Разработка урока: Вода в жизни человека

Дата:

Класс: 8

Предмет: Химия

Тема: Вода в жизни человека

Цель урока:

Обобщающий: Обобщение и систематизация знаний: о нахождении воды в природе, составе воды, её физических свойствах, значении воды в природе и способах ее очистки, полученных учащимися при изучении природоведения, биологии, географии, физики. Усвоение учащимися понятий: «раствор», «растворитель», «растворимое вещество»,«растворение», условий протекания процесса растворения. Развивательный: Развитие умений анализировать, сравнивать, делать выводы. Развивать наблюдательность, самостоятельность, внимание, речь, логическое мышление.

Воспитательный: Воспитание аккуратности, экологически грамотного поведения, бережного отношения к окружающей среде.

Тип урока: комбинированный

Метод урока: объяснительный, схемы, вопросы-ответы, решить задачи

Оборудование: периодическая система, презентация

Структура урока:

І. Орг. момент

Приветствие учащихся. Проверка готовности обучающихся и их рабочих мест к уроку

ІІ. Проверка домашнего задания

І тур «Блиц опрос»

1) Из каких частиц состоит атом?

2) Чему равен порядковый номер элемента?

3) Что такое электроотрицательность?

4) На какие виды делятся кристаллические решетки? В чем их различия?

5) Где в атоме располагаются протоны и нейтроны?

6) На какие подгруппы делятся группы элементов?

7) Чему равна относительная атомная масса элемента?

8) Какие периоды относятся большим и малым периодам?

9) Назовите основные классы неорганических соединений?

10) Какова массовая доля водорода в воде?

Задача №21

Какой объем при нормальных условиях занимает оксид азота (ІV) массой 460г? Вычислите количество вещества этого газа?

Дано: Решение: V=V_m*v m=v*M v=m/M M(NO₂)=46г/моль

m (NO₂)=460г

V_m=22.4л/моль v = 460г /46г/моль= 10моль V= 22,4л/моль*10моль= 224л (NO₂)

н/н: V(NO₂)=?

Задача№22

Определите массу 1,5 моля оксида углерода (ІV). Какой объем при нормальных условиях занимает данное количество вещества этого газа?

Дано:

v (CO₂)= 1.5 моль Решение: V=V_m*v m=v*M v=m/M M(СO₂)=44г/моль

V_m=22.4л/моль v = 66г /44г/моль= 1,5моль V= 22,4л/моль*1,5моль= 33,6л (СO₂)

н/н: m (СO₂)=? m =1.5моль * 44 г/моль = 66г

V(СO₂)=?

Задача №24

Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 2 моль фосфора по уравнению

2моль х моль

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ Мr(4P)= 124г/моль

124г/моль 160г/моль 284г/моль Мr(4P)= 160г/моль

Мr(4P)= 284г/моль

m=v*M m(4Р) = 2моль * 124 г/моль = 248г 248г-----Хг 124г/моль ------160г/моль Х=320г

v=m/M v () =320г /160г/моль= 2моль

ІІІ. Актуализация новых знаний

«В морях и реках обитает,

Но часто по небу летает

А как наскучить ей летать,

На землю капает опять»

Сегодня на уроке мы начнем изучение новой темы «Вода в жизни человека»

Цель урока: Обобщение и систематизация знаний: о нахождении воды в природе, составе воды, её физических и химических свойствах, значении воды в природе

Наша сегодняшний урок состоит из четырех разделов:

1) Вода – растворитель

2) Растворимость веществ в воде

3) Состав воды

4) Физические и химические свойства воды

Вода – одно из самых важных веществ для жизни человека. Тело человека на 65-70 % состоит из воды. Почти 70% поверхности земного шара покрыто водой. В процессах превращения веществ в живой и неживой природе вода играет значительную роль.

Воду от нерастворимых примесей очищают отстаиванием и фильтрованием, а от растворимых – путем перегонки.

