Урок на тему «Окислительно - восстановительные реакции»

Девиз урока: «Кто-то теряет, а кто-то находит…» Задачи урока. Обучающие. Учащихся смогут привести в систему накопленные знания о классификации химических реакций, понять сущность окислительно-восстановительных реакций, классифицировать химические реакции по признаку изменений степеней окисления элементов, определять процессы «окисления», «восстановления», «окислитель», «восстановитель». Развивающие. Учащихся смогут продолжить развитие логического мышления, умений анализировать и сравнивать, формировать интерес к предмету, показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни. Воспитательные. Учащихся смогут формировать научное мировоззрение, совершенствовать трудовые навыки, оценивать себя и других. Тип урока: урок изучения нового материала Оборудование и реактивы: соляная кислота, цинк, мел, серная кислота, нитрат натрия, спички, прибор для нагревания, лучинка, компьютер, мультимедиа, интерактивная доска, материалы ЭОР. Ход урока: Орг. момент 1. Начнем урок с улыбки! 2. Приложите ладошки друг другу и передайте уверенность в том, что все у вас сегодня на уроке получиться. 3. Хаос и порядок Хаос – беспорядок Порядок – это правило, способ, метод, последовательный ход чего-то. Мы сегодня приведем в порядок знания о химических реакциях, а точнее классификации химических реакций по определенным признакам. Актуализация 4. Тренажер «Классификация химических реакций» 259 http://fcior.edu.ru/card/8949/trenazher-klassifikaciya-himicheskih-reakciy.html Вывод: Что закрепили 5. Опыты и запись уравнений реакций на доске. Цинк с серной кислотой Мел с соляной кислотой Мотивация А зачем нужны знания химических реакций? Сообщение: Рассказ с показом опыта разложения нитрата натрия при нагревании, и что этим пользуются на практике фермеры для определения нитратов в полевых условиях. 6. «Понятие о химической реакции» 914 http://fcior.edu.ru/card/6920/ponyatie-o-himicheskoy-reakcii-klassifikaciya- himicheskih- reakciy-v-neorganicheskoy-i-organicheskoy.html Охарактеризуйте данную реакцию по всем признакам и уравнения реакции проделанных опытов, и сказанном в сообщении « Горение топлива» CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O А это что за реакция? (не подходит не к одному типу реакции) ПРОБЛЕМА 7. Тема урока, цель, план, девиз урока (Слайд 1, 2) «Значение ОВР» – сообщение (приложение) Изучение нового материала 8. «Понятие об ОВР» - 260 (1) http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html Вернемся к нашим реакциям. Расставьте степени окисления в них Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 меняется с.о. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2 не меняется с.о. 2NaNO3=2NaNO2+O2 меняется с.о. CH4+2O2=2H2O+CO2 меняется с.о. Вывод: (Слайд 3,4) 9. Сущность реакций ОВР – 260 (2) http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html Вывод: (Слайд 5,6,7) Закрепление по ходу изучения нового материала 10. Парная работа с взаимопроверкой по карточкам из 4 вариантов Задание: в электронных уравнениях указать окислитель, восстановитель, процессы и если нужно переход электронов. I S-2… —? s+4 Мп+7 + 5 ё—?… 20-2… —?02° I S'2-6e —? S+4Восстановитель окисление Мп+7 + 5ё —?Мп+2Окислитель восстановление 20-2- 4 ё —? 02°Восстановитель окисление II N+5…—? N-3 II N+s + 8 ё —? N-3 Окислитель восстановление С-4-2e—?… С-4- 2 ё —?С-2 Восстановитель окисление 2Н+…—? Н2° 2Н+ + 2ё—? Н2° Окислитель восстановление Лицевая сторона Обратная сторона III Си0…—? Си+2 III Си…0 -2 ё —? Си+2 Восстановитель - окисление S+6 + 8e —?. 8+б + 8 ё —? S-2 Окислитель восстановление N20 …—?2N-3 N2° + 6 е —? 2N-3 Окислитель восстановление IV Аи+3…—? Аи° IV Аи+3 + 3 ё —? Аи° Окислитель восстановление N-3- 5e—?… N-3-5ё —?N+2 Восстановитель окисление С12° …—?2C1+5 С12°-10 ё—? 2СI+5 Восстановитель окисление Лицевая сторона Обратная сторона Физминутка 11. Как определить функцию вещества в ОВР? Важнейшие окислители и восстановители – 260 (3) http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html Вывод: (Слайд 8,9) Закрепление 12. Тесты по теме «ОВР» - 263 http://fcior.edu.ru/card/11676/testy-po-teme-ovr.html Вывод по уроку 13. Опорные понятии ОВР (Слайд 10) Оценки за урок Оценки учителя. Оценивание себя и учителя по шкале (как усвоили тему и как её объяснил учитель) 14. Решение проблемы (куда можно отнести реакцию горения метана) Обращение к девизу (почему такой девиз урока выбран?) 15. Рефлексия Ответ на вопрос (Что делали?, Что будем делать на следующий урок? Порядок о различных классификациях химических реакций навели, хаоса нет?) 16. Задание на дом: §43, упражнение 1, 2

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«урок на тему «Окислительно - восстановительные реакции» »

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ «ПРЕОБРАЖЕНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

Разработка урока по теме:

«Окислительно - восстановительные реакции»

8 класс

Выполнила учитель химии

первой квалификационной

категории

Мельникова Любовь Ивановна

2015 год

Девиз урока: «Кто-то теряет, а кто-то находит…»

Задачи урока.

