Типы химических реакций

Конспект урока по химии

Типы химических реакций

8 класс

Учитель химии: Мелихова Тамара Ивановна

Тип урока: урок обобщения и закрепления полученных знаний.

Цель урока: на основе имеющихся у обучающихся знаний об условиях, признаках протекания химических реакций обеспечить усвоение обучающимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы (слайд 2)

Задачи:

• Закрепить понятие «признаки химических реакций»; типы химических реакций

• Развить навыки проведения химических реакций, используя правила техники безопасности; развить логическое мышление при определении типа химической реакции;

• Развить познавательную активность и творческие способности обучающихся при выполнении заданий.

• Воспитывать отношение к химии, как прикладной науке, при изучении применения ряда химических реакций.

ХОД УРОКА

Вводное слово учителя.

Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно меняется. Каждую секунду в нем происходит неисчислимое множество химических реакций, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Подавляющее большинство химических процессов остаются невидимыми, но именно они определяют свойства окружающего мира. Чтобы управлять превращениями веществ, необходимо как следует разобраться в природе подобных реакций. Для этого и нужна химия.

За то недолгое время, пока мы с вами изучаем химию, мы узнали о том, что существуют молекулы и атомы, химические реакции и физические явления, научились их различать.

Итак, тема сегодняшнего урока:

Типы химических реакций (слайд 1)

1.Сначала мы вспомним признаки химических реакций

1. Изменение окраски (слайд 3)

Иодид калия + нитрат свинца → нитрат калия + иодид свинца (цвет стал желтым)

1. Образование осадка

Сульфат меди + гидроксид натрия → сульфат натрия + гидроксид меди (осадок синего цвета) (слайд 4)

1. Выделение газа

Цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород↑ (выделяется газ водород) (слайд 5)

1. Выделение теплоты и света

Магний + кислород → оксид магния (выделяется лучистая энергия) (слайд 6)

1. Появление запаха

Хлорид аммония + гидроксид кальция → хлорид кальция + вода + аммиак ↑ (резкий запах аммиака) (слайд 7)

2. Типы химических реакций.

Различают 4 типа химический реакций в зависимости от того как происходит перегруппировка атомов веществ они делятся на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В процессе характеристики типов химических реакций – учащиеся выполняют лабораторные опыты или знакомятся с демонстрационным.

Инструктаж по технике безопасности (слайд 8)

1. При выполнении опытов следует соблюдать аккуратность.

2. Нельзя брать вещества руками. Для этого есть химическая ложка.

3. Реактивы в пробирку следует наливать не более 1-2 мл.

4. Пробирку с реагирующими веществами следует держать на уровне глаз, отвёрнутой от соседа.

1.Реакция соединения (демонстрация слайда с характеристикой реакций соединения) (слайд 9)

Лабораторный опыт (учащиеся выполняют под руководством учителя) (слайд 10)

Оксид кальция + вода = гидроксид кальция

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Закрепление (самостоятельная работа учащихся по заданию на слайде 11)

Закончить уравнения реакций соединения:

Магний + кислород → оксид магния

Mg + О₂ →

Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

Р + О₂ →

Оксид кальция + оксид углерода (IV) → карбонат кальция

СаО + СО₂ →

Проверка правильности выполнения задания (слайд 12)

Магний + кислород → оксид магния

2Mg + О₂ → 2MgО

Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

4Р + 5О₂ → 2Р₂О₅

Оксид кальция + оксид углерода (IV) → карбонат кальция

СаО + СО₂ → СаСО₃

2. Реакция разложения (демонстрация слайда с характеристикой реакций разложения) (слайд 13)

Демонстрационный опыт (слайд 14)

Малахит → оксид меди + вода + углекислый газ

(CuОН)₂СО₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑

Закрепление (самостоятельная работа учащихся по заданию на слайде 15)

Закончить уравнения реакций разложения:

Карбонат кальция → оксид кальция + углекислый газ

CaCO₃ →

Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

Fe(ОН)₃ →

Вода → водород + кислород

H₂O →

Проверка правильности выполнения задания (слайд 16):

