Цели и задачи урока: Углубить знания учащихся об основаниях; Повторить классификацию оснований; Разобрать типичные реакции класса оснований.
Просмотр содержимого документа
«Урок по химии "Основания, их классификация и свойства"»
Урок №68.
Тема урока: Основания, их классификация и свойства.
Л.р.№15 «Химические свойства оснований».
Цели и задачи урока:
Углубить знания учащихся об основаниях;
Повторить классификацию оснований;
Разобрать типичные реакции класса оснований.
Оборудование: таблица химических элементов Д.И.Менделеева, видеофрагмент «Химические свойства оснований», лабораторное оборудование для лабораторной работы.
Ход урока:
Организационный момент.
Проверка д/з:
Основная часть:
Определение
Основания – это сложные вещества, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксильных групп ОН - .
Классификация оснований – стр. 215 Таблица 11 учебника.
Основания
растворимые нерастворимые
(щелочи)
NaOH, KOH, Ва(ОН)2 Cu(OH)2 , Fe(OH)3
Основания
однокислотные двухкислотные трехкислотные
NaOH Ва(ОН)2 Fe(OH)3
Л.р.№15 «Химические свойства оснований».
1. Основание + кислота → соль + вода
2. Щелочь + оксид неметалла → соль + вода
3. Щелочь + соль 1 → соль 2 + основание 2
t
4. Нерастворимое основание → оксид + вода
Памятку в тетрадь !!!
С кислотами - в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, кислоту добавляют до исчезновения окраски
2NaOH + H2 SO4 = Na2 SO4 + 2H2 O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2 O
OH- + H+ = H2 O
Реакция нейтрализации.
С кислотными оксидами - в пробирку с щелочью добавляется ф-ф, СО2 вдувают до исчезновения окраски
2NaOH + СО2 = Na2 СО3 + H2 O
2Na+ + 2OH- + СО2 = 2Na+ + СО3 2- + H2 O
2OH- + СО2 = СО3 2- + H2 O
С солями (если ↑ или ↓)
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(ОН)3 ↓
3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(ОН)3 ↓
3OH- + Fe3+ = Fe(ОН)3 ↓
гидроксид железа(III)
NН3 ↑
NaOH +NН4 Cl = NaCl + NН4 OH
H2 O
Na+ + OH- + NН4 + + Cl- = Na+ + Cl- + NН3 ↑ + H2 O
OH- + NН4 + = NН3 ↑ + H2 O
Закрепление: просмотр видеофрагмента «Химические свойства оснований»;
выполнение упр. 3 стр. 217
а) P2 O5 + 6KOH = 2K3 PO4 + 3H2 O
P2 O5 + 6K+ + 6OH- = 6K+ + 2PO4 3- + 3H2 O
P2 O5 + 6OH- = 2PO4 3- + 3H2 O
б) Fe(ОН)2 + 2HNO3 = Fe(NO3 )2 + 2H2 O
Fe(ОН)2 + 2H+ + 2NO3 - = Fe2+ + 2NO3 - + 2H2 O
Fe(ОН)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2 O
2NН3 ↑
в) (NН4 )2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2NН4 OH
2H2 O
2NН4 + + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO4 2- + 2NH3 ↑ + 2H2 O
2NН4 + + 2OH- = 2NH3 ↑ + 2H2 O
NН4 + + OH- = NH3 ↑ + H2 O
аммиак
г) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2 O
карбонат кальция
д) 3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3 )3 = 3Ba(NO3 )2 + 2Fe(OH)3 ↓
3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 6NO3 - = 3Ba2+ + 6NO3 - + 2Fe(OH)3 ↓
6OH- + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 ↓
3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 ↓
гидроксид железа(III)
е) KOH + NaNO3 → нет ↑ или ↓
ж) Mg(OH)2 + FeO → основания с основными оксидами не взаимодействуют
з) 2CuOH = Cu2 O + H2 O
оксид меди (I)
Д/з: § 39 ; упр. 3, 4,5 стр. 217-218
Упр. 4
Дано: Решение:
m(NН4 NO3 ) = 890 г 712 г m V
ώпр = 20% NН4 NO3 + NaOH = NaNO3 + NН3 ↑ + H2 O
ώ(NaOH) = 80% М = 80 г/моль 40 г/моль 22,4 л
m = 80 г 40 г
V (NH3 ) - ?
mр-ра (NaOH) - ?
Расчет на примеси:
890 г – 100%
m пр - 20 % m пр = = 178 г (примесей)
m (NН4 NO3 ) = 890 г – 178 г = 712 г
М(NН4 NO3 ) = 14 + 1 · 4 + 14 + 16 · 3 = 80 г/моль
m(NН4 NO3 ) = 1 моль · 80 г/моль = 80 г
= V = = 199 л (NH3 )
= V = = 356 г (NaOH)
mр-ра = = = 445 г (NaOH)
Ответ: V (NH3 ) = 199 л; mр-ра (NaOH) = 445 г