kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация к уроку химии 8 класс Степень окисления

Нажмите, чтобы узнать подробности

Представлена презентация к уроку химии 8 класс по учебнику ОС Габриеляна. Презентация состоит из 27 слайдов. Первый слай: название урока. Второй - проверка знаний учащихся по теме: типы химической связи. Третий слайд - определение степени окисления. Четвертый слайд - порядок выставления степени окисления. Пятый слайд - составление формул. Шестой - правила определения степени окисления. Седьмой, восьмой - постоянная степень окисления. Девятый. десятый, одиннадцаиый - переменная степень окисления. Двенадцатый - нулевая степень окисления. Тринадцатый - суммарная степень окисления. Пятнадцатый - задание на определение степени окисления. 16,17,18.19 - бинарные соединения. 20 - задание. 21-25 составление формул бинарных соединений. 26 - домашнее задание. 27 - литература.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии 8 класс Степень окисления »

04.12.2014 Степень окисления

04.12.2014

Степень окисления

Определите химическую связь для веществ    Н 2  НС l  NаС l  Са

Определите химическую связь для веществ

Н 2

НС l

NаС l

Са

  • ионная
  • ковалентная неполярная
  • ковалентная полярная
  • металлическая
Степень окисления.

Степень окисления.

  • Степень окисления
Степень окисления.

Степень окисления.

  • порядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемента, причем вначале пишется заряд («+» или «-»), а затем число (1, 2, 3).
  • Nа 2 +1 S -2 , Н 2 +1 0 -2 , С l 2 °.
November 9, 2016 1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления. 2 . На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления . +1 -2 H 2 O

November 9, 2016

1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления.

2 . На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления .

+1

-2

H 2 O

Правила для определения степени окисления. Положительная (положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо) Отрицательная (отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо)

Правила для определения степени окисления.

Положительная

(положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо)

Отрицательная

(отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо)

Постоянная степень окисления.

Постоянная степень окисления.

  • У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).
  • У металлов I группы С.О.= +1
  • У металлов II группы С.О.= +2
  • У металлов III группы С.О.= +3
Постоянная степень окисления

Постоянная степень окисления

  • Степень окисления фтора ( F) всегда равна -1
Переменная степень окисления

Переменная степень окисления

    Переменная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2)   +2 -1 О F 2 , и в пероксидах (-1)   -1 Н 2 О 2

    Переменная степень окисления.

    • У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2)

    +2 -1

    О F 2 ,

    и в пероксидах (-1)

    -1

    Н 2 О 2

    Переменная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1  +1 -2  Н 2 О,  Кроме соединений с металлами (-1) :  +1 -1  NaH

    Переменная степень окисления.

    • У атома водорода степень окисления равна +1

    +1 -2

    Н 2 О,

    Кроме соединений с металлами (-1) :

    +1 -1

    NaH

    Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю ( 0):   0  О 2     0  Cl 2  0  Fe

    Нулевая степень окисления.

    • Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю ( 0):

    0

    О 2

    0

    Cl 2

    0

    Fe

    Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0  +1 -2  Na 2 O  +3 -1   AlCl 3  +2 -1  BaH 2

    Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна 0

    +1 -2

    Na 2 O

    +3 -1

    AlCl 3

    +2 -1

    BaH 2

    Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K 2 О, AlH 3 ,  CaF 2     +1 -2  K 2 O  +3 -1  AlH 3  +2 -1  CaF 2

    Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K 2 О, AlH 3 , CaF 2

    +1 -2

    K 2 O

    +3 -1

    AlH 3

    +2 -1

    CaF 2

    Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.
    • Бинарные соединения это соединения, состоящие из двух химических элементов.
    Названия бинарных соединений.

    Названия бинарных соединений.

    • На первом месте латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид , название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
    Названия бинарных соединений.  Названия элементов с отрицательной степенью окисления:

    Названия бинарных соединений.

    Названия элементов с отрицательной степенью окисления:

    • Cl - хлор ид
    • О - окс ид
    • Н - гидр ид
    • S - сульф ид
    • N - нитр ид
    • P - фосф ид
    • С - карб ид
    • Br - бром ид
    Хлорид натрия Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.  +1 -1  NaCl -   +2 -1   SCl 2 -   +2 -2  CuO –   +1 -2   Cu 2 O - Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления. Хлорид серы ( II) Оксид меди ( II) Оксид меди ( I)

    Хлорид натрия

    Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.

    +1 -1

    NaCl -

    +2 -1

    SCl 2 -

    +2 -2

    CuO –

    +1 -2

    Cu 2 O -

    Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления.

    Хлорид серы ( II)

    Оксид меди ( II)

    Оксид меди ( I)

    Составление формул бинарных соединений по названию.  оксид углерода ( IV) .  1) Записать символы химических элементов образующих соединение:   СО

    Составление формул бинарных соединений по названию.