Карбонат кальция → оксид кальция + углекислый газ

CaCO₃ → CaO + CO₂

Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

2Fe(ОН)₃ → Fe₂О₃ + 3H₂O

Вода → водород + кислород

2H₂O → 2Н₂ + О2

3. Реакция замещения (демонстрация слайда с характеристикой реакций замещения) (слайд 17)

Лабораторный опыт (учащиеся выполняют под руководством учителя) (слайд 18)

Сульфат меди + железо → сульфат железа (II) + медь

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Закрепление (самостоятельная работа учащихся по заданию на слайде 19)

Закончить уравнения реакций замещения:

Оксид железа (III) + алюминий → железо + оксид алюминия (III)

Fe₂О₃ + Аl →

Оксид железа (III) + водород → железо + вода

Fe₂О₃ + Н₂ →

Цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород

Zn + HCl →

Проверка правильности выполнения заданий (слайд 20):

Оксид железа (III) + алюминий → железо + оксид алюминия (III)

Fe₂О₃ + 2Аl → Аl₂О₃ + 2Fe

Оксид железа (III) + водород → железо + вода

Fe₂О₃ + 3Н₂ → 2Fe + 3Н₂О

Цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + Н₂↑

4. Реакция обмена (демонстрация слайда с характеристикой реакций обмена) (слайд 21)

Лабораторный опыт (учащиеся выполняют под руководством учителя) (слайд 22)

Сульфат меди + гидроксид натрия → сульфат натрия + гидроксид меди ↓

CuSO₄ + 2NaОН → Na₂ SO₄ + Cu(ОН)₂↓

Закрепление (самостоятельная работа учащихся по заданию на слайде 23)

Закончить уравнения реакций обмена:

Гидроксид натрия + соляная кислота → хлорид натрия + вода

NaОН + HCl →

Хлорид бария + нитрат серебра → нитрат бария + хлорид серебра↓

ВаCl₂ + АgNО₃ →

Нитрат бария + сульфат натрия → нитрат натрия + сульфат бария↓

Ва(NО₃)₂ + Na₂ SO₄ →

Проверка правильности выполнения заданий (слайд 24):

Гидроксид натрия + соляная кислота → хлорид натрия + вода

NaОН + HCl → NaCl + Н₂О

Хлорид бария + нитрат серебра → нитрат бария + хлорид серебра↓

ВаCl₂ + 2АgNО₃ → Ва(NО₃)₂ + 2АgCl↓

Нитрат бария + сульфат натрия → нитрат натрия + сульфат бария↓

Ва(NО₃)₂ + Na₂ SO₄ → 2Na NО₃ + ВаSO₄↓

Задание на дом: повторить § 38, 39, 40, 41 (слайд 25)

МБОУ СОШ г. Пионерского

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

8 класс

Учитель химии:

Мелихова

Тамара Ивановна

Цель урока:

на основе имеющихся у обучающихся знаний об условиях, признаках протекания химических реакций обеспечить усвоение обучающимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы.

Признаки химических реакций

1. Изменение цвета

Иодид калия + нитрат свинца → нитрат калия + иодид свинца (цвет стал желтым)

2. Образование осадка

Сульфат меди + гидроксид натрия → сульфат натрия + гидроксид меди (осадок синего цвета)

3. Выделение газа

Цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород↑ (выделяется газ водород)

4. Выделение теплоты и света

Магний + кислород → оксид магния (выделяется лучистая энергия)

5. Появление запаха

Хлорид аммония + гидроксид кальция → хлорид кальция + вода + аммиак ↑ (резкий запах аммиака)

Инструктаж по технике безопасности

• При выполнении опытов следует соблюдать аккуратность.
• Нельзя брать вещества руками. Для этого есть химическая ложка.
• Реактивы в пробирку следует наливать не более 1-2 мл.
• Пробирку с реагирующими веществами следует держать на уровне глаз, отвёрнутой от соседа.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Типы химических реакций

