Магний және кальций

Организмдер тіршілігі үшін маңызды элемент. Сүйекте және тістерде әр түрлі фосфаттар түрінде жинақталады, тәулігіне адамға қажетті норма- 1 г кальций. Қанның ұюы Са2+ ионымен байланысты. Бұл металдың жетіспеушілігі сүйектерді жұмсартады және мешелді (рахитті) туындатады. Коралл және моллюскілердің қабығы кальций карбонатынан құралады. Топырақта кальций жеткіліксіздігін әктастық тыңайтқыштармен (СаСО3, СаО, кальций цианамиді Са(СN)2 т.б.) толтырады.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Магний және кальций»

Күні: 24.01.12.

Пәні: Химия

Сыныбы: 10

Сабақтың тақырыбы: §6.6 Магний және кальций

Сабақтың мақсаты:

Білімділік: магний мен кальцийдің атом құрылысымен, қасиеттерімен таныстыру.

Дамытушылық: металдар туралы білімін дамыту және қалыптастыру.

Тәрбиелік: дүниетанымдық тәрбие беру.

Сабақтың типі: жаңа сабақты меңгерту сабағы

Өткізу әдісі: түсіндірмелі - көрнекілік.

Көрнекіліктер: оқулық, периодтық жүйе т.б.

Сабақтың барысы: І. Ұйымдастыру кезеңі

ІІ. Үй тапсырмасын сұрау

ІІІ. Жаңа материалды түсіндіру

ІҮ. Бекіту сұрақтары

Ү. Үйге тапсырма

ҮІ. Бағалау

І. Ұйымдастыру кезеңі

А) сәлемдесу

Б) оқушылардың сабаққа қатысуын тексеру

В) сыныптың тазалығына қарау

Д) оқушылардың назарын аудару

ІІ. Үй тапсырмасын сұрау

§6.5 ІІ топтың негізгі топша металдарының жалпы сипаттамасы

а) сұрақ-жауап

ә) түсінік айту

ІІІ. Жаңа материалдарды түсіндіру

§6.6 Магний және кальций

Магний - периодтық жүйенің 3-периоды және ІІА-тобының элементі. Атомының электрондық формуласы ...3s², тотығу дәрежелері +2 және 0.

Кальций-периодтық жүйенің 4-периоды және ІІА-тобының элементі. Атомының электрондық формуласы ...4s², тотығу дәрежелері +2 және 0.

Электртерістігі аз (1,04), металдық (негіздік) қасиеттерін байқатады, көптеген тұздар және бинарлы қосылыстар (катион ретінде) түзеді. Химиялық таралуы бойынша табиғатта алтыншы элемент (металдар арасында үшінші), қосылыстар түрінде болады. Көптеген минералдар мен тау жыныстарының құрамына енеді. Табиғи сулар құрамында болады және кермектіліктің басым бөлігі кальциймен байланысты (магниймен бірге): 1 л теңіз суында 0,4 г Са²⁺ иондары бар.

Организмдер тіршілігі үшін маңызды элемент. Сүйекте және тістерде әр түрлі фосфаттар түрінде жинақталады, тәулігіне адамға қажетті норма- 1 г кальций. Қанның ұюы Са²⁺ ионымен байланысты. Бұл металдың жетіспеушілігі сүйектерді жұмсартады және мешелді (рахитті) туындатады. Коралл және моллюскілердің қабығы кальций карбонатынан құралады. Топырақта кальций жеткіліксіздігін әктастық тыңайтқыштармен (СаСО₃, СаО, кальций цианамиді Са(СN)₂ т.б.) толтырады.

Кальцийді 1808 жылы ағылшын химигі, физигі Г.Дэви сынап катодында ылғалды сөндірілген әктасты Са(ОН)₂электролиздегенде алған.

Са-ді алу және қолдану

Кальцийді өнеркәсіпте алу:

Көне әдіс - алюминотермия (1200°С)

Металдық қоспалардан бейметалдық қосындыларды ығыстыру үшін қолданады, жеңіл және антифрикциялық қоспалар құрамының құрауышы, оксидтерінен сирек кездесетін металдарды бөліп алуға қолданады.

