Конспект урока "Сера - простое вещество" + презентация

Тема «Сера – простое вещество»

Цель урока: определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.

Оборудование: ПСХЭ, ноутбук, мультимедийный проектор, образцы серы, вода, химический стакан, стеклянная палочка.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания. (Презентация)

Игра по теме «Кислород». Стрелка барабана указывает на номер вопроса, ученики по очереди отвечают на вопросы, зарабатывая баллы (за правиль-ный ответ – 1 балл).

1. Назовите самый распространённый элемент на нашей планете. (Кислород)

2. Назовите аллотропные модификации кислорода. (Кислород и озон)

3. Какая химическая связь в молекуле кислорода? (Ковалентная неполярная)

4. Назовите основные физические характеристики кислорода. (Кислород – это газ без цвета, запаха, вкуса)

5. С какими веществами взаимодействует кислород? (Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов)

6. Назовите признаки реакций горения. (Выделение большого количества теплоты, воспламенение)

7. Где применяется кислород? (В металлургии, как окислитель ракетного топлива, в авиации и медицине для дыхания, при взрывных работах, для газовой резки и сварки металлов)

8. Напишите уравнение реакции для получения кислорода, осуществляемой в присутствии оксида марганца(IV) 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂

9. Запишите уравнение реакции кислорода с щелочным металлом. 4Li + O₂ = 2Li₂O

10. Запишите уравнение реакции кислорода с алюминием. 4Аl + 3O₂ = 2Al₂O

11. Запишите уравнение реакции в которой кислород является восстановителем. 2F₂ + 2Н₂О = 4НF + О₂

12. Запишите уравнение реакции кислорода с фосфором. Запишите уравнение реакции кислорода. 4Р + 5O₂ = 2Р₂O₅

1. Сообщение темы и целей урока.

Сегодня на уроке, мы познакомимся со следующим элементом VI группы главной подгруппы ПСХЭ. Эпиграфом к нашему уроку послужат слова “В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня» (слайд 1). Итак, тема урока «Сера – простое вещество» (слайд 2), цель урока (слайд 3).

1. Изучение нового материала.

1. Положение серы в ПСХЭ. (слайд 4) Используя ПСХЭ, дайте характеристику химическому элементу сере (порядковый номер, номер группы, периода, строение атома). Сера на внешнем энергетическом уровне содержит 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные. Однако, по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют более выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2,+4,+6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.

2. Физические свойства (слайд 5)

Лабораторный опыт: рассмотрите образец серы, определите агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде.

Вывод: сера – это твёрдое вещество, жёлтого цвета, в воде не растворяется.

Кристаллы серы в воде тонут. А порошок плавает на поверхности воды, т.к. мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. (Продемонстрировать опыт)

1. Аллотропные модификации серы (слайд 6)

Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия.

- ромбическая сера (слайд 7)

Наиболее устойчивая модификация, состоящая из молекул S₈. Её кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие модификации.

- моноклинная сера (слайд 8)

При кристаллизации расплава сначала получается моноклинная сера (игольчатые кристаллы), которая затем переходит в ромбическую.

- пластическая сера (слайд 9)

При нагревании кусочков серы в пробирке, она плавится, превращаясь в жидкость жёлтого цвета. При температуре 160 градусов жидкая сера начинает темнеть и становится настолько густой и вязкой, что даже не выливается из пробирки, однако при дальнейшем нагревании превращается в легкоподвижную жидкость темно-коричневого цвета. Если её вылить в холодную воду, она застывает в виде резинообразной массы. Это пластическая сера. Однако через несколько дней она превращается в ромбическую серу.

1. Химические свойства серы (слайд 10)

При обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром, при нагревании сера реагирует и с другими металлами (цинк, алюминий, железо), образуя сульфиды. Только золото не реагирует с серой ни при каких условиях.

Запишите уравнение реакции серы с ртутью, составьте уравнение электронного баланса. Задание: используя учебник, стр. 131, ответьте на вопросы: какое практическое значение имеет эта реакция? Какая реакция называется демеркуризацией?

Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы. Запишите уравнения реакции серы с водородом, кислородом, составьте уравнение электронного баланса. Сероводород и сернистый газ – это яды. При курении тоже образуются сероводород и сернистый газ, отравляя организм. Не губите своё здоровье сознательно! Не курите!

1. Нахождение в природе (слайд 11)

В природе сера встречается в трёх формах: самородная, сульфидная и сульфатная.

1. Биологическое значение серы.

Сера - жизненно важный химический элемент. Она входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. При недостатке серы в организме наблюдается ломкость костей, ногтей, выпадение волос. Серой богаты горох, фасоль, пшеница, яйца. Содержание серы в организме человека массой 70 кг – 140г. Сколько серы содержится в вашем организме.

1. Применение серы (слайд 12)

5.Закрепление изученного материала (фронтальный опрос)

- охарактеризуйте положение серы в ПСХЭ;

- охарактеризуйте физические свойства серы;

- назовите аллотропные модификации серы;

- в каком соединении сера проявляет степень окисления +4

А) Н₂S Б)Н₂SО₃ В) Н₂SО₄

- с каким веществом реагирует сера, образуя сульфиды

А) водой Б)водородом В) натрием

Запишите уравнение реакции.

1. Домашнее задание

Параграф 22, упр.2 стр.134

1. Подведение итогов урока.

Комментирование оценок.

7

1

8

2

3

9

4

10

11

5

12

6

Вопрос 1

Назовите самый распространённый элемент на нашей планете

ОТВЕТ

Кислород

Вопрос 2

Назовите аллотропные модификации кислорода

ОТВЕТ

Кислород и озон

Вопрос 3

• Какая химическая связь в молекуле кислорода?

ОТВЕТ

Ковалентная неполярная

Вопрос 4

• Назовите основные физические характеристики кислорода

ОТВЕТ

Кислород – это газ без цвета, запаха, вкуса.

Вопрос 5

С какими веществами взаимодействует кислород?

ОТВЕТ

Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов.

Вопрос 6

• Назовите признаки реакций горения.

ОТВЕТ

Выделение большого количества теплоты, воспламенение

Вопрос 7

Где применяется кислород?

ОТВЕТ

В металлургии, как окислитель ракетного топлива, в авиации и медицине для дыхания, при взрывных работах, для газовой резки и сварки металлов

Вопрос 8

• Напишите уравнение реакции для получения кислорода, осуществляемой в присутствии оксида марганца ( IV) .

ОТВЕТ

2Н 2 О 2 = 2Н 2 О + О 2

Вопрос 9

• Запишите уравнение реакции кислорода с щелочным металлом

ОТВЕТ

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Вопрос 10

• Запишите уравнение реакции кислорода с алюминием

ОТВЕТ

4 А l + 3O 2 = 2Al 2 O

Вопрос 11

• Запишите уравнение реакции в которой кислород является восстановителем.

ОТВЕТ

2 F 2 + 2Н 2 О = 4Н F + О 2

Вопрос 12

Запишите уравнение реакции кислорода с фосфором

ОТВЕТ

4Р + 5 O 2 = 2 Р 2 O 5 .

«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня»

Сера – простое вещество

филиал МБОУ СОШ с.Тербуны в с.Ивановка

Учитель химии Батурина И.В.

Цель:

• Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
• Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

?

Физические свойства серы

• Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)

Аллотропные модификации серы

Ромбическая

Моноклинная

Пластическая

Ромбическая сера

• Ромбическая ( α -с ера) - S 8, желтого цвета,

t° пл. = 113 °C ; Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная сера

Моноклинная ( β –сера) - S 8, темно-желтые иглы, t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.

Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е

превращается в ромбическую серу.

Химические свойства серы Взаимодействие серы с простыми веществами

Сера реагирует:

А) с металлами, образуя сульфиды

Hg + S → HgS

Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…)

1) H 2 + S → H 2 S 2) S + O 2 → SO 2

Нахождение серы в природе

Самородная сера

Ромбическая сера S 8

Сульфидная сера

Сероводород H 2 S , киноварь HgS , свинцовый блеск PbS , пирит FeS 2

Сульфатная сера

Гипс CaSO 4 · 2H 2 O , глауберовая соль Na 2 SO 4 · 10H 2 O

Применение серы

Производство спичек

Медицина

Производство резины

Сельское хозяйство

Производство взрывчатых

веществ

Производство

серной

кислоты

Красители

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:

• Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:

• Охарактеризуйте физические свойства серы.

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:

• Назовите аллотропные модификации серы.

Выберите правильный ответ:

• В каком соединении сера проявляет степень окисления +4?
• А) H 2 S
• Б ) H 2 SO 3
• В ) H 2 SO 4

Выберите правильный ответ:

• С каким веществом реагирует сера образуя сульфид:

А) водой

Б) водородом

В) натрием

Домашнее задание

• § 22, упр. 2 стр.134