1. Соединения

определение

В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество

исходные вещества

Два или более простых или сложных вещества

продукты реакции

Одно сложное вещество

схема реакции

А + В = С

Лабораторный опыт

Оксид кальция + вода = гидроксид кальция

СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2

Закончить уравнения реакций соединения:

Магний + кислород → оксид магния

Mg + О 2 →

Фосфор + кислород → оксид фосфора ( V )

Р + О 2 →

Оксид кальция + оксид углерода ( IV ) → карбонат кальция

СаО + СО 2 →

Проверка правильности выполнения задания:

Магний + кислород → оксид магния

2 Mg + О 2 → 2 Mg О

Фосфор + кислород → оксид фосфора ( V )

4Р + 5О 2 → 2Р 2 О 5

Оксид кальция + оксид углерода ( IV ) → карбонат кальция

СаО + СО 2 → СаСО 3

Типы химических реакций

2. Разложения

определение

Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов.

исходные вещества

Одно сложное вещество

продукты реакции

Два или более простых или сложных вещества

схема реакции

С = А + В

Демонстрационный опыт

Малахит → оксид меди + вода + углекислый газ

(Cu ОН ) 2 СО 3 = 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑

Закончить уравнения реакций разложения:

Карбонат кальция → оксид кальция + углекислый газ

CaCO 3 →

Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

Fe (ОН) 3 →

Вода → водород + кислород

H 2 O →

Проверка правильности выполнения задания:

Карбонат кальция → оксид кальция + углекислый газ

CaCO 3 → CaO + CO 2

Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода

2 Fe (ОН) 3 → Fe 2 О 3 + 3 H 2 O

Вода → водород + кислород

2 H 2 O → 2Н 2 + О 2

Типы химических реакций

3. Замещения

определение

Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного.

исходные вещества

Два вещества: простое и сложное

продукты реакции

Два новых вещества: простое и сложное

схема реакции

А + ВС = АС + В

Лабораторный опыт

Сульфат меди + железо → сульфат железа (II) + медь

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

Закончить уравнения реакций замещения:

Оксид железа (III) + алюминий → железо + оксид алюминия (III)

Fe 2 О 3 + А l →

Оксид железа (III) + водород → железо + вода

Fe 2 О 3 + Н 2 →

Цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород

Zn + HCl →

Проверка правильности выполнения задания:

Оксид железа (III) + алюминий → железо + оксид алюминия (III)

Fe 2 О 3 + 2А l → А l 2 О 3 + 2 Fe

Оксид железа (III) + водород → железо + вода

Fe 2 О 3 + 3Н 2 → 2 Fe + 3Н 2 О

Цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород

Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + Н 2 ↑

Типы химических реакций

4. Обмена

определение

Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.

исходные вещества

Два сложных вещества

продукты реакции

Два новых сложных вещества

схема реакции

АВ + СД = АД + СВ

Лабораторный опыт

Сульфат меди + гидроксид натрия → сульфат натрия + гидроксид меди ↓

CuSO 4 + 2NaОН → Na 2 SO 4 + Cu( ОН ) 2 ↓

Закончить уравнения реакций обмена:

Гидроксид натрия + соляная кислота → хлорид натрия + вода

NaОН + HCl →

Хлорид бария + нитрат серебра → нитрат бария + хлорид серебра↓

Ва Cl 2 + Аg N О 3 →

Нитрат бария + сульфат натрия → нитрат натрия + сульфат бария↓

Ва (N О 3 ) 2 + Na 2 SO 4 →

Проверка правильности выполнения задания:

Гидроксид натрия + соляная кислота → хлорид натрия + вода

NaОН + HCl → NaCl + Н 2 О

Хлорид бария + нитрат серебра → нитрат бария + хлорид серебра↓

Ва Cl 2 + 2Аg N О 3 → Ва( N О 3 ) 2 + 2Аg Cl ↓

Нитрат бария + сульфат натрия → нитрат натрия + сульфат бария↓

Ва (N О 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → 2Na N О 3 + Ва SO 4 ↓

Задание на дом:

Повторить § 38 - 41