Сера и его соединения

Сера и ее соединения. Химия 9 класс. Учитель: Кальнова Светлана Сергеевна

Цель урока: Познакомить учащихся с несколькими видами простых веществ, образующихся из серы, и дать представление о явлении аллотропии. Ознакомить учащихся со свойствами водородного соединения серы и его солями, рассказать о свойствах сероводорода; раскрыть сущность характерных для сульфидов реакций. Дать представление о химических свойствах, получении, значении и применении оксидов серы.

Задачи урока:

Образовательная: обобщить знания учащихся по теме; проверить степень усвоения материала. Стимулировать познавательную деятельность у учащихся.

Воспитательная: 1. Развитие стойкого позитивного интереса у учащихся к химии через ее значимость в нашей жизни, к осмысленному обобщению знаний. 2. Воспитание личностных качеств: уверенности в себе, умение работать самостоятельно и в группе, верно, оценивать свои возможности, стремление к высокому качеству труда.

Развивающая: Развитие аналитико – синтезирующего мышления: формирование умения сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи, оценивать работу свою и других, умение участвовать в общем диалоге и коммуникативных навыков.

Тип урока: изучение новой темы

Методы урока: словесный, наглядный, составление опорного конспекта

Образовательные технологии:

• информационно-коммуникативные технологии

• технология развития критического мышления

Технические средства обучения:

- ПК, экран.

ЭОР

http://kopilkaurokov.ru/himiya/uroki/

http://videouroki.net/

ЗУНы

Знать:

• особенности строения атомов металлов и неметаллов;

• химические свойства простых веществ.

Уметь:

• давать характеристику элемента на основе его положения в периодической системе;

• составлять электронные формулы химических элементов и предполагать их степени окисления на основе строения;

• записывать уравнения химических реакций.

Навыки:

• Работа с учебником и учебной литературой по осмыслению и усвоению новых знаний под его руководством учителя.

Ход урока

1. Организационный момент. Здравствуйте ребята. Сегодня на уроке мы изучим серу и ее соединения (слайд 1). Цель нашего урока: познакомиться с простыми веществами, образуемые серой, а так же его соединений. Дать представление об их химических свойствах и применении (слайд 2). Я предлагаю вам познакомиться с планом, по которому мы познакомимся с новым материалом (слайд 3).

2. Знакомство с планом

1. Положение серы в периодической системе

2. Особенности электронного строения

3. Аллотропные видоизменения серы.

4. Физические свойства

5. Химические свойства

6. Сера в природе

7. Применение серы

8. Важнейшие соединения серы

Предлагаю подготовить первые два вопроса учащимся. На основе знаний полученных из предыдущих уроков двое учащихся работают с карточками, где составлен алгоритм ответа (Приложение). Тем временем с остальными учащимися проводится экспресс – опрос.

1. Опрос домашнего задания: экспресс-опрос (слайд 4, 5).

1. Какое строение имеет кислород? /молекулярное/

2. Какова степень окисления в соединениях?/ -2, реже +1, +2

3. Когда и кем открыт был кислород? /Первые упоминания о кислороде датируются 8 в., открытие зафиксировано в 18 в. К. Шееле и Дж. Пристли/

4. Назовите основные физические свойства кислорода. /Газ, БЦ, БВ, БЗ,? = 1, 43 ^г/_л; t_пл=-218, 7°; t_кип=-183°/

5. Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? /Из жидкого воздуха (методом фракционной дистилляции), электролитическим разложением воды/

6. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? /Кислород - О₂ и озон - О₃/.

7. Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? /Защита от космического ультрафиолетового излучения/.

8. Где применяется кислород? /В металлургии, химической промышленности, медицине, в авиации, в ракетно-космической технике, при сварке и резке металлов, и т. д. /.

1. Изучение новой темы:

Эпиграфом к уроку служат такие строки: (слайд 6)

Немало сера знаменита,

И в древности ее Гомер воспел,

С ней много тысяч лет прожито,

И человек в ней пользу разглядел.

