kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Понятие о жесткости воды

Нажмите, чтобы узнать подробности

УРОК  № 35

ТЕМА УРОКА:Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция.

ЦЕЛЬ  УРОКА::   Знать виды, причины и способы устранения жёсткости воды
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие важнейшие свойства щелочноземельных металлов
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие важнейшие свойства металлов и их соединений.

ЗАДАЧИ: 
Учебно – познавательная: Изучить виды жёсткости воды, её причины и способы устранения жёсткости.
Развивающая: развитие элементов анализа и синтеза, памяти и абстрактного мышления.
Воспитательная: способствовать развитию устойчивого интереса к химии, самостоятельности.

Ход урока
1. Орг. момент

2. Опрос домашнего задания
1) Дайте общую характеристику   s – элементов. 
2) Дайте общую характеристику  щелочных  металлов.
3) Дайте общую характеристику  щелочноземельных  металлов.
4) Как изменяется химическая активность щелочных и щелочноземельных металлов?    Опишите физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных  металлов.

Проверка письменного домашнего задания
6  учащихся работают по карточкам

3. Изучение новой темы
природе чистой воды не бывает, она всегда содержит примеси каких – либо веществ. Природная вода, соприкасаясь с почвой вымывает из неё гидрокарбонаты и другие 
соли. Такую воду называют жёсткой. В жёсткой воде плохо развариваются мясо, овощи и крупы, плохо пенится мыло, оседая хлопьями из – за образования нерастворимых солей. Жёсткая вода образует накипь в чайниках, в системах водо- и теплоснабжения. В паровых котлах, что может привести к их перегреву и даже взрыву.
Жёсткость воды обусловлена наличием  ионов кальция и магния. Чем выше их содержание тем больше жёсткость воды.
Общая жёсткость воды складывается из временной и постоянной жёсткости.
Временная жёсткость воды вызвана присутствием в ней гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2  и  Mg(НСО3)2. Поэтому иначе  её называют карбонатной жёсткостью. Временная жёсткость устранима, она удаляется  кипячениемводы.
Са(НСО3)2     СаСО3 + СО2 + Н2О
Mg(НСО3)2 MgСО3 + СО2 + Н2О
Кроме этого временную жёсткость можно удалить добавлением известкового молока или соды
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2   СаСО3 + 2 Н2О
Mg(НСО3)2 + Nа2СО3 MgСО3 + 2 NаНСО3
Постоянная жёсткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов, дигидроортофосфатов, нитратов)  Она не устраняется кипячением воды. Её можно устранить действием известковой воды или соды.
CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4
Лучшим реагентом для удаления общеё жёсткости является  ортофосфат   натрия
3 Ca(HCO3)2 + 2 Na3PO4    Ca3(PO4)2 + 6 NaHCO3
3 MgSO4 + 2 Na3PO4 Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4
В промышленности с помощью ионообменных фильтров заменяют ионы кальция и магния на ионы натрия и калия, получая мягкую воду. Определённое умягчение воды происходит и в бытовых фильтрах для питьевой воды. Отфильтрованная вода даёт меньше накипи.
Полностью очистить воду от солей можно перегонкой (дистилляцией).

4. Закрепление новой темы
Задание № 1  Напишите уравнения реакций демонстрирующие способы устранения жёсткости воды, обусловленной присутствием гидрокарбоната магния
Mg(НСО3)2   MgСО3 + СО2 + H2O
Mg(НСО3)2   +  Nа2СО3 MgСО3  +  2 NаНСО3
3 Mg(НСО3)2  + 2  Nа3РО4  Mg3(РО4)2   +6NаНСО3

Задание № 2 Какое количество гидроксида кальция  нужно добавить к 162 г 5 % раствора гидрокарбоната кальция, чтобы получить среднюю соль кальция

5. Самостоятельная работа

 
1 вариант    2 вариант       
1) Дайте  характеристику   элемента   по плану       
Натрия    магния       
2) Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса       
Са + HCl                           К  + O2     Ва + Cl2                   К  + H2O         
3) Вычислите массу и количество вещест
ва  сульфата калия образовавшегося при взаимодействии 200 грамм серной кислоты с 150 граммами гидроксида калия
    4) Вычислите массу и количество вещест
ва  фосфата натрия образовавшегося при взаимодействии 300 грамм фосфорной кислоты с 200 граммами гидроксида натрия
     

6.   Домашнее задание  § 29, упражнения № 3, 4, 5  стр 176 - 177

7.  Оценки. Учитель объявляет оценки за урок с комментариями

8. Итоги урока.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Понятие о жесткости воды »

УРОК № 35


ТЕМА УРОКА:Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Биологическая роль кальция. Генетическая связь соединений кальция.


ЦЕЛЬ УРОКА:: Знать виды, причины и способы устранения жёсткости воды

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие важнейшие свойства щелочноземельных металлов

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие важнейшие свойства металлов и их соединений.


ЗАДАЧИ:

Учебно – познавательная: Изучить виды жёсткости воды, её причины и способы устранения жёсткости.

Развивающая: развитие элементов анализа и синтеза, памяти и абстрактного мышления.

Воспитательная: способствовать развитию устойчивого интереса к химии, самостоятельности.


Ход урока

1. Орг. момент


2. Опрос домашнего задания

1) Дайте общую характеристику s – элементов.