Са-дің физикалық және химиялық қасиеттері

Ақ металл, ауада СаО және Са(ОН)₂ қабықшаларымен қапталады. Балқу температурасы 840⁰С.

Физикалық тұрақтылары:

Магний – ақ түсті металл, ауаменжанасқанда бірден жұқа және тығызқорғаныш оксид қабықшасыменқапталады, сондықтан да мөлдір емес Балқу температурасы 651⁰С,ол кальцийден аздап қатты. Алюминийден 1,5 есе, мыстан 5 есе жеңіл, сондықтан ол – ерекше маңызды конструкциялық материал. Магний пластикалығы басым, жеңіл созылады және иіледі.

Кальций реакциялық қабілеті өте жоғары, ауада тұтанады, сутек, хлор, күкірт және көміртекпен реакцияласады, оксидтерден басқа металдарды тотықсыздандырады:

Сумен қуатты әрекеттеседі (жоғары эхзо-эффектімен).

Ca + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂

4Ca + 10HNO₃ → 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂↑

Mg + Cl₂ → MgCl₂

3Mg + N₂ → Mg₃N₂

Mg + H₂O → MgO + H₂↑

Магний HF, H₃PO₄-те ерімейді. Ті Cl₄+ 2Mg → Ті + 2 MgCl₂

ІҮ. Бекіту сұрақтары

Кальций атомының электрондық құрылысын көрсетіңдер.
Төмендегі өзгерістерді химиялық реакция теңдеулерімен көрсет:

а)Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

ә) Мg → Мg O → MgSO₄ → Мg (NO₃)₂

Кальций оксидінің химиялық қасиеттерін көрсететін реакция теңдеулерін жазыңдар және қолданылуын сипаттаңдар.
Құрамында 15% қоспасы бар 400 кг әктасты күйдіргенде алынған сөндірілмеген әктің массасын есептеңдер.
Массасы 10 г кальций және кальций оксидін коспасын сумен өңдегенде 1,12 л (қ.ж) газ бөлінген:а) бастапқы қоспадағы кальций оксидінің массалық үлесін; ә) алынған ерітіндідегі өнімнін массасын табыңдар

Ү. Үйге тапсырма

§6.6 Магний және кальций, 5-жаттығу.

ҮІ. Бағалау

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Магний және кальций

Автор: Буранкулова Гульвира Жеткербаевна

Дата: 07.02.2018

Номер свидетельства: 455562

Похожие файлы

Суды? кермектілігі ж?не оны жою жолдары

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(71) "Суды? кермектілігі ж?не оны жою жолдары"
    ["seo_title"] => string(41) "sudynkiermiektilighizhnieonyzhoiuzholdary"
    ["file_id"] => string(6) "318525"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1460611853"
  }
}

Кальций ж?не оны? ?осылыстары

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(52) "Кальций ж?не оны? ?осылыстары"
    ["seo_title"] => string(28) "kaltsiizhnieonynkosylystary1"
    ["file_id"] => string(6) "319893"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1460973815"
  }
}

Открытый урок на тему "Кальций, магний ж?не оны? ?осылыстары, ?асиеттері, алынуы,?олданылуы, биологиялы? ролі"

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(195) "Открытый урок на тему "Кальций, магний ж?не оны? ?осылыстары, ?асиеттері, алынуы,?олданылуы, биологиялы? ролі""
    ["seo_title"] => string(98) "otkrytyiuroknatiemukaltsiimaghniizhnieonynkosylystarykasiiettierialynuykoldanyluybiologhiialykroli"
    ["file_id"] => string(6) "311173"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1459165350"
  }
}

"Суды? кермектігі" Саба? жоспары

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(57) ""Суды? кермектігі" Саба? жоспары"
    ["seo_title"] => string(31) "sudynkiermiektighisabakzhospary"
    ["file_id"] => string(6) "284947"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454064654"
  }
}

II топ металдарына жалпы сипаттама. Кальций және магний

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(100) "II топ металдарына жалпы сипаттама. Кальций және магний"
    ["seo_title"] => string(56) "ii_top_metaldaryna_zhalpy_sipattama_kaltsii_zh_ne_magnii"
    ["file_id"] => string(6) "537141"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1579791875"
  }
}

Магний және кальций

Просмотр содержимого документа «Магний және кальций»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Магний және кальций»