Вода является растворителем для многих твердых, жидких и газообразных веществ. Со многими веществами она образует растворы. Поваренная соль, сахар, селитра и другие вещества хорошо растворяются в воде. Характерным признаком растворов является их однородность и прозрачность. Растворами называются однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества.

Вода, её состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы(IV)). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

 В состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода, атомы связаны ковалентной полярной связью, валентный угол составляет 104,5^о. Говорят, молекула воды является диполем. Н · + · О · + · Н ® Н ·· О ·· Н.Вода – бесцветная летучая жидкость, в толстом слое – голубая, без запаха, плотность – 1г/см³(при 4⁰С), t_пл. = 0⁰С, t_кип. = 100⁰С. вода является хорошим растворителем. Химические свойства:При пропускании через подкисленный раствор электрического тока вода разлагается на простые вещества: кислород и водород: 2Н₂О ? 2Н₂ + О₂.Вода вступает во взаимодействие со щелочными и щелочноземельными металлами при обычных условиях, при этом в молекуле воды один атом водорода замещается на атом металла и образуются щёлочь и водород. Реакция протекает с выделением большого количества теплоты. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂При взаимодействии основных оксидов с водой образуется щёлочь. Например, при взаимодействии оксида кальция (негашёной извести) с водой образуется гидроксид кальция (гашёная известь): CaO + H₂O = Ca(OH)₂.Кислотные оксиды растворяются в воде с образованием кислот, например, оксид серы(IV) при растворении в воде образует сернистую кислоту: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

Закрепление

«Семантическая карта»

Задача № 4

Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 9%-ного раствора? Такой раствор называют физиологическим и используют в медицине.

Дано:

m (раствор)=500г Решение: W = m(р.в.)/ m (раствор)* 100% m(р.в.) = w (р.в.)* m (раствор)/100%

w (р.в.) = 9%

н/н: m(р.в.) = ? m(р.в.) =9%*500г/100% = 45г m(вода)= m (раствор)- m(р.в.)

m(вода)= 500г – 45г=455г(вода)

Задача № 5

Для дезинфекции ран применяют йодную настойку, представляющую собой 10%-ный раствор йода в спирте. Сколько граммов кристаллического йода и спирта следует взять для приготовления 200г йодной настойки?

Дано:

m (раствор)=200г Решение: W = m(р.в.)/ m (раствор)* 100% m(р.в.) = w (р.в.)* m (раствор)/100%

w (р.в.) = 10%

н/н: m(р.в.) = ? m(р.в.) = 10%*200г/100% = 20г m(вода)= m (раствор)- m(р.в.)

m(вода)= 200г – 20г=180г(вода)

Задача №6

Дан 10% -ный раствор серной кислоты массой 500г. В раствор добавили 0,5л воды. Какова концентрация полученного разбавленного раствора?

Дано:

m (раствор)=500г Решение: W = m(р.в.)/ m (раствор)* 100% m(р.в.) = w (р.в.)* (раствор)/100%

w (р.в.) = 10%

m(вода)=0.5л=500г m(р.в.)1 =10%*500г/100% = 50г m (раствор) + m(вода)=500г + 500г =1000г

н/н: m(р.в.) = ?

m(р.в.)2 =10%*1000г/100% = 100г m(вода)= m (раствор)- m(р.в.)

m(вода)= 1000г – 100г=900г(вода)

Задача№ 7

Вычислите массу соли и воды для приготовления рас¬твора массой 250 г с массовой долей соли 8 %.

Дано:

m (раствор)=250г Решение: W = m(р.в.)/ m (раствор)* 100% m(р.в.) = w (р.в.)* m (раствор)/100%

w (р.в.) = 8%

н/н: m(р.в.) = ? m(р.в.) = 8%*250г/100% = 20г m(вода)= m (раствор)- m(р.в.)

m(вода)= 250г – 20г=230г(вода)