваться, если известны исходные вещества и продукты реакции, т.е. даны полные схемы реакций.

6. Закрепеление материала

Задание на закрепление

Самостоятельная работа

№1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:

 H₂S, O₂, NH₃, HNO₃, Fe, K₂Cr₂O₇

№2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

А) H₂S → SO₂ → SO₃

Б) SO₂→ H₂SO₃ → Na₂SO₃

№3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:

А) Zn + HCl = H₂+ ZnCl₂

Б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Поведение итогов

Итак, приступаем к голосованию. Кто считает окислительно-восстановительные процессы, в основе которых лежат электронные переходы, “чудом” науки? Кто не согласен? Кто сомневается? Обсудить.

VIII. Домашнее задание(слайд

1. , §.

2. Рефлексия

Домашнее задание:

Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакций.

1) Na + HNO₃  NaNO₃ + N₂O + H₂O

2) K₂FeO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O + O₂

7