Степень окисления

3

81

Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Цели: Дать понятие степени окисления. Научить рассчитывать степени окисления по форму­лам бинарных соединений и составлять химические формулы по степени окисления. Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений. Подвести учащихся осознанию практической значимости знаний о степени окисления.

Задачи урока:

Образовательные: сформировать знания учащихся о степени окисления, дать представления о бинарных соединениях, научить комментировать слайды и работать с компьютерными схемами. Продолжить формирование умений работать самостоятельно с учебником, тетрадью, тестами.

Развивающие: развивать наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации. Развивать умение сравнивать, прогнозировать, обобщать и делать выводы. Развивать информационную культуру учащихся.

Воспитательные: способствовать формированию интереса к знаниям, умениям, адекватной оценке своей деятельности.

Ход урока

I. Организационный момент.

II.Изучение нового материала.

1.Сообщение темы и целей урока.

2.Объяснение материала.

1)Понятие о степени окисления.

-определите тип химической связи для веществ: Н₂, НС1, NаС1, Са.

-определите заряды атомов в соединениях.

Если в случае ионных соединений NаСl происходит, отрыв электронов от атома металла и его присоединение к атому металла и образуются ионы, то в случае НС1 происходит лишь смещение их электронов в сторону более электроотрицательного элемента.

-представите, что и в молекуле НСl электрон, полностью перешел к атому хлора, тогда какие бы заряды приоб­рели атомы этих элементов?

заряды в этом слу­чае были +1 и —1: Н⁺СГ.

такие условные заряды называют степенью окис­ления.

Степень окисления — это условный заряд атомов химического эле­мента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

-степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значения.

-по­рядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемен­та, причем вначале пишется заряд («+» или «—»), а затем число (1, 2, 3). Выписываете примеры па доске: Nа₂⁺S ^-2, Н₂⁺0^-2, С1₂°.

-как по формулам химических соедине­ний, рассчитать с. о.?

Для этого надо знать определенные правила.

1. В соединениях отрицательное значение с. о. имеют элементы с большим значением электроотрицательности, а положительное значение с.о. элементы с меньшим значением электроотрица­тельности.

2.Есть элементы с постоянной с. о. и элементы с переменной с. о.

Элементы с постоянным значением с. о.: а) Металлы всегда имеют положительное значение с. о. У металлов главных подгрупп: I группы во всех соединениях с. о. равна +1.

II группы + 2, III группы +3

б) фтор в соединениях всегда имеет с. о.—1.

Элементы с переменным значением с. о.:

а) Все остальные металлы (кроме перечисленных выше металлов)

б) Почти все неметаллы.

в) Кислород почти всегда имеет с. о. —2.

г) в больщинстве соединений водород имеет с. о. +1, но в соединениях с металлами заряжен отрицательно, с. о. равна —1.

3. нулевое значение с. о. имеют атомы в молекулах простых ве­ществ в атомы в свободном состоянии.

4. Так как молекулы и атомы являются электронейтральными системами, то в соединениях суммарное значение с. о. всегда рав­но нулю. Другими словами, сумма положительных и отрицатель­ных зарядов в молекуле всегда равна нулю.

5. Для тогоо, чтобы рассчитать с. о. одного элемента в соединении, надо знать, с. о. другого элемента.

2). Вычисление степени окисления элемен по формуле вещества.

-составим алгебраическое уравнение с одним неизвестным для определения значения с. о. в каком-либо соединении:

Найдем степень окисления хлора в соединении С1₂0. Выпишем степей. окисления кислорода и обозначим неизвестную степень окисления хлора через. х: С1₂ ^+х0^-2

Составим уравнение:

2х+ (-2) = О

2х -=2

Х=+ 1

Записываем степень окисления хлора: С1₂⁺'0^-2

3)Закрепление

-Определите степень окисления в сложных соединениях

КMnO₄, Cr₂O₃, H₃PO₄

3)составление химических формул по степени окисления

Аl ⁺³C^-4

-находим наименьшее общее кратное-12

-расчытываем степень окисления.12\3=4, 12\4=3

Аl ₄⁺³C ₃^-4

4)Первоначальные представления о номенклатуре бинарных соединений.

Бинарные соединения – соединения, состоящие из 2 элементов.

Вначале пишут элементы с положительным значением с. о., затем с отрицательным.

Названия соединений даются в обратном порядке: вначале произносят название элемента с отрицательной с. о. добавляя суффикс - ид, после этого название элемента с положительной с. о.в родительном паде­же. Если элемент имеет переменную с. о., то она указывается в названии (римскими цифрами в скобках).

NаС1— хлорид натрия; К₂ S — сульфид калия.)

III Закрепление.

упр. 2, 3,4 стр. 202.

IV.Домашнее задание: §57.

Нахождение с.о. и составление формул:

NО, NО₂, СuС1₂, СuС1, ВаН₂, М_gР₂, А1₂S₃.

составить формулы: оксидов азота (III), (V), нитридов: калия, кальция, бора;

хлоридов: марганца (II), (IV), фосфора (III), (V).