2) Дайте общую характеристику щелочных металлов.

3) Дайте общую характеристику щелочноземельных металлов.

4) Как изменяется химическая активность щелочных и щелочноземельных металлов? Опишите физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов.


Проверка письменного домашнего задания

6 учащихся работают по карточкам


3. Изучение новой темы

природе чистой воды не бывает, она всегда содержит примеси каких – либо веществ. Природная вода, соприкасаясь с почвой вымывает из неё гидрокарбонаты и другие

соли. Такую воду называют жёсткой. В жёсткой воде плохо развариваются мясо, овощи и крупы, плохо пенится мыло, оседая хлопьями из – за образования нерастворимых солей. Жёсткая вода образует накипь в чайниках, в системах водо- и теплоснабжения. В паровых котлах, что может привести к их перегреву и даже взрыву.

Жёсткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния. Чем выше их содержание тем больше жёсткость воды.

Общая жёсткость воды складывается из временной и постоянной жёсткости.

Временная жёсткость воды вызвана присутствием в ней гидрокарбонатов кальция и магния Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2. Поэтому иначе её называют карбонатной жёсткостью. Временная жёсткость устранима, она удаляется кипячениемводы.

Са(НСО3)2 СаСО3 + СО2 + Н2О

Mg(НСО3)2MgСО3 + СО2 + Н2О

Кроме этого временную жёсткость можно удалить добавлением известкового молока или соды

Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 СаСО3 + 2 Н2О

Mg(НСО3)2 + Nа2СО3MgСО3 + 2 NаНСО3

Постоянная жёсткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов, дигидроортофосфатов, нитратов) Она не устраняется кипячением воды. Её можно устранить действием известковой воды или соды.

CaSO4 + Na2CO3CaCO3 + Na2SO4

Лучшим реагентом для удаления общеё жёсткости является ортофосфат натрия

3 Ca(HCO3)2 + 2 Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 NaHCO3

3 MgSO4 + 2 Na3PO4Mg3(PO4)2 + 3 Na2SO4

В промышленности с помощью ионообменных фильтров заменяют ионы кальция и магния на ионы натрия и калия, получая мягкую воду. Определённое умягчение воды происходит и в бытовых фильтрах для питьевой воды. Отфильтрованная вода даёт меньше накипи.

Полностью очистить воду от солей можно перегонкой (дистилляцией).


4. Закрепление новой темы

Задание № 1 Напишите уравнения реакций демонстрирующие способы устранения жёсткости воды, обусловленной присутствием гидрокарбоната магния

Mg(НСО3)2 MgСО3 + СО2 + H2O

Mg(НСО3)2 + Nа2СО3MgСО3 + 2 NаНСО3

3 Mg(НСО3)2 + 2 Nа3РО4 Mg3(РО4)2 +6NаНСО3


Задание № 2 Какое количество гидроксида кальция нужно добавить к 162 г 5 % раствора гидрокарбоната кальция, чтобы получить среднюю соль кальция


5. Самостоятельная работа


1 вариант

2 вариант

1) Дайте характеристику элемента по плану

Натрия

магния

2) Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса

Са + HCl К + O2

Ва + Cl2 К + H2O

3) Вычислите массу и количество вещест

ва сульфата калия образовавшегося при взаимодействии 200 грамм серной кислоты с 150 граммами гидроксида калия


4) Вычислите массу и количество вещест

ва фосфата натрия образовавшегося при взаимодействии 300 грамм фосфорной кислоты с 200 граммами гидроксида натрия



6. Домашнее задание § 29, упражнения № 3, 4, 5 стр 176 - 177


7. Оценки. Учитель объявляет оценки за урок с комментариями


8. Итоги урока.




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Понятие о жесткости воды

Автор: М?сан Кунзира Амантай?ызы

Дата: 30.01.2015

Номер свидетельства: 164440

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(71) "Жесткость воды и способы ее устранения"
    ["seo_title"] => string(43) "zhiestkost_vody_i_sposoby_ieie_ustranieniia"
    ["file_id"] => string(6) "386562"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1485962074"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(28) "Жесткость воды "
    ["seo_title"] => string(15) "zhiestkost-vody"
    ["file_id"] => string(6) "148356"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1419676171"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Понятие о жесткости воды и способы их устранения."
    ["seo_title"] => string(55) "poniatiie_o_zhiestkosti_vody_i_sposoby_ikh_ustranieniia"
    ["file_id"] => string(6) "384238"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1485451999"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(147) "Экологическое образование и проектно-исследовательская деятельность учащихся "
    ["seo_title"] => string(93) "ekologhichieskoie-obrazovaniie-i-proiektno-issliedovatiel-skaia-dieiatiel-nost-uchashchikhsia"
    ["file_id"] => string(6) "240889"
    ["category_seo"] => string(9) "biologiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1445154116"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(189) "рабочая программа по химии в 11 классе  (2 часа в неделю, всего 70 часов) УМК О.С.Габриеляна базовый уровень "
    ["seo_title"] => string(118) "rabochaia-proghramma-po-khimii-v-11-klassie-2-chasa-v-niedieliu-vsiegho-70-chasov-umk-o-s-gabriieliana-bazovyi-urovien"
    ["file_id"] => string(6) "110836"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1406699145"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства