Урок "Закон Авогадро"

Урок №34 8кл

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисления относительной

плотности газов по кислороду и воздуху.

Цель: сформировать понятие о молярном объеме газа, научить пользоваться этой

единицей измерения для решения задач.

Задачи:

1. показать зависимость между относительной молекулярной массой и относительной плотностью газов

2. развивать логическое мышление при решении задач и упражнений

3. воспитывать сознательное отношение к процессу обучения

Метод и методич. приемы

объяснительно - иллюстративный, частично – поисковый.

Оборудование: мультимедийный комплекс, видеоматериал

Ход урока.

1. Организационный момент.

Тренинг «Говорящие ручки».

1. Вызов.

Работа у доски двух учащихся у доски.

Работа на местах двух учащихся.

Устный взаимоопрос.

1. Кем и когда был открыт кислород?

2. Дать характеристику кислороду, как «химическому элементу».

3. Дать характеристику кислороду, как «простому веществу».

4. Опишите физические свойства кислорода.

5. Каким способом получают кислород в промышленности?

6. Назовите методы собирания кислорода.

1. Осмысление. Беседа.

Газообразные вещества практически неудобно взвешивать на весах, отмеряя их массу. Как же в этом случае проводить расчеты количества вещества, какого – либо газа?

Для характеристики газообразных веществ, чаще пользуются понятием «объем», а не «масса».

В 1811г А.Авогадро высказал смелое предположение, которое было сформировано в виде закона:

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях  содержится одинаковое число молекул

Следствие из закона: При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём , который называется молярным

• 1 моль любого вещества занимает определённый объём,  который вычисляется как частное при делении молярной массы на плотность вещества.

• Молярный объём обозначается V_m =М / ρ

При нормальных условиях (t = 0°С / Т =273° К /; Р = 1 атм.  = 760 мм рт. ст. =101325 Па) молярный объём всех газов равен 22,4 л/ моль.

Экспериментально было доказано, что 1 моль кислорода занимает объем, равный 22,4л. Расчеты объемов других газов показали, что 1 моль любого газа при н.у. занимает такой же объем.

При н.у. (t=0, р=1атм), 1 моль любого газа занимает объем 22,4л. Этот объем называется молярным объемом газа (V_m)

V V

V_m =-------- (л/моль) ν =--------

ν V_m

М(O₂) = 32г/моль = 1 моль =6∙10²³ молекул = 22,4л/ моль

М(N₂) =28г/моль = 1 моль =6∙10²³ молекул = 22,4л/ моль

М(CO₂) = 44г/моль = 1 моль =6∙10²³ молекул = 22,4л/ моль

Для решения многих задач, необходимо знать относительную плотность газов, т.е. установить во сколько раз один моль одного газа тяжелее или легче

1 моль другого газа.

M_r (газ 1) M_r1

D = -------------- D = --------------

M_r (газ 2) M_r2

Просмотр видеоматериала с творческим заданием «Почему одни воздушные шары взлетают, а другие нет». Решение задач по видеоматериалу.

Молярную массу газа можно вычислить по формуле, преобразовав её.

М= D(Н₂) ·M_r (Н₂) М= D(О₂) ·M_r (О₂) М= D(возд) ·M_r (возд)

Для определения плотности газов при н.у. можно применять следующую формулу

M M

Р = ----- p = --------

V V_m

Физ. минутка.

1. Решение задач

№ 21 стр. 50 (раб тетрадь)

17

а) D(_Н2) (Cl₂)=------= 8,5

2

44

б) D(_Н2) (CО₂)=------= 22

2

28

D(_Н2) (N₂)=------= 14

2

№18

Дано: решение:

ν =0,2моль (О₂) V= ν∙ V_m

найти V = 0,2 моль ·22,4л/моль = 4,48л

V-? Ответ: V = 44,8л

Пример 1:  Какой объём займут 2 моля углекислого газа?

 Пример 2:  Определите массу и объём 18 * 10²³ молекул сероводорода.

Д/З§ 28 №5 стр. 80

Самооценивание.

Рефлексия.