Конспект урока по теме "Сероводород. Сульфиды"

№

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1

Организационный момент

(2 мин.)

Приветствую учащихся, определяю готовность к уроку

Приветствуют учителя, проверяют свою готовность к уроку

2.

Проверка домашнего задания (5 мин)

1) Вызываю 4-х учащихся для выполнения упражнения 2 на ст. 67 у доски.

2) С остальными учащимися провожу беседу по вопросам:

- Перечислите области применения серы. На основе каких свойств возможно такое применение серы? (Применяют серу как изоляционный материал, в фармакологии, при производстве топлива)

- Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами? (Соединения серы с металлами называются сульфидами. При нагревании сера реагирует со многими металлами.)

- Как взаимодействует сера с неметаллами. Как называются соединения серы с водородом? (Сера реагирует со многими неметаллами. Соединения серы с водородом называется сероводородом.)

- В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких как восстановитель? (С водородом сера - окислитель, с кислородом и фтором - восстановитель)

Вызванные учащиеся выполняют задания у доски.

Отвечают на вопросы.

3.

Целеполагание и планирование деятельности (3 мин.)

Задаю наводящие вопросы классу:

- При взаимодействии серы с водородом, что образуется? (Сероводород)

– Что такое сероводород? (Газ с неприятным запахом – тухлых яиц)

- Способен ли он растворяться в воде? Если да то, что образуется при этом? (Способен, образуется сероводородная кислота)

Вот о том, что из себя представляет сероводород и сероводородная кислота мы сегодня и поговорим. Дополняю тему урока целью.

Отвечают на вопросы. Выдвигают свои предположения. Записывают тему урока в тетрадь.

4

Изучение нового материала

(25 мин.)

Рассказ учителя (по ходу рассказа задаю вопросы)

Сероводород Н₂S. Как его еще можно назвать? – диводородсульфид, часто встречается в природе. Содержится в так называемых серных минеральных водах. Это бесцветный газ с неприятным запахом.

- Как он образуется в природе? (Образуется при гниении растительных и особенно животных останков под действием микроорганизмов.) Некоторые фотосинтезирующие бактерии, например зеленые сернистые бактерии, вместо кислорода выделяют элементную серу – продукт окисления Н₂S.

Сероводород – весьма токсичное вещество, так как является ингибитором фермента цитохромоксидазы – переносчика электронов в дыхательной цепи.

- Что значит ингибитор? (Вещество, замедляющее реакцию)

- То есть, что именно он будет делать в организме? (Он блокирует перенос электронов с цитохромоксидазы на кислород.) При отравлении сероводородом противоядием служит вдыхание свежего воздуха или кислорода с примесью хлора. Однако в малых количествах полезен: при некоторых заболеваниях в медицине используют сероводородные ванны.

Слушают рассказ, отвечают на вопросы. Высказывают свои предположения.

Получение.

Сероводород легко можно получить в лабораторных условиях. Прошу найти способ в тексте учебника и дать ему характеристику.

FeS + H₂SO4 = FeSO₄ + H₂S

Реакцию проводят в аппарате Киппа

Работают с учебником, записывают уравнение в тетрадь, анализируют его.

Химические свойства.

Н₂S является сильным восстановителем. Например, при долгом стоянии на воздухе сероводородная вода мутнеет, что объясняется взаимодействием Н₂S с кислородом воздуха, при этом выделяется элементная сера. Тоже самое можно наблюдать при горении сероводорода.

Прошу изучить и проанализировать «Химические свойства сероводорода» на странице 68.

- Обладает свойства окислителя:

1) При избытки кислорода

2H₂S^-2 + 3O₂ = 2H₂O + 2S⁺⁴O₂

2) При недостатке кислорода

2H₂S^-2 + O₂ = 2H₂O + 2S⁰

- Обладает свойствами восстановителя:

H₂S^-2 + Br₂ = 2HBr^-1 + S⁰

Работают с учебником. Анализируют уравнения реакций и записывают их к себе в тетрадь.

Сероводородная кислота.

Водный раствор сероводорода проявляет свойства слабой кислоты.

Прошу дать характеристику Н₂S – сероводородной кислоте:

- кислота двухосновная

- диссоциирует ступенчато

- образует два типа солей (кислые - гидросульфиды и средние - сульфиды)

Характеризуют кислоту, записывают в тетрадь

Работа с учебником

- Прошу найти в таблице растворимости сульфиды и дать им характеристику. (В воде растворимы сульфиды только щелочных, щелочноземельных металлов и аммония, остальные не растворимы.)

Вызываю сильного ученика к доске и прошу составить формулы некоторых солей: гидросульфида натрия NaHS, сульфида натрия Na₂S, гидросульфида барияBa(HS)₂

Работают с учебником, анализируют таблицу.

Записывает уравнения солей на доске. Остальные учащиеся записывают к себе в тетрадь.

Лабораторный опыт.

Сообщаю, что многие сульфиды обладают характерной окраской и прошу провести лабораторный опыт на странице 69.

Качественная реакция на сульфид ионы.

В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди (II) или нитрата свинца (II).

• Отметьте признаки проведенной химической реакции.

• Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение реакции.

Проводят лабораторный опыт в парах, делают вывод, записывают в тетрадь уравнения реакции

Соли сероводородной кислоты и ее соли:

Сульфиды соль слабой кислоты. О чем это говорит? (Сульфиды подвергаются гидролизу). Гидролиз сульфидов многозарядных катионов металлов (Al³⁺, Cr³⁺ и др.) часто доходит до конца, он практически необратим.

Сероводородная кислота проявляет все общие свойства кислот.

Какие именно? Кислота взаимодействует с:

- с основаниями

- основными и амфотерными оксидами

- металлами

- солями

Отвечают на вопросы. Записывают в тетрадь взаимодействие кислоты с веществами.

5

Первичное закрепление изученного (5 мин.)

Провожу дифференцируемую работу по карточкам.

Работают с карточками на местах.

6

Подведение итогов. Рефлексия (3 мин.)

Создаю условия для заключительной рефлексии:

- Что узнали нового для себя?

- Остались ли вопросы, на которые вы хотите получить ответ?

- Понравился урок или нет?

Рефлексируют свои знания,

высказывают свои предложения, выставляют оценки в дневник.

7

Домашнее задание (2 мин.)

- параграф 19;

- составить уравнения реакций, характеризующих свойства сероводородной кислоты;

- для сильных учеников составить уравнение гидролиза сульфида меди (II).

Записывают задание в дневник

Карточка № 1

Осуществите превращения:

а) S⁰ → Li₂S

б) S⁺⁴ → S⁺⁶

в) H₂S → K₂S

Карточка № 2

Осуществите превращения:

а) S⁰ → CaS

б) S⁰ → S⁺⁴

в) H₂S → Na₂S

Карточка № 3

Не прибегая к расчетам, ответьте, в каком из соединений – Na₂SO₄ или Na₂SO₃ – массовая доля серы выше. Рассчитайте долю серы в сульфате натрия.

Карточка № 4

Не прибегая к расчетам, ответьте, в каком из соединений – К₂SO₄ или К₂SO₃ – массовая доля серы выше. Рассчитайте долю серы в сульфате калия.

Карточка № 5

Осуществите цепочку превращений

Zn → ZnS → H₂S

Карточка № 6

Осуществите цепочку превращений

CuS → H₂S → SO₂