Открытый урок по химии на тему "Железо"

открытый урок по химии на тему "Железо"

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Открытый урок по химии на тему "Железо"»

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ

КГБПОУ «КАНСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

ЦМК естественнонаучных и общепрофессиональных дисциплин

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА

ПО ТЕМЕ

«ЖЕЛЕЗО»

МР.00479926.17

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8

ЖЕЛЕЗО

1. Организационная часть урока 1-2 мин

Озвучить тему и цель урока, отметить опоздавших, отсутствующих.

На предыдущем уроке, мы с Вами изучили химический элемент железо, химические и физические свойства и его соединения.

Цель работы: экспериментальное подтверждение свойств железа и его соединения, овладение умением решать практические задачи путем постановки опыта, познакомимся с качественными реакциями на ионы Fe²⁺, Fe³⁺.

Давайте проверим технику безопасности перед работой в химической лаборатории. У вас на столах лежат карточки с вопросами- подсказками, вы должны дать пояснения.

1 Разрешается ли работать с лабораторной посудой, имеющей трещины или сколы? (нет не разрешается, т.к. существует вероятность порезов рук, а также ожогов при неосторожном обращении с нагретыми до высокой температуры частями стеклянной посуды)

2 Можно ли вливать концентрированную серную кислоту в воду? (да можно. При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной кислоты водой во избежание разбрызгивания и ожогов следует приливать кислоту в воду, а не наоборот, причем приливать следует тонкой струей, постепенно и при перемешивании)

3 Можно ли проводить опыты с малым количеством веществ? (да можно потому что с малым количеством веществ та или иная реакция проходит точнее, чем с большим количеством)

4 Следует ли проводить опыты только с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве? (да, потому что при использовании не указанного в руководстве количества вещества может произойти непредвиденная химическая реакция (взрыв, кипение, дымление и т.д.))

5 Нужно ли соблюдать чистоту, порядок и правила охраны труда в лаборатории? (да нужно, т.к. во время работы в лаборатории беспорядочность, поспешность или неряшливость часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями. В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек)

6 Нужно ли проводить опыты в чистой лабораторной посуде? (да нужно, при плохо вымытой химической посуды могут быть получены неправильные результаты опыта и сделаны неправильные выводы)

7 Можно ли нагревать пробирку с растворами реагирующих веществ на сильном пламени? (нет, так как при сильном нагревании жидкость выбрасывается из пробирки, что ведет к потере исследуемого вещества)

8 Можно ли сливать концентрированные кислоты в канализацию? (нет, концентрированные кислоты необходимо сначала разбавить во избежание разрушения канализационной сети)

9 Нужно ли работать с концентрированными кислотами только в вытяжном шкафу? (да, так как может произойти отравление парами концентрированной кислоты).

10 Можно ли поджигать одну спиртовку от другой? (нет - спирт может вылиться из спиртовки, вспыхнуть и вызвать пожар)

11 Нужно ли нюхать химические вещества осторожно? (Нюхать вещества нужно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью)

12 Можно ли проводить занятия по другим дисциплинам в химической лаборатории? (нет, работа в химической лаборатории неизбежно связана с рядом опасных и вредных факторов. Для обеспечения безопасности людей необходимо соблюдать определенные правила. Неумелое или небрежное обращение с химическими реактивами и оборудованием может привести к несчастному случаю)

Для выполнения лабораторной работы ваши рабочие места укомплектованы капельницами с реактивами, имеется порошок железа, штатив с комплектом пробирок. Предусмотрена индивидуальная и групповая работа.

Сегодня мы с вами будем исследовать свойства железа и его соединений.

На доске в ходе выполнения лабораторной работы, мы будем фиксировать химические свойства железа в виде схемы.

Сначала мы исследуем свойства Fе²⁺.

ОПЫТ 1 СОЕДИНЕНИЯ ДВУХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА (Fе²⁺). ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II)

Поместите в чистую пробирку несколько капель сульфата железа (II) и добавьте к нему 1-2 капли раствора гидроксида натрия. Составьте уравнение реакции, отметьте цвет осадка.

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(зеленый)

Свежеполученный осадок разделите на три пробирки. В одну добавьте соляную кислоту. Что наблюдаете?

Запишем уравнение реакции растворения гидроксида железа (II) в соляной кислоте в молекулярном виде.

Fe(OH)₂↓ + 2HСl = FeСl₂ + 2H₂O

В другую пробирку добавьте избыток гидроксида натрия. Что наблюдаете? Почему не происходит растворения осадка в гидроксиде натрия?

Составим уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (II) с избытком щелочи.