    оксид углерода ( IV) .

    1) Записать символы химических элементов образующих соединение:

    СО

    Составление формул бинарных соединений по названию. 2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):  +4 -2 СО  оксид углерода ( IV) .

    Составление формул бинарных соединений по названию.

    2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):

    +4 -2

    СО

    оксид углерода ( IV) .

    Составление формул бинарных соединений по названию. 3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:  +4 -2 СО 4

    Составление формул бинарных соединений по названию.

    3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:

    +4 -2

    СО

    4

    Составление формул бинарных соединений по названию. Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.  +4 -2  СО   СО 2 - оксид углерода ( IV) 4 2

    Составление формул бинарных соединений по названию.

    • Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.

    +4 -2

    СО

    СО 2 - оксид углерода ( IV)

    4

    2

    Задание 3: Составить формулы веществ по названиям. Сульфид лития -  Оксид серы ( IV) -  Оксид азота ( V) –  Оксид железа ( III) - Li 2 S SO 2 N 2 O 5 Fe 2 O 3

    Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.

    • Сульфид лития -
    • Оксид серы ( IV) -
    • Оксид азота ( V) –
    • Оксид железа ( III) -

    Li 2 S

    SO 2

    N 2 O 5

    Fe 2 O 3

    § 17 Назвать вещества:  NO, N 2 O, N 2 O 3 , PCl 3 , PCl 5 , CuCl 2 . Составить формулы веществ по названиям:
    • § 17
    • Назвать вещества:

    NO, N 2 O, N 2 O 3 , PCl 3 , PCl 5 , CuCl 2 .

    • Составить формулы веществ по названиям:

    1) хлорид кальция

    2) оксид хрома ( VI)

    3) сульфид железа ( II)

    Источники материалов.

    Источники материалов.

    • Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г.
    • Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.
    • Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.


    Получите в подарок сайт учителя

    Предмет: Химия

    Категория: Презентации

    Целевая аудитория: 8 класс.
    Урок соответствует ФГОС

    Скачать
    Презентация к уроку химии 8 класс Степень окисления

    Автор: Захарова Маргарита Владимировна

    Дата: 08.12.2014

    Номер свидетельства: 140925

    Похожие файлы

    object(ArrayObject)#867 (1) {
      ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
        ["title"] => string(100) "презентация "Составление формул по степени окисления" "
        ["seo_title"] => string(61) "priezientatsiia-sostavlieniie-formul-po-stiepieni-okislieniia"
        ["file_id"] => string(6) "230815"
        ["category_seo"] => string(6) "himiya"
        ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
        ["date"] => string(10) "1442258411"
      }
    }
    
    object(ArrayObject)#889 (1) {
      ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
        ["title"] => string(153) "Урок химии по теме "Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций" "
        ["seo_title"] => string(90) "urok-khimii-po-tiemie-sostavlieniie-uravnienii-okislitiel-no-vosstanovitiel-nykh-rieaktsii"
        ["file_id"] => string(6) "125931"
        ["category_seo"] => string(6) "himiya"
        ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
        ["date"] => string(10) "1415097119"
      }
    }
    
    object(ArrayObject)#867 (1) {
      ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
        ["title"] => string(94) "презентация к уроку химии "Соединения серы", 9 класс "
        ["seo_title"] => string(58) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-soiedinieniia-siery-9-klass"
        ["file_id"] => string(6) "225718"
        ["category_seo"] => string(6) "himiya"
        ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
        ["date"] => string(10) "1439835617"
      }
    }
    
    object(ArrayObject)#889 (1) {
      ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
        ["title"] => string(111) "Презентация  к уроку химии "Кремний и его соединения", 9 класс "
        ["seo_title"] => string(69) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia-9-klass"
        ["file_id"] => string(6) "225935"
        ["category_seo"] => string(6) "himiya"
        ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
        ["date"] => string(10) "1439983712"
      }
    }
    
    object(ArrayObject)#867 (1) {
      ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
        ["title"] => string(157) "Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции" "
        ["seo_title"] => string(96) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-okislitiel-no-vosstanovitiel-nyie-rieaktsii"
        ["file_id"] => string(6) "226781"
        ["category_seo"] => string(6) "himiya"
        ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
        ["date"] => string(10) "1440462262"
      }
    }
    


    Получите в подарок сайт учителя

    Видеоуроки для учителей

    Курсы для учителей

    Распродажа видеоуроков!
    1370 руб.
    2110 руб.
    1700 руб.
    2620 руб.
    1530 руб.
    2350 руб.
    1540 руб.
    2370 руб.
    ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

    Добавить свою работу

    * Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

    Удобный поиск материалов для учителей

    Проверка свидетельства