Обучающие. Учащихся смогут привести в систему накопленные знания о классификации химических реакций, понять сущность окислительно-восстановительных реакций, классифицировать химические реакции по признаку изменений степеней окисления элементов, определять процессы «окисления», «восстановления», «окислитель», «восстановитель».

Развивающие. Учащихся смогут продолжить развитие логического мышления, умений анализировать и сравнивать, формировать интерес к предмету, показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.

Воспитательные. Учащихся смогут формировать научное мировоззрение, совершенствовать трудовые навыки, оценивать себя и других.

Тип урока: урок изучения нового материала

Оборудование и реактивы: соляная кислота, цинк, мел, серная кислота, нитрат натрия, спички, прибор для нагревания, лучинка, компьютер, мультимедиа, интерактивная доска, материалы ЭОР.

Ход урока:

Орг. момент

Начнем урок с улыбки!
Приложите ладошки друг другу и передайте уверенность в том, что все у вас сегодня на уроке получиться.
Хаос и порядок

Хаос – беспорядок

Порядок – это правило, способ, метод, последовательный ход чего-то.

Мы сегодня приведем в порядок знания о химических реакциях, а точнее классификации химических реакций по определенным признакам.

Актуализация

Тренажер «Классификация химических реакций» 259

http://fcior.edu.ru/card/8949/trenazher-klassifikaciya-himicheskih-reakciy.html

Вывод: Что закрепили

Опыты и запись уравнений реакций на доске.

Цинк с серной кислотой

Мел с соляной кислотой

Мотивация

А зачем нужны знания химических реакций?

Сообщение:

Рассказ с показом опыта разложения нитрата натрия при нагревании, и что этим пользуются на практике фермеры для определения нитратов в полевых условиях.

«Понятие о химической реакции» 914

http://fcior.edu.ru/card/6920/ponyatie-o-himicheskoy-reakcii-klassifikaciya- himicheskih- reakciy-v-neorganicheskoy-i-organicheskoy.html

Охарактеризуйте данную реакцию по всем признакам и уравнения реакции проделанных опытов, и сказанном в сообщении « Горение топлива»

CH₄+ 2O₂= CO₂ + 2H₂O

А это что за реакция? (не подходит не к одному типу реакции)

ПРОБЛЕМА

Тема урока, цель, план, девиз урока (Слайд 1, 2)

«Значение ОВР» – сообщение (приложение)

Изучение нового материала

«Понятие об ОВР» - 260 (1)

http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html

Вернемся к нашим реакциям. Расставьте степени окисления в них

Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂ меняется с.о.

CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O + CO₂ не меняется с.о.

2NaNO₃=2NaNO₂+O₂ меняется с.о.

CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂ меняется с.о.

Вывод: (Слайд 3,4)

Сущность реакций ОВР – 260 (2)

http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html

Вывод: (Слайд 5,6,7)

Закрепление по ходу изучения нового материала

Парная работа с взаимопроверкой по карточкам из 4

вариантов

Задание: в электронных уравнениях указать окислитель, восстановитель, процессы и если нужно переход электронов.

I S^-2… —► s⁺⁴ Мп⁺⁷ + 5 ё—►… 20^-2… —►0₂°		I S'²-6e —► S⁺⁴Восстановитель окисление Мп⁺⁷ + 5ё —►Мп⁺²Окислитель восстановление 20^-2- 4 ё —► 0₂°Восстановитель окисление
II N⁺⁵…—► N^-3		II N⁺^s + 8 ё —► N^-3 Окислитель
		восстановление
С^-4-2e—►…		С^-4- 2 ё —►С^-2 Восстановитель
		окисление
2Н⁺…—► Н₂°		2Н⁺ + 2ё—► Н₂° Окислитель
		восстановление
Лицевая сторона		Обратная сторона
III Си⁰…—► Си⁺²		III Си…⁰ -2 ё —► Си⁺² Восстановитель
-		окисление
S⁺⁶ + 8e —►...		8^+б + 8 ё —► S^-2 Окислитель
		восстановление
N₂⁰ …—►2N^-3		N₂° + 6 е —► 2N^-3 Окислитель
		восстановление
IV Аи⁺³…—► Аи°		IV Аи⁺³ + 3 ё —► Аи° Окислитель
		восстановление
N^-3- 5e—►…		N^-3-5ё —►N⁺² Восстановитель
		окисление
С1₂° …—►2C1⁺⁵		С1₂°-10 ё—► 2СI⁺⁵ Восстановитель
		окисление

Лицевая сторона Обратная сторона

Физминутка

Как определить функцию вещества в ОВР?

Важнейшие окислители и восстановители – 260 (3)

http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html

Вывод: (Слайд 8,9)

Закрепление

Тесты по теме «ОВР» - 263

http://fcior.edu.ru/card/11676/testy-po-teme-ovr.html

Вывод по уроку

Опорные понятии ОВР (Слайд 10)

Оценки за урок

Оценки учителя. Оценивание себя и учителя по шкале (как усвоили тему и как её объяснил учитель)

Решение проблемы (куда можно отнести реакцию горения метана)

Обращение к девизу (почему такой девиз урока выбран?)

Рефлексия

Ответ на вопрос (Что делали?, Что будем делать на следующий урок?

Порядок о различных классификациях химических реакций навели, хаоса нет?)

Задание на дом: §43, упражнение 1, 2

Приложение

Значение ОВР.

Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щёлочи, кислоты и другие ценные продукты.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.