Fe(OH)₂↓ + NaOH ≠

Сделайте вывод: Полученный осадок растворим в кислотах, но не растворим в избытке щелочах.

А в третью пробирку оставьте на воздухе. Что происходит?

Составим уравнение реакции окисления Fe(OH)₂ в молекулярном виде.

4Fe(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓

Ионы железа (II) в растворе можно определить с помощью качественных реакций.

ОПЫТ 2 ОБРАЗОВАНИЕ ТУРНБУЛЕВОЙ СИНИ

Поместим в пробирку соли двухвалентного железа (сульфат железа (II)), прилейте одну каплю железосинеродистого калия (гексацианоферрат калия (III)). Обратите внимание на цвет осадка, отметьте изменение цвета через 2-3 минуты.

Напишите уравнение реакции в молекулярном виде. Отмечаем в уравнениях реакции цвет, получившегося осадка.

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 3K₂SO₄

(синий)

Исследуем свойства Fе³⁺.

ОПЫТ 3 ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ТРЕХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА (Fе³⁺) И ЕГО СВОЙСТВА

К нескольким каплям раствора соли трехвалентного железа (хлорид железа (III)) и прилейте каплю раствора гидроксида натрия. Обратите внимание на цвет и вид осадка. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Отметьте цвет осадка.

FeCl₃ + 3NаOH = Fe(OH)₃↓ + 3NаCl

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Nа⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ + 3Nа⁺ + 3Cl^-

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

(бурый)

Проверяем растворимость осадка в кислоте и щелочи. Делим, полученный осадок на две части. В одну пробирку к осадку добавляем раствор соляной кислоты. Что наблюдаем? Запишем уравнение реакции:

Fe(OH)₃↓ + 3HCl = FeCl₃ +3H₂O

Во вторую пробирку добавляем избыток гидроксида натрия. Образующийся гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами, но с преобладанием основных свойств, поэтому при обычных условиях он не взаимодействует со щелочами. Записываем уравнение реакции.

Fe(OH)₃↓ + NaOH ≠

Сделайте вывод: Полученный осадок растворим в кислотах, но не растворим в избытке щелочах.

ОПЫТ 4 ОБРАЗОВАНИЕ БЕРЛИНСКОЙ ЛАЗУРИ

Далее проводим реакцию с хлоридом железа. В пробирку добавляем хлорид железа и железисто синеродистый калий (гексацианоферрат калия (II)). Обратите внимание на цвет осадка, отметьте изменение цвета через 2-3 минуты.

Напишите уравнение реакции в молекулярном виде. Отмечаем в уравнениях реакции цвет, получившегося осадка.

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12KCl

(бирюзовый)

ОПЫТ 5 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СОЛИ ЖЕЛЕЗА (III) И РОДАНИДА АММОНИЯ

Далее проводим реакцию с роданидом аммония. Поместим в пробирку соль железа (III) добавим одну каплю раствора роданида аммония. Наблюдаем изменения в растворе. Отметьте цвет раствора. Напишем уравнение реакции в молекулярном виде. Отметим цвет раствора.

FeCl₃ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

(кроваво красный)

ОПЫТ 6 РЕАКЦИЯ ЖЕЛЕЗА С КИСЛОТАМИ

Возьмите две пробирки, и помести в них небольшое количество крупинок металлического железа. В пробирки прилейте несколько капель разбавленной соляной и серной кислоты. Обратим внимание, что происходит. Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:

2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄+H₂↑

Демонстрационный опыт: В две другие прилиты концентрированные кислоты серная и соляная. Добавлены крупинки металлического железа. Обратим внимание, что происходит.

Сделаем вывод: В пробирке с концентрированной кислотой скорость реакции протекает быстрее, чем с разбавленными кислотами.

А теперь подведем итог нашего урока, сделаем общий вывод.

Вывод: Мы экспериментально исследовали химические свойства элемента железа, на примере взаимодействия железа с кислотой, его соединений, на примере взаимодействие хлорида железа с роданидом аммония, провели качественные реакции на ионы Fe²⁺, Fe³⁺.

Для того чтобы проверить насколько вы усвоили изученный материал ответим на вопросы:

1 Какими физическим свойствами обладает железо?

2 Какая степень окисления характерна для железа?

3 С какими кислотами взаимодействует железо?

4 Какие реакции называются качественными?

5 Назовите качественные реакции на ионы Fe²⁺?

6 Назовите качественные реакции на ионы Fe³⁺?

Домашнее задание: оформление отчета, учить конспект подготовиться к фронтальному опросу, по теме «Металлы». Спасибо всем за работу.

Визуально оформляются на доске отражающие качественные свойства железа и его катионов в виде схемы (рисунок 1):