Презентация на тему: "Кислоты, их классификация и свойства"

Кислоты вокруг нас

а) Дождевая вода

(Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн НNO3).

б) Кислоты в нашей пище

(Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства).

в) Кислоты в природе

(Муравьи, крапива, гусеницы, жуки- стреляют уксусной и серной кислотой; тысяченожки испускают пары синильной кислоты; мухоморы, лишайники, более 800 видов растений вырабатывают синильную кислоту).

г) функция кислот в природе-

разрушение горных пород и создание почвы.

д) Роль кислот в человеческом организме

(Кислоты- витамины, соли фосфорной кислоты- строительный материал костей, зубов, ногтей; соляная кислота- в желудке выполняет пищеварительную и бактерицидную функции).

Общее число существующих кислот велико, его трудно определить даже приблизительно.

Наибольшее значение имеют 30-50 кислот

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация на тему: "Кислоты, их классификация и свойства"»

Кислоты, их классификация и свойства

10/22/16

Подлесная О.Н.

Что нас объединяет?

10/22/16

Подлесная О.Н.

Кислоты вокруг нас

а) Дождевая вода

(Слабый раствор Н 2 СО 3 , НNO 3 ; c дождями ежегодно выпадает на Землю ~100 млн тонн НNO 3 ).

б) Кислоты в нашей пище

(Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства).

в) Кислоты в природе

10/22/16

Подлесная О.Н.

г) функция кислот в природе-

разрушение горных пород и создание почвы.

д) Роль кислот в человеческом организме

Общее число существующих кислот велико, его трудно определить даже приблизительно.

Наибольшее значение имеют 30-50 кислот

10/22/16

Подлесная О.Н.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и

кислотного остатка.

H n RO m

10/22/16

Подлесная О.Н.

Формулы и названия кислот

Соляная H Cl хлор ид ная

Бромоводородная H Br бром ид ная

Иодоводородная H I иод ид ная

Плавиковая H F фтор ид ная

Азотная H NO 3 нитр ат ная

Азотистая H NO 2 нитр ит ная

ортофосфорная H 3 PO 4 ортофосф ат ная

метафосфорная H PO 3 метафосф ат ная

Сероводородная H 2 S сульф ид ная

Сернистая H 2 SO 3 сульф ит ная

Серная H 2 SO 4 сульф ат ная

Угольная H 2 CO 3 карбон ат ная

Кремневая H 2 SiO 3 силик ат ная

10/22/16

Подлесная О.Н.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

твёрдые

растворимые

в воде

H 3 PO 4

HPO 3

H 2 SO 4

H 3 BO 3

H 3 PO 4

нерастворимые

жидкие

H 2 SO 4

в воде

H 2 SiO 3

HNO 3

HCl

Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот:

яблочная муравьиная

лимонная щавелевая

10/22/16

Подлесная О.Н.

Валентность кислотных остатков

HCl H 2 SO 4

HNO 3 H 2 CO 3

H 3 PO 4

III

10/22/16

Подлесная О.Н.

Классификация кислот

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

1. По содержанию кислорода

КИСЛОТЫ

HF HCl HBr

HI H 2 S

HNO 3 H 2 SO 4

H 2 CO 3 H 3 PO 4

бескислородные

кислородсодержащие

10/22/16

Подлесная О.Н.

КИСЛОТЫ

Классификация кислот

2. По количеству атомов водорода

одно-основные

HCl

HNO 3

трех-основные

H 3 PO 4

двух-основные

H 2 S

H 2 SO 4

10/22/16

Подлесная О.Н.

Классификация кислот

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

3. По растворимости в воде

КИСЛОТЫ

нерастворимые

растворимые

H 2 SiO 3

HNO 3 H 2 SO 4

H 2 S H 3 PO 4

10/22/16

Подлесная О.Н.

Подлесная О.Н.

Классификация кислот

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

4. По летучести

Летучими называют кислоты, молекулы которых легко переходят в газообразное состояние, т. е. испаряются

КИСЛОТЫ

HCl , HNO 3

H 2 S

нелетучие

летучие

H 2 SO 4

H 2 SiO 3 H 3 PO 4

10/22/16

Подлесная О.Н.

Классификация кислот

5. По устойчивости

Неустойчивые (нестабильные ) кислоты: H 2 CO 3 H 2 SO 3 – разлагаются на газ и воду

КИСЛОТЫ

HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4

стабильные

нестабильные

H 2 SO 3, H 2 СO 3 H 2 SiO 3

Кремниевая кислота разлагается только при нагревании!

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

10/22/16

Подлесная О.Н.

CO 2

SO 2

Помни! H 2 CO 3

H 2 SO 3

H 2 O

H 2 SiO 3

H 2 S

Сила кислот уменьшается

Cильные Слабые

HClO 4 , H 2 SO 4 , HCl , H 2 SO 3 , H 2 СO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

HNO 3

H 3 PO 4

10/22/16

Подлесная О.Н.

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

10/22/16

Подлесная О.Н.

Польза кислот

10/22/16

Подлесная О.Н.

КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу

Подлесная О.Н.

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ

Аскорбиновая,

фолиевая,

липоевая,

ацетил-

салициловая

и другие

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ

Уксусная кислота

Лимонная кислота

Подлесная О.Н.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

1.Формула кислоты это:

а) NaOH б) HCL в) CuCL 2 г) SO 3

2 Кислота, применяющаяся в кулинарии:

а) серная б) лимонная в) соляная г) азотная

3. Кислородсодержащая кислота :

а) HCl б)HF в) HNO 3 г)HI

4. Двухосновная кислота:

а) HNO 3 б) HCl в) Н 2 S О 4

5. Степень окисления хлора в соляной кислоте (НCl) : а) -2 б) -1 в) +2 г) +3

Подлесная О.Н.

Вред кислот

10/22/16

Подлесная О.Н.

Химические свойства.

1. Взаимодействие с Металлами.

Ряд активности металлов

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au

вытесняют водород из кислот

водород из кислот

не вытесняют

Сu

кислота

соль

Н 2

Ме 0

до водорода

Кроме HNO 3

Подлесная О.Н.

Бекетов Николай Николаевич

Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

1826-1911

Подлесная О.Н.