1. Ответ учащегося, работающего над вопросом «Положение серы в периодической системе» (работа с ПСХЭ)

Химический символ – S. Сера находится в VI А группе, в третьем периоде.

Порядковый номер – 16, относительная атомная масса 32. Формула высшего оксида – RO₃, а летучего водородного соединения – H₂R.

Cера является типичным неметаллом, т.к. на последнем энергетическом уровне у нее находится 6 электронов. До полного завершения ей не хватает 2, поэтому ей энергетически выгоднее взять эти электроны, чем отдать свои 6 электронов.

Соседним элементом в группе является кислород. Сера по отношению к кислороду проявляет меньшие неметаллические свойства. Т.к. в группах сверху вниз увеличивается радиус, поэтому возрастают металлические свойства. Соседним элементом в периоде является хлор. Сера по отношению к хлору проявляет меньшие неметаллические свойства. Т.к. в периодах с лева направо увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне, поэтому радиус уменьшается.

1. Ответ учащегося, работающего над вопросом «Особенности электронного строения».

Электронная формула строения атома – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3d⁰. (работа с доской)

+ 16 )))

_{2 4 6}

Аллотропные видоизменения серы (слайд 7).

Существует три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул S8, размещенных по узлам ромбической и моноклинной решеток. В ромбической сере наименьший элементарный объем имеет форму прямоугольного параллелепипеда, а в случае моноклинной серы элементарный объем выделяется в виде скошенного параллелепипеда и имеет форму короны. Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.

Физические свойства (слайд 8) Сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде – ее плотность близка к 2, а порошок серы всплывает, так как не смачивается водой. При t= 112,8 C сера плавится, превращаясь в легкоподвижную жидкость желтого цвета. При дальнейшем нагревании она темнеет и густеет. При t= 444,6 C она закипает.

Химические свойства (слайд 9) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + SNa₂S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:

2Al + 3S –^t Al₂S₃

Zn + S –^tZnS

При нагревании сера реагирует с неметаллами:

H₂ + S  H₂S

2P + 3S  P₂S₃

C + 2S  CS₂

При сжигании сера на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) – газ с резким запахом:

О₂ + SSO₂

Сера в природе (слайд 10)

халькопирит CuFeS₂ Белки Мирабилит MgSO₄ · 7H₂O

пирит FeS₂ Горькая соль CaSO₄ · 2H₂O

галенит PbS Глауберова соль Na₂SO₄ · 10H₂O

киноварь HgS Гипс СаSO₄^.2H₂O

самородная сера S

Применение серы (слайд 11)

1. В борьбе с вредителями и заболеваниями растений

2. Для вулканизации каучука

3. В производстве спичек

4. В производстве серной кислоты

5. В производстве сероуглерода

6. В медицине для приготовления мазей.

Важнейшие соединения серы (слайд 12)

Предлагается рассмотреть такие соединения как сероводород, оксид серы (IV) и оксид серы (VI). Самостоятельная работа с текстом учебника и заполнение таблицы по вариантам I - сероводород, II - оксид серы (IV), III - оксид серы (VI). На выполнение этой работы отводится 5 минут и затем один уз учащихся каждого варианта зачитывает свою работу, которую сверяют по таблице (слайд 13).

1. Закрепление изученного материала: (слайд 14)

Предлагается учащимся в своих тетрадях выполнить цепочку превращений и затем проверить правильность выполнения со слайдом (слайд 15)

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CaSO₄

S + O₂ = SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

1. Домашнее задание (слайд 16)

§22 – 23 , вопрос 3 на стр. 134

ПРИЛОЖЕНИЕ

Положение серы в периодической системе (алгоритм ответа)

1. Химический знак серы.

2. Положение в периодической системе (группа, подгруппа, период, порядковый номер, относительная атомная масса).

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения.

4. Чем является (металлом или неметаллом) и почему.

5. Сравнить его свойства с соседними элементами (в группе и периоде).

Особенности электронного строения (алгоритм ответа)

Составить:

1. Электронную формулу серы

2. Графическое изображение

3. Схему энергетических уровней с электронами на них

4. Предположить степени окисления в соединениях у серы.